江苏省扬州市邗江区2023-2024学年高二上学期期中调研测试+化学+含答案

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2023-2024 学年度第一学期期中调研试题

高二化学

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共 8页，包含选择题［第 1题～第 13 题，共 39 分］、非选择题［第 14 题～第 17 题，

共61 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。

2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签

字笔写在答题卡上相应的位置。

3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，

再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿

纸上作答一律无效。

4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Fe-56　Pb-207

一、单项选择题：共 13 题，每小题 3分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．工业上，合成氨反应：N2＋3H22NH3　ΔH<0 的微观历程如图所示，用、、

分别表示 N2、H2、NH3，下列说法不正确的是

A．②→③变化中断开了旧的化学键，是吸热过程

B．③→④变化中形成了新的化学键，是放热过程

C．合成氨工业上，采用高压可以提高反应的速率和 NH3的平衡产率

D．使用合适的催化剂，能改变反应的 ΔH，提高合成氨反应的速率

2．下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．对于平衡体系  ，增大压强(缩小容积)可使颜色变深

B．SO2催化氧化常采取常压条件下反应

C．氯水宜保存在低温、避光条件下　　　　D．罐装牛奶夏天易变质

3．一定温度下，反应  　说法正确的是

A．反应中， (E 表示键能，CO 中为键)

B．向容器中充入 1mol 和1mol ，充分反应放出 206.3kJ 热量

C．平衡后保持其他条件不变，再加入少量，重新达平衡后的数值增大

D．在固定体积容器中达平衡后，再加入少量 H2O(g)，重新达平衡后 CH4的平衡转化率增大

4．下列化学变化过程表述正确的是

A．水煤气法制氢：　

B．电解水制氢的阳极反应：

C．碱性氢氧燃料电池的负极反应式：

D．惰性电极电解氯化镁溶液： =====

5．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是

选项实验结论

A在恒温恒压的密闭容器中发生反应：

2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气反应速率减慢

B分别取 50 mL 0.5 mol/L 硫酸、氢氧化钡两溶液在量热器中充分反

应，测定反应前后最大温度差测定中和热

C相同温度下，将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积的

盐酸中

反应速率：

粉状大理石>块状大理石

D相同温度下，向盛有足量等浓度稀硫酸的甲、乙两支试管中分别

加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体

产生氢气的速率和体积：

甲>乙

6．下列表述正确的是

A B C D

将球浸泡在冷水和热水中

A．A装置中盐桥中的 Cl-移向 ZnSO4溶液　　B．B装置用于测定中和热

C．C装置用于测定的生成速率　　　　　D．D装置用于比较温度对反应速率的影响

7．用纯净的 CaCO3与200 mL 稀盐酸反应制取 CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为

标准状况下的体积)，下列分析正确的是

A．G点收集气体最多，FG 段表示的平均反应速率最快

B．EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol·L－1·min－1

C．OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比

为2∶6∶7

D．OE→EF 段反应速率增大的主要原因是反应放热，溶液温度升高。

8．将 CO2转化为有机燃料是实现碳资源可持续利用的有效途径。CO2催化加氢合成 CH3OH 总反应

为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－49.4 kJ/mol。我国学者提出该反应的机理如图

(其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)所示。下列说法正

确的是

A．CO2催化加氢合成 CH3OH 总反应的 ΔS<0，反应高温自发

B．提高 CO2转化为 CH3OH 的平衡转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

C．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成

D．反应①②过程中，碳元素化合价不断降低

9．铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种工艺，装置如图。若上端开口关闭，可

得到强还原性的 H(氢原子)；若上端开口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性的·OH(羟基自由基)。

以含草酸(一种二元弱酸，有强还原性)污水为例，下列说法正确的是

A．无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe － 3e－ == Fe3＋

B．不鼓入空气时，正极的电极反应式为 H＋＋ e－ == H

C．鼓入空气时，每生成 1mol·OH 有2 mol 电子发生转移

D．处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应关闭

10．在 2 L 恒容密闭容器中分别通入 2 mol CO 和1 mol O2。进行反应：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)

ΔH。在相同的时间段(5 min)下，测得 CO 的转化率与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点，v(O2)＝0.07 mol·L－1·min－1

B．该反应 ΔH<0

C．a点和 d点CO 转化率相等，d点v正(CO)等于 a点v正(CO)

D．50℃时，该反应的化学平衡常数 K＝160

11．实验室研究从炼铜烟灰(主要成分为 CuO、Cu2O、ZnO、PbO 及

其硫酸盐)中分别回收铜、锌、铅元素的流程如下。

下列说法不正确的是：

A．酸浸过程后，溶液中主要存在的离子有：Cu2＋、Zn2＋、Pb2＋、H＋、SO42-。

B．铁屑加入初期，置换速率随时间延长而加快，其可能原因为：反应放热，温度升高，反应速率

加快；Fe 置换出的 Cu，形成铁铜原电池，反应速率加快。

C．铁屑完全消耗后，铜的产率随时间延长而下降，其可能原因为生成的 Fe2+被空气氧化为

Fe3+，Fe3+与Cu 反应，降低了 Cu 的产率

D．海绵状铜中含有少量 Fe、Zn、Pb，可通过精炼的方法提纯，海绵状铜连接外加电源正极。

12．硫化氢(H2S)是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体，在水溶液中电离方程式为：H2S  HS-＋H+；

HS-  S2- ＋ H+。除去烟气中的 H2S方法有：①溶液氧化脱除(原理如图 1)、②活性炭

吸附氧化脱除(原理如图 2，核心反应为 HS- ＋ O == S ＋ OH-)。下列说法正确的是

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