江西省宜春市上高二中2022-2023学年高二上学期第二次月考试题化学含答案

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2024 届高二年级第二次月考化学试题

命题人：鲁绍得

一、单选题（每小题都是只有一个正确选项，有 10 小题，每小题 3分，共 30 分）

1．常态化核酸检测保护着我们的健康，核酸检测时的红色溶液是加入了酚红钠盐指示剂

(变色 pH 如下图)的病毒保存液。如果该试样因非必要细菌大量增殖而变质，最有可能表现

出什么颜色(已知细菌繁殖会产生较多 )

A．红色 B ．棕黄 C．黄色 D．紫红

2．化学反应伴随能量变化。下列相关描述正确的是

A．放热过程（△H＜0）或熵增加（△S>0）的过程一定是自发的

B．甲烷的标准燃烧热为 890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式表示为：CH4(g)

+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1

C．已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.2kJ·mol-1，在密闭容器中，过量的 N2与

3molH2反应时放出的能量小于 92.2kJ

D．同温同压下，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

3．下列说法正确的是

A．Na2CO3溶液可用带玻璃塞的试剂瓶保存。

B．将饱和的 AlCl3溶液蒸干并灼烧，可得到 AlCl3固体。

C．配制 FeCl3溶液时，可将 FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再加水稀释。

D．除 Cu2+溶液中的 Fe3+杂质，可加入 CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，充分反应后，过滤。

4．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，水的电离度由大到小排列顺序正确的是

①KNO3 ②NaOH ③CH3COONH4 ④NH4Cl

A．③＞④＞①＞② B．④＞③＞①＞②

C．③＞④＞②＞① D．①＞②＞③＞④

5．根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，结合质子的是碱，给出质子的能力越

强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱

顺序正确的是

A．B．

C．D．

6．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．滴入 KSCN 显血红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

7．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

A．分子中含有两种官能团

B．可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理相同

C．该有机物的分子式为 C10H16O3

D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的有机产物相同

8．设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L0.1mol·L-1NaHS 溶液中，HS-的总数目为 0.1NA

B．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，生成 HI 的分子数为 0.2NA

C．标准状况下2.24LCO 中所含电子总数为 1.4NA

D．金属钠与水反应，消耗 0.1mol金属钠时，转移的电子数为 0.2NA

9．已知化合物 A与H2O在一定条件下反应生成化合物 B与，其反应历程如图所

示，其中TS 表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A．中间体I2比中间体I1更稳定

B．该历程中的反应③为该反应的决速步

C．平衡状态时，升温使反应正向移动

D．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

10．常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．浓度均为0.1mol·L-1NH4Cl、NH4HSO4溶液中，c( ) 的大小顺序： NH4Cl＞

NH4HSO4

B．0.1mol·L-1NH4Cl 溶液中：c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C．0.1mol·L-1NaClO 溶液：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)

D．0.1mol·L-1CH3COONa 溶液中：c(CH3COO-)＜c(Na+)

二、不定项选择题：共 4小题，每小题 4分，共 16 分。每小题有一个或两个正

确选项。选对得4分，漏选得 2分，有选错的得 0分

11．原子序数依次递增的 4种短周期元素可形成简单离子 W2-、X+、Y3+、Z-，下列说法正

确的是

A．沸点：H2W＞HZ

B．W、X形成的常见化合物中阴、阳离子个数比是1：2

C．离子半径由大到小 Z-＞X+＞Y3+＞W2-

D．工业上常采用电解 YZ3冶炼 Y单质

12．为配制 NH 的浓度与的浓度比为1∶1的溶液，可在溶液中加入

①适量的 HCl ②适量的 NaCl ③适量的 ④适量的浓氨水

A．①② B．③ C．③④ D．④

13．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应：

，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压

强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应物总能量高于产物总能量 B．a点气体总物质的量大于 c点

C．反应速率：D．平衡常数：

14.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+8H2O+

5Fe2(SO4)3+K2SO4设计如下原电池，盐桥中装有饱和 K2SO4琼脂溶液,其阴、阳离子可向甲、

乙做定向移动，从而把甲、乙连接以形成闭合回路，形成原电池。下列说法正确的是（

）

A. a 电极上发生的反应为：MnO4

﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的 SO4

2﹣移向甲烧杯

D. b 电极上发生氧化反应

三、非选择题（27x2=54 分）

15．（14 分）学习小组在实验字研究 SO2并进行相关性质的探究。葡萄酒中SO2最大使用

量0.25g∙L-1，取300.00mL 葡萄酒，通过适当的方法使所含 SO2全部逸出并用 H2O2将其全

部氧化为 H2SO4，然后用 0.0900mol∙L-1NaOH 标准溶液进行滴定。（相对原子质量 S：

32；O：16）

(1)如图所示，仪器A的名称____________。

(2) 写出SO2气体与 H2O2溶液反应的化学方程式______________________。

(3)上述滴定实验中若滴定终点时溶液的 pH=8.8，可选择____________为指示剂，选择该

指示剂时如何判断反应到达滴定终点__________________________________________。

(4)滴定前读数时平视凹液面，滴定终点读数时俯视刻度线，则测量结果比实际值_______

(“ ”“ ” “ ”填偏高偏低或无影响 )。

(5)滴定至终点时，消耗 NaOH 溶液 20.00mL，则该葡萄酒中SO2的含量为______________

_，是否超标？_______( “ ” “ ”填是或否)

16．（14 分）二甲醚(DME) “被誉为21 ”世纪的清洁燃料。由合成气制备二甲醚的主要原理

如下：①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.7kJ•mol-1 K1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) +H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1 K2

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1 K3

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