江西省宜春市上高二中2023-2024学年高二上学期第三次月考试题+化学+含答案

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2025 届高二年级第三次月考化学试题 11..24

命题人：吴国平

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 K-39 Cu-64

一、选择题(本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意)

1.下列措施不符合节能减排的是(　　)

A.大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气

2. 下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是 (　　)

FeCl①3　 ② Fe2(SO4)3　 ③ Ca(HCO3)2　 ④ Na2CO3

A．仅①④ B．仅②④ C．仅①② D．全部

3.　已知下列反应的热化学方程式为

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的 Δ

为(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1 B．－191 kJ·mol－1

C．－476.8 kJ·mol－1 D．－1 549.6 kJ·mol－1

4．反应 CH3OH(g) ＋ NH3(g)===CH3NH2(g) ＋ H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反

应的 ΔH、ΔS应为(　　)

A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0

C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜0

5． X、Y混合气体在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)===cZ(g)　ΔH<0；达到化学平

衡后，测得 X气体的浓度为 0.5 mol/L；恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到

平衡时，测得 X气体的浓度为 0.3 mol/L。则下列叙述正确的是(　　)

A．平衡向右移动 B．a＋b>c

C．Y的转化率提高 D．Z的体积分数增加

6．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的 A、B，发生反应

A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，如图是 A的正反应速率 v(A)

随时间变化的示意图。下列说法正确的是(　　)

A．反应物 A的浓度：a点小于 b点

B．可能是某种生成物对反应起到催化作用

C．曲线上的 c、d两点都表示达到反应限度

D．平均反应速率：ab 段大于 bc 段

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。

A．pH＝1的溶液中：SiO32－、SO42－、K+、Cl－

B．澄清透明溶液中：K+、SO42－、Na+、Cu2+

C．0.1mol•L－1 HCO3

－的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3

－、SO42－

D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：Fe2+、Cl－、NO3

－、Na+

8．现有下列四种溶液：

0.1 mol·L①－1的醋酸溶液与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合；

pH② ＝3的醋酸溶液与pH＝11 的NaOH 溶液等体积混合；

0.1 mol·L③－1的CH3COONa 溶液与0.1 mol·L－1的NaOH 溶液等体积混合；

0.1 mol·L④－1的CH3COONa 溶液与0.1 mol·L－1的醋酸溶液等体积混合。

符合 c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)的是(　　)

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

9．25 ℃时，将 1.0L w mol·L－1CH3COOH 溶液与0.1mol NaOH 固体混合，充分反应后向混

合液中通(加)入HCl 气体或NaOH 固体，溶液 pH 随加入 HCl 或NaOH 的物质的量的变化如

图所示。下列叙述正确的是(　　)

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的

顺序是a＞b＞c

B．c点混合液中 c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．加入 NaOH 过程中，减小

D．若忽略体积变化，则 25 ℃时CH3COOH 的电离常数

Ka＝10－7

10. 下列有关说法中，正确的是（）

A．AgCl 在同浓度的 CaCl2和NaCl 溶液中的溶解度相同

B．在 Ca(OH)2（Ksp=5.5×10－6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10－11）、AgCl（Ksp=1.56×10－10）三

种物质中，AgCl 的溶解度最小

C. 已知 BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，所以在BaSO4溶液中有 c(Ba2+)= c(SO42－)＝Ksp1/2

D. Ksp 小的难溶物可以转变为 Ksp 更小的难溶物，不可以转变为 Ksp 更大的难溶物

11．“阿波罗号飞船”所用为碱性氢氧燃料电池.该电池工作时，下列叙述正确的是（）

A．氢气发生还原反应

B．每转移 4 摩尔电子，电池内增加 4 摩尔水

C．正极附近 c(H+)增大

D．负极附近溶液的 PH值降低

12. 右图是新型镁-锂双离子二次电

池,下列关于该电池的说法不正确

的是( )

A．放电时, Li+由左向右移动

B．放电时, 正极的电极反应式为

Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4

C．充电时, 外加电源的正极与 Y

相连

D．充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g

13．对一定温度下的恒容容器中的可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为平

衡标志的是（）

①C的生成速率与C的分解速率相等 ② 单位时间内生成 amolA，同时生成 3amolB

③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦A、C的物质的量之比不再变化 ⑧A、B、C的分子数之比为1:3:2

A．③⑧ B．①⑥ C．②④ D．②⑧

14．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(　　)

A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42−)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K 时Ksp(SrSO4)最大

C．363 K 时，图中 a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K 下的 SrSO4饱和溶液升温到 363K 后变为不饱和溶液

15.常温下，用 0.10 mol·L－1 KOH 溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1某二元弱酸 H2R溶液所得

滴定曲线如图(混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和)。下列关系正确的是(　　)

A．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HR－)＋c(R2－)＋c(OH－)

B．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HR－)＞c(H2R)＞c(R2－)

C．点④所示溶液中：c(H2R)＋c(HR－)＋c(R2－)＝0.04 mol·L－1

D．点⑤所示溶液中：c(H＋)＝c(HR－)＋2c(H2R)＋c(OH－)

16．已知:H2(g)+I2(g) 2HI(g)△H=-14.9kJ·mol-1。某温度下，

在体积均为 2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起

始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得

c(H2)=0.008mol·L-1。下列判断正确的是（）

起始物质的量 n(H2)/moln(I2)/moln(HI)/mol

甲0.02 0.02 0

乙0.04 0.04 0

A．平衡时，乙中 H2的转化率是甲中的 2 倍

B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D．乙中反应达到平衡时，测得 c(HI)=0.008mol·L-1

二、非选择题(本题共 4 个小题，每空2 分，共 52 分)

17．（16 分）(1) 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可使Li2CO3和

Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极助燃气，

制得在 650 ℃下工作的燃料电池。已知正极反应：O2＋2CO2＋4e－===2CO，则负极反应式

为________________；电池总反应式为________________。

(2).在25℃时，用石墨电极电解 2.0L 2.5mol·L－1CuSO4溶液。如有 0.2 mol 电子发生转移，

试回答下列问题：

阳极电极反应为____________________。电解后得到铜的质量是________，得到 O2的体积

是________(标准状况)。

(3)北京奥运会火炬使用的燃料为丙烷，它是一种价格低廉的常用燃料，丙烷是由碳和氢两

种元素组成，燃烧后只有二氧化碳和水，不会对环境造成污染。已知 1 g 丙烷完全燃烧放

出50. kJ 热量。

试回答下列问题：

①丙烷燃烧的热化学方程式为______________________________________________。

② 能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

A　　　　　　　　B

③2008 年5月，圣火被带上珠穆朗玛峰，向全世界展示。下列有关珠穆朗玛峰上的火炬及

其燃料的猜想合理的是________。

A．火焰更明亮 B．燃料燃烧更充分

C．需增加一些特殊设备如供氧装置等

18．（14 分）(1)写出C2O与酸性高锰酸钾溶液反应离子方程式：

____________________________________________________________

(2)称取 6.0 g 含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL 溶液。量

取两份此溶液各 25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

① 第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH 溶液至20 mL 时，溶液由无色变

为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

② 第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。用去高锰酸钾溶液 16 mL 时.恰好

完全反应，溶液颜色如何变化________

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_____

___(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_

_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 __________。

19．（14 分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气

中的排放是环境保护的重要内容之一。

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