江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二上学期第一次月考试题化学

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2025 届高二年级第一次月考化学试卷 9.16

命题人：黄志红

一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分；每小题只有一个选项符合

题意)

1．下列有关说法正确的是

A．已知 HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器

中充分分解后可以放出 26.5 kJ 的热量

B．已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH= -571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为 ΔH= -285.8 kJ·mol-

C．已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则 ΔH1<ΔH2

D．含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀

NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)

ΔH=-57.4 kJ·mol-1

2．已知热化学方程式 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-QkJ•mol△－1(Q>0)，下列说法中正确的是

A．1molN2(g)和3molH2(g)具有的能量之和低于 2molNH3(g)具有的能量

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的 Q值变大

C．将 1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出小于 QkJ 的热量

D．将一定量 N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放出热量 QkJ，则此过程中有

3molH2被还原

3．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所

示。

相关反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)

+H2SO4(aq) H1=-213kJ•mol-1

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+ O2(g)

H2=+327kJ•mol-1

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) H3=+172kJ•mol-1

下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化作用

C．总反应的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+286kJ•mol-1

D．该过程降低了水分解制氢的活化能，但总反应的H不变

4．反应 PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ①

2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②

2NO2(g) N2O4(g) ③

在一定条件下，上述反应达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不

变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，平衡都将正向移动，则转化率

A．均不变 B．均增大

C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

5．铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，

下列说法正确的是

A．“吸附”过程吸热，“脱附”过程放热

B．合成氨反应 N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的ΔH=-92 kJ·mol-1

C．降温或加压可以增大反应速率

D．该历程中反应速率最慢的过程为 N2ad＋H2=N2ad＋3Had

6．NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是 CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命

可长达 740 年，如表所示是几种化学键的键能，下列说法中正确的是

化学键 N≡N F-F N-F

键能/kJ·mol-1 946 154.8 283.0

A．过程 N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程 N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应 N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应

7．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，当加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C．SO2催化氧化成 SO3的反应，往往加入过量的空气

D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应

8、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

现有下列状态：①混合气体平均摩尔质量不再改变

② 恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2倍　

⑥ 混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为 9∶1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是(　　)

A．①②⑤B．③④⑥ C．⑥⑦ D．④⑤

9．已知 X转化为 R和W分步进行：① ② 。述

反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．1mol 的能量低于 1mol 的能量

B．反应过程中，由于，反应①的速率大

于反应②的速率

C．断裂 1mol 中的化学键吸收的能量小于形成

1mol 和3mol 中的化学键所放出的能量

D．

10．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g)

CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度与温度 T的

关系如图所示。则下列说法正确的是

A．该反应的 ΔH>0

B．若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2

C．在 T2时，若反应体系处于状态 D，则此时一定有 v(正)<v(逆)

D．在 T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到

平衡状态

11．中和热测定实验中，用盐酸和

溶液进行实验，下列说法正确的是

A．测定中和热实验只需要以下玻璃仪器：温度计、烧杯、量筒

B．为了使反应物混合均匀，减小误差，应使用温度计轻轻搅拌溶液

C．改用盐酸跟溶液进行反应，求出的中和热

数值和原来不相同

D．测量酸溶液的温度后，未冲洗温度计就测碱溶液的温度，会使求得的中和热偏大

12．向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和

，在一定条件下发生反应，

正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数

为

①反应在 c点达到反应进行的限度

②浓度：a点小于 c点

③反应物的总能量高于生成物的总能量

④，ab 段的消耗量小于 bc 段的消耗量

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡

A．2个B．3个C．4个D．5个

13．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．在一定温度和压强下，将 1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，

放出热量 19.3 kJ，则其热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1

B．已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则 ΔH1>ΔH2

C．已知 C(石墨，s)= C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

D．已知 Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)　

ΔH=-Q kJ·mol-1

14．下列叙述与图对应的是

A．对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一

定量的，平衡逆向移动

B．由图②可知，、满足反应：

C．图③表示的反应方程式为：

D．对于反应，图④y轴可以表示 Y的百分含量

15．在一定条件下，向某恒容密闭容器中充入、，发生反应

，测得反应时，不同温度下氢气的转化率如

图所示。［已知：该反应的速率方程、

，、只与温度有关]

下列说法错误的是

A．图中 a、b、c三点对应的由大到小的顺序为

B．该反应的 ΔH<0

C．温度下，起始时容器内的压强为，

，则该温度下

D．升高温度或增大压强，都可以提高反应物的平衡转化率

16．将 2 mol 和3 mol 置于密闭容器中，在 250℃下只发生如下两个反应：

kJ/mol

一段时间后，和恰好全部消耗，共放出 303 kJ 热量。

已知：部分化学键的键能如下表所示

化学键 (ClF 中)(中)

键能/(kJ/mol) 157 243 248 X

则X的值为

A．172 B．202 C．238 D．258

二、非选择题(本题共 4个小题，每空 2分，共 52 分)

17．回答下列问题。

(1)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1

反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　ΔH2=b kJ·mol-1

反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1

则反应Ⅱ中的 b= (用含 a、c的代数式表示)，

(2)已知：① 2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1

2H②2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g)　ΔH2=＋45.4 kJ·mol-1

CO③的燃烧热 ΔH3=-283 kJ·mol-1，

请回答：

表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为；

(3)水煤气变换[CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢

以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂

表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。

可知水煤气变换的ΔH 0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化

能)E 正= eV，写出该步骤的化学方程式：。

(4)下表是部分化学键的键能数据，已知 1 mol 白磷

(P4)完全燃烧放热为 d kJ，白磷及其完全燃烧的产

物结构如图Ⅱ所示，则表中 x= kJ·mol-1(用含

有a、b、c、d的代数式表示)。

化学键 P—P P—O O=

OP=O

键能/(kJ·mol-1)a b c x

18．（12 分）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条

件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序

号

实验温

度

有关物质

溶液颜色褪至无色所

需时间/s

和酸性溶

液

溶液

V/mL c/ V/mL c/ V/

A 293 2 0.02 4 0.1 0

B 2 0.02 3 0.1 8

C 313 2 0.02 0.1 1

(1)写出草酸与高锰酸钾反应的离子方程式。

(2)通过实验A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中

、；通过实验 (填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响

(3)忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0-8s 内，用的浓度变化表示的

反应速率。

19、（12 分）．按要求回答下列问题：

I．2018 年10 月15 日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发

展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。

可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：

(1)煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。

已知 25℃、101 kPa 时： ① C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=−126.4 kJ∙mol−1

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