【精准解析】湖南省长沙市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题（解析版）

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长沙市一中 2020-2021 学年高一第二学期第一次月考
化学试卷
时量：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Fe~56 Cu~64 Zn~65
一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 3分，共 30 分。在每小题给出的四个选项中只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列反应属于吸热反应的是（）
A. 锌粒与稀 H2SO4反应 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
C. 甲烷在空气中燃烧 D. Ba(OH)2·H2O晶体与 NH4Cl 晶体
的
反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．锌粒与稀 H2SO4反应是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故 A不符合题意；
B．盐酸与氢氧化钠溶液反应是酸碱中和反应，属于放热反应，故 B不符合题意；
C．所有的燃烧都是放热反应，甲烷在空气中燃烧是放热反应，故 C不符合题意；
D．Ba(OH)2·H2O晶体与 NH4Cl 晶体的反应是吸热反应，故 D符合题意；
答案选 D。
2. 下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是
A. 制取 SO2B. 验证漂白性
C. 收集 SO2D. 尾气处理
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．在加热条件下，浓硫酸和铜片反应生成二氧化硫，硫酸铜和水，不能使用稀硫酸，故 A错误；
B．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 B正确；
C．SO2的密度比空气大，收集 SO2应使用向上排空气法，并长导管进气，短导管出气，故 C错误；
D．饱和亚硫酸氢钠不能溶解二氧化硫，无法吸收尾气处理，故 D错误；
答案选 B。
3. 已知 Fe3O4放入稀 HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，下列判断合理
的是
A. Fe(NO3)x中的 x为2
B. 磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
C. 将 Fe2O3放入稀硝酸中会发生类似的反应
D. 反应中每还原 0.1mol 氧化剂，就有 0.3mol 电子转移
【答案】D
【解析】
【分析】已知 Fe3O4放入稀 HNO3中可发生氧化还原反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O，根据
氮原子守恒可得 28=9x+1，解得 x=3，N元素的化合价由+5 价变为+2 价，化合价降低，得电子，被还原，
Fe3O4作还原剂，HNO3做氧化剂，由反应方程式可知，28mol 硝酸参与反应，其中 1mol 硝酸作氧化剂被还
原，转移 3mol 电子。
【详解】A．根据分析，Fe(NO3)x中的 x为3，故 A错误；
B．磁性氧化铁中的铁元素的化合价为+2、+3 价，只有部分铁元素被氧化，一部分铁元素的化合价不变，
故B错误；
C．Fe2O3中铁元素化合价为+3 价，将 Fe2O3放入稀硝酸中不发生氧化还原反应，故 C错误；
D．根据分析，28mol 硝酸参与反应，其中 1mol 硝酸作氧化剂被还原，转移 3mol 电子，则反应中每还原
0.1mol 氧化剂，就有 0.3mol 电子转移，故 D正确；
答案选 D。
4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 质量为 16g 的O2和O3的混合气体中所含的氧原子的个数为 NA
B. 18gNH 含有质子数为 10NA
C. 1mol 过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为 4NA
D. 标准状况下，相同体积的 O2、HCl、H2O含有的分子数相同
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．O2和O3的最简式都为 O，16gO 的物质的量为 1mol，含有的氧原子的个数为 NA，故 A正确；
B．铵根离子含有的质子数为 11，18g 铵根离子的物质的量为 1mol，含有的质子数为 11NA，故 B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，2mol 过氧化钠完全反应时，反应转移 2mol 电子，则 1mol 过
氧化钠与足量水反应时，转移电子
的
数目为 NA，故 C错误；
D．标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的物质的量及分子数，则无法比较三者的分
子数，故 D错误；
故选 A。
5. 科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要
的作用，下列关于硅的说法不正确的是
A. 硅可由二氧化硅还原制得
B. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
C. 自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅
D. CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅，其中二氧化硅做氧化剂被还原，故 A正确；
B．硅作为半导体材料被广泛用于制作计算机芯片，故 B正确；
C．自然界没有游离态的硅，即不存在大量的单质硅，故 C错误；
D．碳酸的酸性大于硅酸，根据强酸制备弱酸规律，CO2通入水玻璃(Na2SiO3溶液)可以得到硅酸沉淀，故
D正确；
故选 C。
6. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）
A. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B. 原子半径大小：Na>S>O
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH D. 金属性强弱：Na>Mg>Al
【答案】A
【解析】
【详解】A．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，则有
酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4，故 A 错误；
B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则 Na＞S，原子核外电子层数越多，半径越大，O的原子核外
有2个电子层，半径最小，则原子半径：Na＞S＞O，故 B 不选；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则有碱性强弱：
KOH＞NaOH＞LiOH，故 C 不选；
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