河南省洛阳市2022—2023学年第一学期期末考试高二化学试卷

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洛阳市 2022—2023 学年第一学期期末考试

高二化学试卷

本试卷共 100 分，考试时间 90 分钟。

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2. 考试结束，将答题卡交回。

本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64

一、选择题（本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2分，共 20 分）

1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是

A. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀

B. 采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率

C. “木与木相摩则然(燃）中的然”是化学能转变为热能

D. 生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降 .

2．已知：N2(g)+3H2(g)

⇌

2NH3(g) △H=- 92. 4 kJ/mol。若断裂 1 molH—H 键、1 molN — H

键需要吸收的能量分别为 436 kJ、391 kJ，则断裂 1 molN——N 键需要吸收的能量为

A. 431 kJ B. 945.6 kJ C. 649 kJ D.869kJ

3. 如图所示为某基元反应过程的能量变化（E1、E2、E3均大于

0)。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. E1 +E3为该反应的活化能

C. 图中对应的该反应的焓变△H= —E2

D. N02和CO 分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子

4. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g) +

2Y(g)

⇌

3Z(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状

态的是

A. Z 的生成速率与 Z分解速率相等

B. 单位时间内消耗 a mol X，同时生成 3a mol Z

C. 容器内的压强不再变化

D. 混合气体总的物质的量不再变化

5. 向10 mL 氨水中加人蒸馏水，将其稀释到 1 L 后，下列变化中不正确的是

A. NH3

∙

H2O的电离程度增大 B. c(NH3 • H20)增大

C. NH4+ 的数目增多 D.c(NH4+)/c(NH3

∙

H20)增大

6. 一定量的锌粉与足量 1 mol • L-1 稀硫酸反应，为了加快反应速率，且不影响产生 H2的量，

下列措施中能达到目的的是

A.加入少量硝酸钠溶液 B.加入少量碳酸钠溶液

C.加入几滴浓硫酸 D.加入少量醋酸钠溶液

7. 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是

A. d 为石墨，铁片腐蚀加快

B. d 为石墨，石墨上电极反应为 O2+2H2O+4e-= 4OH-

C. d 为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d 为锌块，铁片上电极反应为 2H+ +2e- =H2↑

8．在相同温度下，100 mL0. 01 mol • L-1 醋酸与 10 mL0.1 mol

• L-1 醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A.溶液中 H+物质的量 B.CH3COOH 的电离平衡常数

C.中和所需 NaOH 的物质的量 D.溶液中 CH3COOH 的物质的量

9. 电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜提纯,下列叙述中正确的是

A. 电解时以精铜作阳极

B. 电解时，相同电量条件下，阳极减轻 Cu 的质量等于阴极增重铜的质量

C. 粗铜连接电源的负极，其电极反应为 Cu—2e—=Cu2+

D. 电解后，电解槽底部会形成含有少量 Ag、Pt 等金属的阳极泥

10. 反应条件与环境对化学反应会产生影响，下列说法错误的是

化学反应影响因素

A过氧化氢不稳定，向溶液中加入少量 MnO2后分解

速率明显加快

催化剂

BNa 与O2反应既能生成 Na2O也能生成 Na2O2 . 温度

C20 mL 过氧化氢比 10 mL 过氧化氢产生更多的 02浓度

D过氧化氢在酸、碱条件下将高锰酸钾分别还原成

Mn2+、MnO42-

溶液酸碱性

二、选择题(本题共 10 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 30 分)

11. 常温下，①pH = 3 的硫酸溶液②0. 0001 mol • L—1 的醋酸

③溶液中的 c(H+)=1

×10−4

mol• L-1④

c¿ ¿

则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为

A.①③④② B.④①③② C.④③①② D.③①④②

12. 常温下，稀释 0. 1 mol• L-1Na2SO3，下图中的纵坐标可以表示

A. SO32-水解的平衡常数

B. 溶液的 pH

C. 溶液中 HSO32-的数目

D. 溶液中的 c(SO32-)

13. N2转化为 NO 的过程如图所示。下列说法正确的是

A. 催化剂 a、b会改变反应的焓变(△H)

B. N2与H2反应生成 NH3的原子利用率为 100%

C. 氨的催化氧化反应中还原剂为 NH3，还原产物为 NO

D. 取11. 2 LN2经过上述两个反应后生成 NO,共转移电子的物质的量为 8 mol

14. 25°C 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH = l 的无色溶液中：Na+、Cu2+、C1—、NO3-

B. 滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

C. 0. 1 mol• L-1 的 FeCl2 溶液中：H+、A13+、SO42-、C1O-

D. 由水电离出的 c(OH-) = 1

×10−11

mol• L-1 的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3-

15. 某研究小组利用图 1所示的实验装置，测定压强变化对 2N02(g)

⇌

N204 (g)平衡体系的影

响。恒温条件下，注射器内压强随时间变化如图 2所示。下列说法错误的是

A. a 点时进行的操作是压缩注射器 B. b 点时v正>v 逆

C.体系颜色 c点时比a点深 D.反应的平衡常数 K:d< c

16. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中 NH3在电极表面的氧化过程的微

观示意图如图:

下列说法中，不正确的是

A. 过程①②均有 N — H 键断裂

B. 过程③的电极反应式为：NH — e- +OH- =N+H2O

C. 过程④中有非极性键形成

D. 催化剂可以降低该反应的焓变

17.利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

A. 图1测定中和反应反应热

B. 图2探究不同催化剂对 H202分解速率的影响

C. 图3定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率

D. 图4所示操作可用于测定NaOH 溶瓶的浓度

18. 为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是

19. 验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl 溶液)

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