江西省宜春市上高二中2024届高三上学期第二次月考试题+化学+含答案

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2024 届高三年级第二次月考化学试题

命题人：鲁绍得

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 Ca:40 Fe:56 Co:59 Cu:64 Ag:108

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1．下列表示正确的是

A．基态 Fe 的电子排布式：[Ar]3d6

B．二氯乙烷的结构简式：ClCH2CH2Cl

C．MgH2的电子式 Mg2＋

D． H2O的VSEPR 模型：

2. 为阿伏加德罗常数

的

值。下列说法正确的是

A. 与足量反应转移电子的数目为 0.1

B. 在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为 0.2

C. 一定量的与反应生成个氧分子的质量为 36 克

D. 晶体中，离子所带的电荷数为 0.4

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使甲基橙变红的溶液： AlO2

－、NO3

－、Cl－、Na+

B．与 Al 反应有 H2生成的溶液：NO3

－、Cl－、Fe3+、Na+

C．

c(H+)

=1×10－13mol·L－1的溶液：Al3+、NH4+、SO42－、K+

D．能使无色酚酞变红的溶液：HCO3

－、HS－、Ba2+、NO3

－

4.下列离子方程式书写正确的是

A.向Fe2O3中加入 HI 溶液：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋H2O

B.钠与 CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2－＝Cu↓＋2Na＋

C. 足量澄清石灰水和少量 NaHCO3溶液反应：2OH－＋2HCO3

－＋Ca2＋＝2H2O＋CO3

2－＋CaCO3↓

D.向AgCl 悬浊液中滴加过量的 Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)＝Ag2S(s)＋2Cl－(aq)

5．下列叙述正确的有 ( )

① 碱性氧化物：Na2O、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2 、FeCl3均可由化合反应制得

③ 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④ 灼热的炭与 CO2反应、Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应均既是氧化还原反应，又是吸热反应

⑤ 碱石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光导纤维都是混合物

⑥ 苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质

⑦ 用水能鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体

A． 0 个 B． 1 个 C． 2 个 D． 3 个

6．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制 Na2FeO4的方法可用化学方

程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 == 2Na2FeO4 + 2 Na2O + 2Na2SO4 + O2↑ 对此反应下列说

法不正确的是（）

A O2是氧化产物． B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．2molFeSO4发生反应时，共有 10mol 电子转移 D．Na2O2在反应中只作氧化剂

7．实验小组研究与的反应，装置、步骤和现象如下：

实验步骤和现象：

.ⅰ通入至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。

.ⅱ一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。检验的试剂未

见明显变化。

.ⅲ将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量溶液，产

生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。

.ⅳ将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。

下列说法不正确的是

A．步骤ⅰ的目的是排除的干扰

B．步骤ⅲ证明白色物质是

C．步骤ⅳ发生反应的化学方程式为

D．根据以上实验推测：与金属 K也可以发生氧化还原反应

8.实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量 NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋

NH4Cl。其实验包括制取氨气→制取NaHCO3→分离 NaHCO3→干燥 NaHCO3四个步骤。下列实

验必须选用的主要仪器正确的是

A. 分离 NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ B.制取NaHCO3，可选用④⑦⑨

C. 制取氨气，可选用②③ D.干燥 NaHCO3，可选用②③⑦⑧

9．向某NaOH 溶液中通入CO2气体后得溶液 M，因CO2通入量的不同，溶液 M的组成也

不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的

关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有 OA＜AB，OA＝

AB，OA>AB,则下列分析与判断一定正确的是（不计CO2的溶解）(　　)

A．（1）图显示M中只有一种溶质且为Na2CO3

B．（3）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaOH

C．（2）图显示M中有两种溶质且为Na2CO3、NaHCO3

D．（4）图显示M中c（NaHCO3）=c（Na2CO3）

10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁

粉,充分搅拌后铁完全反应,同时析出 0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是(　　)

A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解

B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+

C.反应后溶液的质量减少 D.反应后溶液中 Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶1

11．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应

先后顺序判断正确的是 ( )

A. 在含有等物质的量的 AlO2-、 OH-、 CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：

AlO2-、OH-、CO32-

B. 在含等物质的量的 FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+

C. 在含等物质的量的 KOH 、 Ba(OH)2溶液中，缓慢通入 CO2:

KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D. 在含等物质的量的 Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+

12.某温度下，饱和石灰水的溶解度为sg，密度为ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入

mgCaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是（）

A. 最终得到沉淀的质量大于g

B. 该饱和溶液中溶质物质的量浓度为： mol/L

C. 最终所得溶液 pH 不变

D.该饱和溶液质量百分比浓度为： %

13.在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( )

① 用 1 g 98%的浓硫酸加 4 g 水配制成 19.6%的硫酸 ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液

时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线 ③ 10%的硫酸和 90%的硫酸等体

积混合配制 50%的硫酸溶液 ④向 80 mL水中加入 18.4 mol·L－1 硫酸 20 mL，配制 3.68

mol·L－1 的硫酸溶液 ⑤质量分数为 5

%和

%的两种氨水等体积混合配制成 3

%的氨水

A. ①③⑤ B. ②④⑤ C. ③④ D. ④⑤

14．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe2O3的混合物中加入 120 mL 4 mol·L－1 的稀硝酸，恰好使混

合物完全溶解，放出 1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入 KSCN 溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)

A．0.24 mol　　　　B．0.16 mol C．0.21 mol D．0.14 mol

二.非选择题：本题共 4小题，共 58 分。

15．（15 分）吊白块( NaHSO3·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在

酸性环境下、100℃即发生分解释放出 HCHO。实验室制备吊白块的方案如下：

【NaHSO3的制备】

如图，在广口瓶中加入一定量 Na2SO3和水，振

荡溶解，缓慢通入SO2，至广口瓶中溶液 pH 约

为4，制得 NaHSO3溶液。

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为

；

Ⅱ中多孔球泡的作用是

。

（2）实验室检测 NaHSO3晶体在空气中是否发

生氧化变质的实验方案是。

【吊白块的制备】

如图，向仪器 A中加入上述NaHSO3溶液、稍过量的锌粉

和一定量甲醛，在 80~90℃下，反应约3h，冷却过滤。

（3）用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是

。

（4）将仪器 A中的反应温度恒定在 80~90℃的目的是

。

【吊白块纯度的测定】

将0.5000g 吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入 10%磷酸10mL，立即通入100℃水蒸气；吊

白块分解并释放出甲醛，用含36.00mL0.1000mol·L－1酸性 KMnO4吸收甲醛(不考虑SO2影响，

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