江西省吉安市第一中学2022-2023学年高一上学期1月期末化学试题 含答案

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吉安一中 2022—2023 学年度上学期期末考试
高一化学试卷
命题人： 审题人： 备课组长：
一．单选题（每小题 3 分，共 30 分）
1．中国传统文化对人类文明资献巨大，下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是
A．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按照一定比例混合而成，爆炸
时发生氧化还原反应
B．《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，冶炼过程中锌元素被还原
C．西汉时期的(淮南万毕术)中有“曾青得铁，则化为铜”的记载，所涉及的化学反应为：
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
D．《论衡》 中有“司南之杓，投之于地，其柢指南”，“ 杓”所用的材质为 FeO
2．下列各项说法正确的是
A．“84”消毒液的有效成分是 NaClO
B．SO2具有漂白性，可用于加工食品，使食品增白
C．可以用酒精萃取碘水中碘单质
D．SO2气体通入 Ba(NO3)2溶液中不能产生白色沉淀
3．设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LCCl4中所含的原子数为 5NA
B．28gN60（分子结构如图所示）中含有的 N-N 数目为 1.5NA
C．0℃1.01 105Pa 时，11.2L 氧气中所含的原子数为 NA
D．常温下，将 5.6g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为 0.3NA
4．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为 Li2NH
＋H2===LiNH2＋LiH。下列有关说法错误的是(　　)
A．Li2NH 中N的化合价是－3
B．1molH2参与反应，还原产物比氧化产物多 15g
C．该反应中 H2既是氧化剂又是还原剂
D．1molH2参与反应时有 1mol 电子发生转移
5．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应
C．常温下可以用铝或铁制容器贮存浓硝酸和浓硫酸
D．用焰色反应鉴别NaCl 溶液和 溶液
6．下列说法正确的是（　　）
A．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、NO3
﹣能大量共存于pH=0 的溶液中
B．1L 浓度为 lmol•L﹣1的NH4Cl 溶液中含有 NA个NH4+
C．除去 NO 中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集 NO
D．反应 MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出 12.8gS 共转移 0.8mol 电子
7．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA
B．1L0.1mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4NA
C．0.1molKI 与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为 0.2NA
D．0.1mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为 0.3NA
8．已知 。某固体粉末 X中可能含有等物质的量的
Fe2O3、Fe3O4、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，
现取X进行连续实验，实验过程及现象如下：
下列说法正确的是
A．固体甲一定含有 Fe3O4，可能含有 Fe2O3
B．固体粉末 X中一定含有 Na2S2O3、NaAlO2，可能含有 NaHCO3
C．气体乙和气体丙都为纯净物
D．溶液甲中一定含有 ，可能含有
9．对于下列实验，不能达到实验目的的是
 
 
2 4
Na SO
 
- - 2-
2 3 2 3
3
AlO +HCO +H O=Al OH +CO
2
AlO
2-
3
CO
A．用甲装置验证二氧化硫的氧化性
B．用乙装置验证氧化性：Cl2>Fe3+>I2
C．用丙装置验证稀硝酸的还原产物为 NO
D．用丁装置检验 SO2中是否混有 CO2
10．聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样
品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl2溶液，得到白沉淀
1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为 Fe2+，再用0.02000mol·L-1K2Cr2O7标准溶液反应至终点，
消耗K2Cr2O7标准溶液 50.00mL。该聚合硫酸铁样品中 a∶b的比值为
(已知：Cr2O +Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O，未配平)。
A．2∶1 B．3∶1 C．4∶5 D．1∶1
二、不定项选择题(每题 1-2 个正确选项，每小题 4分，共 20 分)
11．下列生产过程不涉及氧化还原反应的是
A．高炉炼铁 B．工业制硫酸
C．用 、 和饱和食盐水制备纯碱 D．海水提溴
12．下列关于硫的化合物的有关说法错误的是
A．H2S的稳定性及沸点均弱于H2O
B．冷的浓硫酸使 Fe、Al 钝化，体现的是浓硫酸的强氧化性
C．SO2通入紫色石蕊试液中可使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．向S的含氧酸盐溶液中加入稀硫酸，不可能既生成沉淀又生成气体
13．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M离子可能为（）
A．Na+B．Fe3＋C．NO3
－D．Mg2+
14．由制铝工业废渣(主要含Fe、Ca、Si、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下。
下列有关说法不正确的是
A．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率
B． 与稀硫酸反应的离子方程式：
C．滤渣成分为
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
15．将一定量的氯气通入 50mL10mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成
NaCl、NaClO、NaClO3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是
A．若反应中转移的电子为 nmol，则 0.25<n<0.5
B．溶液中 n(NaCl)∶n(NaClO)：n(NaClO3)可能为 6∶1∶1
C．与氢氧化钠反应的氯气的物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.75mol
D．当溶液中 n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1时，反应的离子方程式为8Cl2+16OH-=10Cl-+5ClO-+
+8H2O
三、填空题（除标注外每空 1 分，共 50 分）
16．(1)8.8gCO2在标准状况下的体积为____L，其中含氧原子的物质的量为___mol。
(2)4.8g 甲烷(CH4)与标准状况下_____L 氨气(NH3)含有相同数目的氢原子。
(3)等质量的 SO2和SO3所含的硫原子个数之比为______，同温同压下的密度之比为______。
(4)19g 某二价金属的氯化物 ACl2中含有 0.4molCl-，A的相对原子质量是________。
(5)用10mL 的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Al2(SO4)3和K2SO4两种溶液中的硫酸根
离子完全转化为硫酸钡沉淀，则两种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是________。
17．查阅资料得知：海绵铜主要成分是 Cu，CuCl 是一种微溶于乙醇，难溶于水的白色固体，在
潮湿的空气中易转化为 Cu2(OH)3Cl。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》
(1)下图是某化工厂制备氯化亚铜的流程：
2
7
3
NH
2
CO
2 3
Al O
3
2 3 2
Al O 6H 2Al 3H O
 
 
2
SiO
-
3
ClO
①“溶解”步骤主要反应的离子方程式为_____；
② 醇洗的目的是______；
③ 已知常温下 Cu(OH)2溶度积常数 Ksp=2×10-20，要使 的硫酸铜溶液中的铜离
子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的)则应调节溶液 pH 为______以上。
(2)已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸。
① 次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H2PO2)2溶液中加入硫酸可以制取H3PO2，写出反
应的离子方程式：______；
②H3PO2可将溶液中的 Ag+还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成 P元素最高价氧化物对
应的水化物。0.1molH3PO2能还原出金属银______g；
18．某学习小组对 SO2使溶液褪色的机理进行探究。
I．SO2气体的制备和性质初探
(1)装置 A中发生反应的化学方程式____________。
(2)装置 B中的试剂 x是____________。
(3)小组同学观察到 C、D中溶液均褪色，通过检验 C溶液中有 SO42-，得出C中溶液褪色的原因
是____________。
II．小组同学通过实验继续对D中品红溶液褪色进行探究。
(4)探究使品红褪色的主要主要微粒（分别取 2mL 试剂 a，滴加2滴品红溶液）
装置 序号 试剂 a实验现象
i0.1mol/LSO2溶液(pH=2) 红色逐渐变浅，之后完全褪色
ii 0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5) 红色立即变浅，之后完全褪色
iii 0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10) 红色立即褪色
iv pH=2H2SO4溶液 红色无明显变化
v试剂 a红色无明显变化
① 实验 iii 中Na2SO3溶液显碱性的原因_____________(结合化学用语分析解释)。
②对比实验 iii和v，可以排除在该实验条件下OH-对品红褪色的影响，则试剂 a可能
是__________溶液。
查阅资料：品红与SO2水溶液、NaHSO3溶液、Na2SO3溶液反应前后物质如下：
③通过上述实验探究并结合资料，小组同学得出结论：一是使品红溶液褪色的主要微粒是_____
___；二是品红溶液中颜色变化主要与其分子中的________结构有关。
(5)验证 SO2使品红褪色反应的可逆性
① 甲同学加热实验 i褪色后的溶液，产生刺激性气味气体，红色恢复，从化学平衡移动角度解
释红色恢复的原因__________。
② 乙同学向实验 i褪色后的溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10，生成白色沉淀，溶液变红。写出
生成白色沉淀的离子方程式___________。
③ 丙同学利用SO2的还原性，运用本题所用试剂，设计了如下实验，证实了SO2使品红褪色反
应的可逆：则试剂 Y是__________。
19．I．金属的冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用热还原法的是___________(填标号)。
A．B．NaCl C．HgO D．
II．工业上由黄铜矿(主要成分为 ，其中 Cu、Fe 均为 价)冶炼铜的主要流程如下：
(2)火法炼铜的主要反应有：
步骤①：；
步骤②：；___________。
步骤①的反应中转移 1.8mol 电子时，被还原的 分子数为___________ ；步骤②中发生两步
2 1
c(Cu )=0.2mol L
 
-5
10
2 3
Fe O
2 3
Al O
2
CuFeS
2
 
2 2 2 2
800
2CuFeS 4O Cu S+3SO 2FeO 
℃炉渣
2 2 2 2
1200
2Cu S 3O 2Cu O 2SO 
℃
2
O
A
N
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