河南省郑州外国语学校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 含解析

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郑州外国语学校 2022-2023 学年高二上期期中测试试卷
化学
(90 分钟 100 分)
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、单项选择题(3 分×18=54 分)
1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1；则氢气的燃烧热为 241.8kJ·mol-1
B. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；则金刚石比石墨稳定
C. 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1；则含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全
中和，放出 28.7kJ 的热量
D. 已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2；则 ΔH1>ΔH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．选项中生成的水是气体，应该是液态水，所以不能得出氢气的燃烧热是 241.8kJ/mol，A错误；
B．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0；石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，
B错误；
C．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=-57.4kJ·mol-1，则含 20.0gNaOH 物质的量为 0.5mol 的
稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，C正确；
D．已知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ①，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2②；①-② 得到：2CO(g)+ O2(g)=
2CO2(g) ΔH1-ΔH2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，焓变为负值，所以 ΔH1<ΔH2，D错误；
故选 C。
2. 把铁钉和碳棒用导线连接后浸入食盐水中，可能出现的现象是
A. 碳棒上放出氯气 B. 碳棒上放出氧气 C. 铁钉上放出氢气 D. 铁钉锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】氯化钠溶液呈中性，中性条件下，Fe、C和NaCl 溶液构成原电池，Fe 易失电子作负极、C作正
极，Fe 发生吸氧腐蚀，负极、正极反应式分别为 Fe-2e-=Fe2+、O2+4e-+2H2O=4OH-，亚铁离子和氢氧根离子
发生反应 Fe2++2OH-=Fe(OH)2，氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色沉淀氢氧化铁，发生反应
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，氢氧化铁失水生成 Fe2O3．xH2O，Fe2O3．xH2O为铁锈的主要成分，所以看
到的现象为铁钉锈蚀；
故选 D
。
3. 我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。镍氢电池的储氢合金
(中各元素化合价均为零)，电池反应通常表示为：
。下列说法正确的是
A. 放电时，电能转化为化学能 B. 充电时，储氢合金作阴极
C. 充电时，阳极附近 增大 D. 放电时，负极反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．二次电池放电时，化学能转变为电能，A错误；
B．充电时，电池负极接外加电源的负极，做阴极，储氢合金作阴极，B正确；
C．充电时，阳极电极反应式 ，阳极附近 OH-浓度减小，pH 减小，
C错误；
D．放电时 做负极，由题意可知电解质溶液为碱性环境，负极反应为
，D错误；
故答案选 B。
4. 用惰性电极电解 溶液(足量)，一段时间后，加入下列哪种物质可使溶液恢复到原状况
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】惰性电极电解 溶液(足量)，电解方程式 ，Cu
和O2从溶液中脱离，溶液复原是指溶质成分和浓度都恢复到和原来一样，所以加入 CuO，和硫酸反应恰
好生成硫酸铜和水，铜和硫酸不反应，A错误，加氢氧化铜或碱式碳酸铜会使硫酸铜溶液的浓度降低，
C、D错误，答案选 B。
5. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质 Fe、Zn、Ag 的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连
②阴极发生
的
反应为 Cu2+ + 2e－＝ Cu
③电路中每通过3.01×1023 个电子，得到的精铜质量为 16 g
④杂质 Ag 以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥”
A
.
②③ B. ②④C. ③④D. ①③
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，①错误；
②阴极发生还原反应，反应为 Cu2+ +2e－＝Cu②正确；
③电路中每通过0.5mol 电子，精铜质量增加 0.25mol 为16g，③正确；
Ag④比Cu 不活泼，所以 Ag 作为阳极泥沉淀在阳极底部，④错误。
答案选 A。
6. 碳酸钙与稀盐酸反应生成 的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论中正确的是
A. 随着盐酸浓度的降低，反应速率一直减小
B. 反应物键能之和大于生成物的键能之和
C. 该反应 ，
D. 第2min 到第4min 间生成 的平均反应速率为
【答案】C
【解析】
【详解】A． 由图像可知，随着盐酸浓度的降低，反应初始阶段，因为反应放热，温度升高，反应速率增
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