江西省八所重点中学2020-2021学年高三下学期4月联考理综化学试题

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江西省八所重点中学 2021 届高三联考

理科综合化学试卷

2021.4

考生注意：

1.本试卷分第 I卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 300 分。考试时间 150 分钟。

2.答题前，考生务必将密封线内的各项信息如姓名、学生代码等填写在答题卡上。

3.第I卷每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第 II 卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷

上作答，答案无效。

4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39

第I卷（选择题）

一、选择题：本题共 7小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

7.江西九江是一座有着 2200 多年历史的江南文化名城，古称浔阳、江州、柴桑等，其滨临长

江、面向鄱阳湖、背靠庐山。下列有关说法正确的是（ )

A.白居易《琵琶行》“浔阳江头夜送客，……，举酒欲饮无管弦。”古人在酿酒过程中，葡萄

糖在酒化酶的作用下发水解反应生成乙醇。

B.杨万里《舟次西径》“芦荻渐多人渐少，鄱阳湖尾水如天。”中国最大淡水湖鄱阳湖与长江

交汇处，不容易因胶体聚沉而形成三角洲。

C.李白《望庐山瀑布》“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”诗中“紫烟”指香炉中碘升华

现象。

D.陶渊明《归园田居·其三》“种豆南山下，草盛豆苗稀。”诗中庐山脚下“豆苗稀”的主要

原因是土壤中缺少氮肥。

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.46g 乙醇和乙醚的混合物燃烧耗氧量为3NA

B.0.1 molNH3溶于足量水所得溶液中的 NH3·H2O、NH4+的个数之和为0.1NA

C.标准状况下，2.24LCl2与CH4光照时完全反应，生成物中气体分子数目小于0.2NA

D.常温下，用惰性电极电解0.2mol·L-1AgNO3溶液，当两极产生气体的物质的量相等时，电路

中通过电子数为 0.4NA

9.利用下列实验装置（夹持装置略）进行相关实验，能达到实验目的的是

10.新型止泻药盐酸洛哌丁胺（俗称易蒙停）结构如

下图，它可用于控制急慢性腹泻的症状，下列说法不

正确的是（）

A.易蒙停的化学式为 C29H34Cl2N2O3

B.向易蒙停溶液中加入 FeCl3溶液，溶液能显紫色

C.易蒙停与足量氢气反应，生成的分子中存在2

个手性碳原子

D. 1mol 易蒙停最多能与 5molNaOH 发生反应

11.M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的一种单质具有漂白性，X和Y

二者原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数。由这五种元素组成的化合物结构

如图所示（箭头表示共用电子对由W提供）。下列说法正确的是（）

A.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y<X

B.M 的单质与氧气反应能生成 M2O2

C.W 的氢化物的沸点不一定高于Y的氢化物的沸点

D.X 和W组成的化合物，所有原子都满足 8电子稳定结构

12.环氧乙烷又名氧化乙烯，可杀灭各种微生物包括细菌芽孢，

属灭菌剂。利用电化学反应制备环氧乙烷的具体过程如图所示。在电解结束后，打开阀门，将

阴、阳极电解液导入混合器，便可反应生成环氧乙烷。下列说法不正确的是

已知：

A.Pt 电极做阳极，其电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑

B.当电路中转移 2mol 电子时，阴极区质量减少2g

C.该过程的总反应为：CH2=CH2+H2O→ +H2

D.混合器中可能有少量乙二醇产生

13.乙二胺（H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱，H2A是二元弱酸。下

图既可表示常温下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量 (即物质

的量百分数）随溶液 pH 的变化曲线，又可表示常温下H2A溶

液中H2A、HA-、A2-微粒的百分含量随溶液 pH 的变化曲线。

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O [H2NCH2CH2NH3]++OH-

下列说法正确的是（ )

A.曲线c表示 H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量随溶液 pH 的变化情况

B.乙二胺的Kb2=10-9.93

C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：

c([H3NCH2CH2NH2] +)=c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)

D.一定浓度的［H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在关系式：

2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)

26.(14 分）文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42-)的还原性强于 Fe2+.为检验这一结论，某研

究性小组进行以下实验：

资料：i.无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

ii.K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，光照易分解；FeC2O4·2H2O为黄色固体，

溶于水，可溶于强酸。

iii.配合物的稳定性可以用稳定常数 K来衡量，如 Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+,其稳定常数表达式

为：。已知 K[Fe(C2O4)3]3-=1020,K[Fe(SCN)3]=2x103,

（实验 1)用以下装置制取无水氯化铁

（1)仪器 X的名称是 .

装置 D的作用是 .

（2)欲制得纯净的 FeCl3,实验过程中点燃装置 F处酒精灯的时机是 .

（3)装置的连接顺序为 A→ .（按气流方向，用大写字母表示）。

（实验 2)通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较 Fe2+和C2O42-的还原性强弱。

（4)取实验 2中少量晶体洗净，配成溶液，滴加 KSCN 溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变

红，说明晶体含有＋3价的铁元素。其原因是 .

（5)经检验，亮绿色晶体为K3[Fe(C2O4)3]·3H2O.设计实验，确认实验 2中没有发生氧化还原反

应的操作和现象是 .

（6)取实验 2中的亮绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方

程式：

（实验 3)又设计以下装置直接比较 Fe2+和C2O42-的还原性强弱，并达到了预期的目的。

（7)描述达到预期目的可能产生的现象： .

27.(14 分）次锰酸根离子（MnO43-),水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间

体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿（主要成分 MnO2,含有少量的

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