河南省焦作市县级重点中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

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2021—2022 学年上学期期中考试试题

高二化学试卷

时间：90 分钟分值：100 分

考生注意：

1.本试卷满分 90 分，考试时间 100 分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48 分)

1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是

A. 食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里

B. 家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

C. 制造蜂窝煤时加入生石灰

D. 把块状煤碾成粉状再燃烧

2. 下列电离方程式中书写正确的是

A. NaHSO4Na++H++SO42- B. NaHCO3Na++H++CO32-

C. HClO＝H++ClO-D. H2S H++HS-；HS-H++S2-

3. 已知：① △H1 =+180.5kJ/mol ；

② H△2 =—221.0kJ/mol；

③ H△3 =—393.5kJ/mol

则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为（）

A. H =+746.5kJ/mol△

B. H =—746.5kJ/mol△

C. H =—1493kJ/mol△

D. H =+1493kJ/mol△

4. 对反应 A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是

A. v(A)=0.02mol/(L•s)B. v(B)=0.6mol/(L•min)

C. v(C)=1.0mol/(L•min)D. v(D)=0.01mol/(L•s)

5. 已知化学反应 A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是（）

A. 该反应热 ΔH=+(a-b)kJ/mol

B. 该反应的活化能是 bkJ/mol

C. 1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是 akJ

D. 该反应中反应物

的

总能量高于生成物的总能量

6. 有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）

A. 稀硫酸与 0.1mol/LNaOH 溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1

B. 已知 9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时，放出 19.12kJ 热量，则 Fe(s)

+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1

C. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1，可知 C的燃烧热为 110.5kJ·mol-1

D. 在101KPa 下氢气的燃烧热△H=-285.5kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)

+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1

7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)＋D(g)

已达平衡的是

A. B 的物质的量浓度 B. 混合气体的密度

C. 混合气体

的

压强 D. 混合气体的平均相对分子质量

8. 能用勒夏特列原理解释的是

A. 500℃左右比室温更有利于合成氨反应中提高氨

的

产率

B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

C. SO2催化氧化成 SO3的反应，往往需要使用催化剂

D. 低压有利于合成氨的反应

9. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH +OH-，若要使平衡向左移动，同时使 c(OH-)增大，应

加入的物质或采取的措施是（）

①NH4Cl 固体②硫酸③ NaOH 固体④水⑤加热⑥加入少量 MgSO4固体

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③D. ③⑤

10. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，

其中叙述正确的是（）

A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应

为

吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅

11. 某温度下在密闭容器中发生如下反应：，若开始时只充入，达

平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20％；若开始时只充入2molM 和1molN 的混合气体，达平衡时

M的转化率为

A. 20％B. 40％C. 60％D. 80％

12. 用合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为，按照相同的物质

的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 温度：

B. 正反应速率：、

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