江西省南昌市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

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南昌
⼀
中
2023
—
2024
学
年度
上
学期⾼⼆第
⼀
次⽉考
化学试卷
考
试时
⻓
：
75
分钟
，
试卷
总分
：
1 00
分
可
能
⽤
到的相对
原
⼦质量
：
H
-
1
C
-
1
2
N
-
1
4
O
-
1
6
⼀
、
选
择题
：
本
题共
1
5
⼩题
，
每
⼩题
3
分
，
共
45
分
。
在每
⼩题给出的
四
个
选
项
中
，
只有
⼀
项是符合题⽬要求的
1 . NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1 mol Cl2 溶于⽔中，转移的电⼦数为 NA
B.
标准状况
下，
22.4 L SO
3
中氧原⼦的数⽬为
3N
A
C
.
1
m
ol
·
L
-
1
NH
4
C
l
溶液中
，
NH
的数⽬为
N
A
D. 1 L pH= 1 的CH3COOH 溶液中，H+ 的数 ⽬为 0.1 NA
2.
反应
4NH
3
(g)+ 5O
2
(g)= 4NO(g)+ 6H
2
O(g)
在四种
不
同情况
下
的反应速率如
下：
①
v
(
NH
3
)
=
0
.
1
m
ol
·
L
-
1
·
s
-
1
；②
v
(
O
2
)
=
0
.
6
m
ol
·
L
-
1
·
s
-
1
③
v(NO)=
0.48
mol·L
-1
·s
-1
；④
v(H
2
O)=
6
mol·L
-1
·min
-1
则反应速率由快到慢的顺序为
A.
①
>
②
=
③
>
④
B.
②
=
③
>
①
>
④
C.
④
>
①
>
②
>
③
D.
②
>
③
>
①
>
④
3.
下
列事实中
，
能 说明
MOH
是弱碱的是
A. 0.1 mol/LMOH
溶液可以使酚酞溶液变红
B.
常温
下，
0.1 mol/LMOH
溶液中
C. MOH
溶液的导电能⼒⽐
NaOH
溶液弱
D. 等体积的 0.1 mol/L MOH 溶液 与0.1 mol/L 盐酸恰好完全反应
4. 25
℃，
向的醋酸溶液加⽔稀释
，
溶液中的 随加⽔量的变化关系如图所示。
下
列叙
述错误的是
。
A.
醋酸的 离程度电
：
c> b> a B.
⽔的电离程度
：
c> a
C.
⽔的离⼦积
：b＜c
D.
⽆限稀释后
，
pH
趋近
7
5.
下
列说法正确的是
A.
强电解质溶液的导电能⼒
⼀
定⽐弱 解 溶液电 质 的强
B.
体积相同、
pH
相同的盐酸和醋酸分别
与
NaOH
溶液中和时
，
醋酸所消 耗
NaOH
的物质的量多于盐酸
C.
将
NaOH
溶液和氨⽔ 分别稀释到原体积的
2
倍
，两
者的
c(OH
-
)
均变为原来的
D.
物质的量 度浓 相同的磷酸钠溶液和磷酸中
PO
的浓度相同
6.
在
⼀个
容积
不
变的密闭容器中发⽣反应
：
，其平衡常数(K)和
温度
(t)
的关系如
下
表所示。
下
列说法
不
正确的是
t/℃
700
800 830
1 000 1 200
K 0.6 0.9
1 .0 1 .7
2.6
A.
该反应的平衡常数表达式为
B.
该反应为吸热反应
C. 在830℃时， 向容器中充⼊ 1 mol CO、，保持温度不变，反应达到平衡后，
D. 若1 200℃时，在某 刻反 混合物中时 应 、 、CO、 的浓度分别为
2mol/L、2mol/L、4mol/L、
4mol/L，则此时上述反应向正反应⽅向进⾏
7.
常温
下，下
列各组离⼦
⼀
定能在指定溶液中⼤量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Cu2+ 、Fe3+ 、SO 、Mg2+
B.
使甲基橙试液显红⾊的溶液中
：
NH
、
Mg
2+
、
ClO
-
、
NO
C
.
⽔电离产⽣的
c
(
O
H
-
)
=
1
×
1
0
-
1
2
m
ol
/
L
的溶液中
：
N
a
+
、
A
l
3
+
、
C
l
-
、
N
O
D
.
⽔电离产⽣的
c
(
H
+
)
=
1
×
1
0
-
1
3
m
ol
/
L
的溶液中
：
K+
、
N
a
+
、
A
l
O
、
C
O
8
.
反应
S
2
O
+
3
I
-
=
2
S
O
+
I
的反 机理应 为
①
S
2
O
+
I
-
=
S
2
O
8
I
3
-
，②
……
，③
I
2
+
I
-
=
I
(
快反应
)
，
改
变
反应物浓度时，反应的瞬时速率如下表所示，下列说法错误的是
c(S
2
O
)/
(
m
ol
·
L
-
1
)
c
(
I
-
)
/
(
m
ol
·
L
-
1
)
v
/
(
m
ol
·
L
-
1
·
m
i
n
-
1
)
0.038 0.060 1 .4× 1
0-5
0.076 0.060
2.8×
1
0-5
0.076 0.030 1 .4× 1
0-5
A
.
该反应的速率⽅程为
v
=
k
·
c
(
S
2
O
)
·
c
(
I
-
)
B. 该反应的速率常数 k 的值为 6.1 4× 1 0-3
C. 三步反应中反应③的活化能最⼤
D
.
第
②
步的反应⽅程式为
S
2
O
8
I
3
-
+
I
-
=
2
S
O
+
I
2
9. 已知常温时 HClO 的 Ka= 3.0× 1 0-8，HF 的 Ka= 3.5× 1 0-4，现将 pH 和体 都相同的积 次氯酸和氢氟酸
溶液分 加蒸别馏⽔稀释，pH 随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是
A.
曲线
Ⅱ
为氢氟 酸稀释时
pH
变化曲线
B.
取
a
点的
两
种酸溶液
，
中和相同体 、相同 度的积 浓
NaOH
溶液
，
消耗 氟氢酸的体积较⼩
C. b
点溶液中⽔的电离程度 ⽐
c
点溶液中⽔的电离程度⼩
D. 从b 点到 d 点，溶液中 保持不变(HR 代表 HClO 或
HF)
1 0. 加热 N2O5 时，发⽣以下两个分解反应：
①
N
2
O
5
N
2
O
3＋
O
2，②
N
2
O
3
N2O＋O2，
在
2 L
密闭容器中充⼊
8 mol N
2
O
5，
加热到
T
℃
达到化学平衡时
O
2
为
9 mol
，
N
2
O
3
为
3.4 mol
，
则
在
该温度
下
反应
①
的化学平衡常数为
A. 8.5 B. 9.6 C. 1 0.2 D. 1 0.7
1 1 . 1 91 3 年德国化学家哈伯发明了以低成本制造⼤量氨的⽅法，从⽽⼤⼤满⾜了当时⽇益增⻓的⼈⼝对粮
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