2024届湖南省三湘名校教育联盟、湖湘名校教育联合体高三10月大联考化学试题

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三湘名校教育联盟

湖湘名校教育联合体

化学

本试卷共 6页。全卷满分 100 分,考试时间 75 分钟。

注意事项:

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑,如有改动，用橡

皮擦干净后,再选涂其他答案;回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16 Al27 Si28 Cl 35.5 K 39 Cu64 I 127

一、选择题:本题共 14 小题,每小题 3分,共42 分。在每小题给出的四个选项中,只有-项是符

合题目要求的。

1.今年世界环境日的主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列关于环境保护的说

法正确的是

A.绿色化学的核心思想是治理经济发展所带来的环境污染

B.废纸、玻璃、塑料瓶属于可回收垃圾

C.研发新型催化剂将 CO2分解成 C和O2,同时放出热量,体现了“碳中和”理念

D. NO2、SO2、CO2都会导致酸雨的形成

2.下列化学用语正确的是

A. NaHSO4在水中电离:NaHSO4=Na+ + HSO4-

B.用电子式表示 H2O的形成过程:

C.铁原子的原子结构示意图:

D.空间填充模型可表示 CH4分子,也可表示 CCI4分子

3.氮化硅(Si3N4)常用作飞船返回舱耐高温结构材料,可由石英和焦炭在高温的氮气中通过以下

反应制备:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.SiO2是太阳能电池的主要材料

B.60gSiO2中Si-O 共价键的数目为 2NA

C.14g 由N2和CO 组成的混合气体含有的电子数为 7NA

D.上述反应中,每消耗 11.2 L N2,最多生成 0. 25 mol Si3N4

4.随着科学技术的发展,锂电池已经成为了主流,某种商业化锂电池的电解质的结构如图所示。

已知短周期主族元素 T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X 的核外电子总数等于T、W的

核外电子总数之和。化合物TZ 的水溶液呈酸性且可用于刻蚀玻璃。下列说法错误的是

·2024 届高三 10 月大联考

A.加热条件下,Li 与单质Y2反应的产物为Li2Y

B.简单离子半径:Y>Z>T

C.该物质中,Li 和T、W、X、Y、Z六种原子均满足8电子稳定结构

D.简单氢化物的稳定性:Z>Y> X

5.下列实验装置能达到实验目的的是

6.意大利化学家阿伏加德罗在化学.上的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是

甲乙丙丁

A.18 个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示,该分子属于有机物

B. N2O5的结构如图乙,可看作H2O分子中 H原子被硝基取代而形成,N2O5是非极性分子

C.白磷(P4)晶胞如图丙所示,白磷晶体中 1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子

D.同温、同压下,等质量的 CH4、CO2气体分别吹出两个体积大小不同的气球(如图丁所示),气

球①和气球②中原子数之比为12:55

7.下列组内离子能大量共存且加入(或通人)少量试剂发生反应的离子方程式正确的是

8.工业上可利用硫酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米 Fe3O4等。下列说法正确的是

A.纳米 Fe3O4形成胶体时,其分散质粒子可透过半透膜

B.制备纳米 Fe3O4的反应中，每消耗 3 mol FeSO 4,转移 2 mol 电子

C.制备碳酸亚铁的反应为 Fe2++HCO3- +OH-=FeCO3↓+H2O

D.检验硫酸铵中NH4+的方法:将硫酸铵溶于适量水中,加入浓 NaOH 溶液并加热,再用湿润的蓝

色石蕊试纸检验产生的气体

9.类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背

客观实际。下列说法正确的是

A.碱性氧化物都是金属氧化物,酸性氧化物都是非金属氧化物

B.NH3与HCl 反应生成 NH4Cl,则N2H4也可与 HCl 反应生成 N2 H6Cl2

C.FeBr2与Cl2等物质的量反应时生成 FeCl3、FeBr3和Br2,则Fel2与Cl2等物质的量反应时生

成FeCl3、FeI3和I2

D.沸点:Cl2<Br2 <I2,则沸点:Li<Na<K

10.在两个容积均为4 L 的恒容密闭容器中,起始时均充入0.4 mol 乙苯,以温度、催化剂为实

验条件变量,发生反应: (g) (g)+ H2(g)。测得的结果如图所示。曲线

II、III 表示经过相同时间 t s 且未达到化学平衡时乙苯的转化率，下列说法正确的是

A.900°C 时,无催化剂的容器中,t s 内H2的平均反应速率为mol·L-1·s-1

B.1 000°C 时,有催化剂的容器中,延长反应时间乙苯的转化率可到达A点

II.有催化剂

C.1 100°C 时,曲线 II、III 几乎重合,可能是因为催化剂失活

D.其他条件不变时,升高温度或减小压强均能使平衡向右移动,均能使平衡常数 K增大

11.传统方法制备的氧化铝中往往含有氧化钠,氧化钠含量的高低直接影响甲氧化铝制品的抗

压强度及电绝缘性,一-种电渗析法生产低钠氧化铝的装置如图所示,将偏铝酸钠溶液加入阴

极室,不含钠离子的缓冲液加入阳极室,最终在阳极室得到产品。下列说法正确的是

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