江西省宜春市上高二中2022-2023学年高二上学期第一次月考试题化学含答案

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2024 届高二年级第一次月考化学试题

命题人：晏草仔审题人：赵光明

可能用到元素的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5Cu-64 Fe-56

一、选择题（共 10 小题，每小题 3分，共 30 分）

1. 化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（）.

A. 茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间

B.将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

C.在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益

D.夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大

2．设为阿伏加德罗常数的值。工业上利用反应

制备，当获得 1 mol 时，下列说法正

确的是（）

A．转移的电子数为 B．断裂的数目为

C．生成 CO 的体积为 33.6L D．消耗焦炭的质量为 18g

3．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X位于Ⅶ A 族，Y的原子核外最

外层与次外层电子数之和为 9，Z是地壳中含量最多的金属元素，W与X同主族。下列说

法错误的是

A．原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B．由 X、Y组成的化合物是离子化合物

C．Y、Z的最高价氧化物对应水化物能反应

D． X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W的弱

4．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是( )

A．SO2被氧化为 SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)

B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0

C．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯

D．H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)

5.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

①H2S（g）+3/2 O2（g ═）SO2（g）+H2O（g ） △H1

②2H2S（g）+SO2（g ═）3/2 S2（g）+2H2O（g ） △H2

③H2S（g）+1/2 O2（g ═）S（g）+H2O（g ） △H3

2S（g ═）S2（g ） △H4 则△H4 的正确表达式为（）.

A.△H4=3/2 （△H1-△H2-3△H3 ）B. H△4=2/3 （3 H△3- H△1- H△2）

C.△H4=2/3 （△H1+△H2-3△H3 ）D. H△4=3/2 （△H1+ H△2-3 H△3 ）

6．孔雀石的主要成分是，某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制

备铜，设计了如下两套方案：方案1：孔雀石

方案2：下列说法错误的是（）

A．方案1和方案2 都发生了置换反应

B．从安全角度考虑，方案1优于方案2

C．方案2消耗的能量大于方案1消耗的能量

D．理论上，方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜

7 ．下列事实或实验操作对应的离子方程式书写正确的是（）

选

项

事实或实验操作离子方程式

A海水提溴中用的水溶液富集溴单

质

B将金属钠放入溶液中

C将少量通入溶液中

D用溶液刻蚀覆铜板

8．一定条件下，体积为 5L 的密闭容器中，0.5molX 和0.5molY 进行反应：2X(g)＋Y(g)

2Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.2molZ 。下列说法正确的是（）

A．将容器体积变为 10L，Z的平衡浓度变为原来的

B．达到平衡时，容器内气体的压强是原来的 90%

C．在该温度下，该反应的平衡常数 K=0.011

D．若降低温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＜0

9．用 CO 和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生

的反应如下：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

在体积一定的密闭容器中按物质的量之比 1 2∶

充入CO 和H2，测得平衡混合物中 CH3OH 的体

积分数在不同压强下随温度的变化如右图所示。

下列说法正确的是（）

A．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)

编号反应平衡常数反应热

反应①A(g) B(g)+C(g) K1△H1

反应②B(g)+C(g) D(g) K2△H2

反应③A(g) D(g) K3△H3

B. 该反应的 ΔH＜0，且p1＜p2

C．在 C点时，CO 转化率为 75%

D．在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH3OH,达平衡时 CH3OH 的体积分数不同

10．现有右两个图像：下列反应中符合图像的是( )

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B. 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

C． 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH>0

二、选择题：共 4小题，每小题 4分，共 16 分在

每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4

分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

A．氯化铝液中滴加氨水，生成沉淀：Al3++3OH－==Al(OH)3↓

B．氢氧化钠腐蚀磨口玻璃塞：SiO2+2OH－==SiO +H2O

C．铜溶于浓硝酸：Cu+4HNO3==Cu2++2NO +2H2O+2NO2↑

D．FeCl3溶液腐蚀铜片：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

12．在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：

3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变

温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数

变化情况如下图所示。下列说法错误的是（）

A．P1>P2>P3>P4

B．若 T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应

C．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

D．缩小容积，可以提高 CH3OH 在混合物中的质量分数

13.对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

下列说法正确的是（）

A.K3 ＝K1.K2 B.加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

C. H△3＝△H1 + H△2 D.增大压强，K1减小，K2增大，K3不变

14．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三

个相同的 2 L 恒容绝热(与外界没有热量交换) Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅰ密闭容器、、，在中充入1 mol CO 和1

mol H2O Ⅱ，在中充入1 mol CO2和1 mol H2Ⅲ，在中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700 ℃条

件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )

A Ⅰ Ⅱ ．容器、中正反应速率相同

B. Ⅰ Ⅲ容器、中反应的平衡常数相同

C Ⅰ．容器中CO Ⅱ的物质的量比容器中的多

D. Ⅰ容器中CO Ⅱ的转化率与容器中CO2的转化率之和小于 1

三.填空题（除注明外 2分每空共54 分）

15.(14 分)某化学课外兴趣小组用如图所示装置进行实验，制备某气体并验证其性质。请回

答下列问题：

(1)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装铜片。

①装置A中发生反应的化学方程式为_ 。

②实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L-1 的浓硫酸在圆底烧瓶中共热，直到反

应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫

酸剩余。

a.有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是

b.下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_ (填标号)。

A. 铁粉 B. BaCl2 溶液 C. 银粉D. NaHCO3溶液

(2)若装置A中分液漏斗盛装浓硫酸，圆底烧瓶盛装木炭。

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②设计实验证明装置C中含有 CO2时，所需的试剂有 (填标号)。

a. NaOH 溶液 b. 澄清石灰水c. 品红溶液 d. 浓溴水e.酸性KMnO4溶液

(3)若装置A中分液漏斗盛装浓盐酸，圆底烧瓶盛装MnO2粉末。

①装置B的作用是贮存多余的气体。当 D处有明显的现象后，关闭止水夹K并移去酒精灯，

但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_ 。

D②中品红溶液褪色，加热试管里已褪色溶液时的现象为。

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