河南省鹤壁市2024届高三上学期第二次模拟考试（10月）+化学+含解析

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2024 届高三年级第二次模拟考试·化学试卷

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Cr 52 Ce 140

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1．中华文明源远流长，衣、食、住、行都凝结了中华民族智慧的结晶。下列文明载

体大量使用硅酸盐材料的是（　　）

A B C D

蜀绣（三峡博物馆的秦良

玉平金绣蟒凤衫）

火锅（四川美

食）

人民大礼堂（重庆

地标建筑）

长江索道缆车

（出行工具）

2．已知氯磺酸（HSO3Cl）遇水会水解：HSO3Cl+H2O═H2SO4+HCl↑。下列说法错误

的是（　　）

A．基态氯原子的最高能级电子云轮廓图为

B．H2O的球棍模型为

C．H2SO4中S原子杂化方式为 sp3

D．HSO3Cl 的结构简式为

3．下列叙述错误的是（　　）

A．将醋酸和苯酚滴入 NaHCO3溶液都会产生气体

B．Fe 分别与 H2O和O2反应都可以得到 Fe3O4

C．等物质的量的 Cl2和I2与足量的 H2分别混合，充分反应后转移的电子数不相同

D．SO2分别通入 KMnO4溶液和品红溶液中，溶液褪色原理不同

4．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．硫化亚铁和过量硝酸混合：FeS+2H+═Fe2++H2S↑

B．向 FeBr2溶液中通入等物质的量的 Cl2：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣

C．NaHCO3溶液中通入足量 SO2：+2SO2+H2O═2 +CO2

D．等物质的量浓度的 Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以体积比 1：2混合：Ba2+

+2OH﹣+2H++ ═BaSO4↓+2H2O

5．工业上常用 H2O2将溶液中残余的 Cl2转化成 HCl 除去。NA代表阿伏加德罗常数的

值，下列说法正确的是（　　）

A．34g D2O2所含共价键数为 3NA

B．处理 22.4LCl2，转移电子数为 2NA

C．1molH2O2和HCl 的混合物所含电子总数为 18NA

D．该反应中氧化 1molCl2所需 H2O2分子数为 NA

6．化合物 Z是合成治疗急性淋巴细胞白血病药物的重要中间体，可由下列反应制

得：

下列说法正确的是（　　）

A．X、Y生成 Z的同时还有 HCl 生成

B．X与足量 H2反应的生成物中含有 2个手性碳原子

C．Y分子中处于同一平面上的原子数最多有 14 个

D．Z在一定条件下能发生消去反应

7．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是（　　）

A．比较Al 和Cu 的金 B．测量生成氢气C．乙醇脱水制 D．分离 NH4Cl

属活动性的体积乙烯和I2

8．下列实验操作及现象与对应结论匹配的是（　　）

选

项

实验操作及现象结论

A常温下，用 pH 计测得NaOH 饱和溶液的 pH＝

a，Mg（OH）2饱和溶液的 pH＝b

若a＞b，则金属

性：Na＞Mg

B向0.1mol•L 1﹣FeCl3溶液中滴加碘化钾淀粉溶液，

溶液变蓝

还原性：Fe2+＞I﹣

C将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管中（内有碎瓷

片）并加热，将产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液，

溶液褪色

产生的气体是乙烯

DI2能与 KI 反应生成 KI3，向两支盛有KI3溶液的试管

中分别滴加淀粉溶液和 AgNO3溶液，前者变蓝，后

者有黄色沉淀生成

KI3溶液中存在

⇌I2+I﹣

9．某种单体的结构如图所示。R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元

素，W、X、Y同周期，W的最外层电子数＝Y的最外层电子数﹣内层电子数，

基态 Y原子价层有3个成单电子，Z的最高正价等于 Y的原子序数。下列说法不

正确的是（　　）

A．呈正四面体

B．该单体中 W与Y之间存在π键，π键电子对由 Y提

供

C．氢化物沸点：Y＞X

D．五种元素的单质中，氧化性最强的是 Z的单质

10．RuO2常用作化工催化剂，MgF2作催化剂载体，若催化剂与载体晶体结构（堆积

方式、晶胞参数）越相似，往往催化效果越好。RuO2、MgF2、Al MgF﹣2的晶体

结构如图所示。下列有关说法不正确的是（　　）

A．RuO2、MgF2晶体结构中，实线部分为晶胞

B．RuO2晶胞中 O都在晶胞的体内

C．向载体 MgF2中掺杂Al3+可以提高催化效果

D．MgF2晶体的密度小于 Al MgF﹣2晶体

11．一种耐有机溶剂的网状高分子 D的合成路线如图所示，下列说法正确的是（

）

A．有机物A与B互为同系物

B．高分子 C极易降解为小分子 A、B和CO2

C．若只用 A和CO2也能合成高分子，但是最终不能形成类似于D的网状高分子

D．若m：n：o：p＝5：2：2：1，则聚合物 C的平均分子量为 1234

12．我国科学家研究出一种四室电催化还原有机物的装置。该装置以重氢氧化钾

（KOD）溶液为电解质，利用电解原理将质子源在钯（Pd）膜电极上变成活性氢

原子（H），活性氢通过钯膜电极渗透到加氢的隔室与有机物发生氢化反应，工

作原理示意图如图所示，该实验中为验证质子的来源，采用了同位素示踪法。下

列说法错误的是（　　）

A．Pd（a）电极接外电源负极

B．若共有 1mol 被加氢还原，则通过阴离子交换膜的OD﹣的数目为

4NA

C．Pd（b）电极上所发生的电极反应方程式为 HCHO e﹣﹣+2OD﹣═HCOO﹣

+H+D2O

D．当外电路流过的电子数为 1mol，则Ⅱ室与Ⅲ室质量变化的差值

Δm＝|Δm（Ⅱ）| |Δm﹣（Ⅲ）|＝3g

13．300K，反应 CaSO4（s）+2H2O（g）⇌CaSO4（s）•2H2O（s） Kp＝2500atm 2﹣，

将足量的 CaSO4（s）•2H2O（s）置于某干燥密闭容器中达到平衡。已知密度：

CaSO4（s）：2.96g/cm3，CaSO4（s）•2H2O（s）：2.32g/cm3；该温度下，纯水存

在如下平衡H2O（l）⇌H2O（g） Kp＝0.04atm ，相对湿度＝

×100%。下列说法正确的是（　　）

A．该容器的相对湿度为 50%

B．恒温、恒容，向 100mL 已达到平衡的体系中再加入 29.6gCaSO4（s），平衡不

移动

C．恒温、压缩体积，重新达到平衡后，正逆反应速率比原平衡快

D．恒温、恒压，再向平衡体系中加入 CaSO4•2H2O（s），其转化率增大

14．室温下，Ka1（H2SO3）＝10 1.81﹣，Ka2（H2SO3）＝10 6.99﹣。室温下通过下列实验探

究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

实验 1：测定某浓度的 NaHSO3溶液的 pH，测得pH 为5.2。

实验 2：向 0.10mol•L 1﹣NaHSO3溶液中加氨水至pH＝6。

实验 3：向 0.10mol•L 1﹣Na2SO3溶液中滴加 HCl 至pH＝7。

实验 4：向 0.10mol•L 1﹣Na2SO3溶液中加入 BaO2固体，有气体产生，同时有白色沉

淀。

下列说法错误的是（　　）

A．实验 1的溶液中：c（）＞c（H2SO3）

B．实验 2得到的溶液中有＝10 3.2﹣

C．实验 3得到的溶液中有 c（H2SO3）+c（Cl﹣）＝c（）

D．实验 4的上层清液中有 c（）•c（Ba2+）＝Ksp（BaSO4），产生的气体为 O2

二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。

15．（14 分）氯化亚铜（CuCl）是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，易水

解，在空气中易被氧化。以低品位铜矿砂（主要成分为 CuS）为原料制备氯化亚

铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）锰元素在周期表中的位置为　　。

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