湖北省沙市中学2023-2024学年高一上学期10月月考试题+化学+含答案

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2023—2024 学年度上学期 2023 级

高一 10 月月考化学试卷

命题人：杜瑛审题人：张诗璇

时间：75 分钟分数：100 分考试时间：2023 年10 月19 日

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 K 39 P 31 S 32 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题共 45 分）

一、选择题（本题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意）

1.下列说法中正确的是

A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳

B．焚烧处理稻田秸秆有利于“碳达峰”和“碳中和”

C．德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体

D．速滑馆使用 CO2制冷剂快速制冰利用了氧化还原反应的原理

2.分别能实现下列转化的单质是

A．和 B．Na 和C C．和 C D．和 P

3.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．苛性钠、液氯、碘酒 B．胆矾、氮气、

C．生石灰、白磷、熟石灰 D．碱石灰、金刚石、干冰

4.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是

A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO 、HCO

B．无色透明的溶液中：K+、Fe3+、SO 、NO

C．常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：NH4＋、Na+、SO 、Cl－

D．遇紫色石蕊试剂变蓝的溶液中：Mg2+、NO 、SO 、MnO4－

5.下列某些离子的检验方法及结论一定正确的是

A．某溶液中加入 NaOH 溶液产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Mg2＋

B．加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，一定含有 CO32－

C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定含有 SO42－

2 2

O H O

酸或酸性

氧化物

金属单质碱性氧化物碱盐  

2 2

O H O

碱或碱性

氧化物

非金属单质酸性氧化物酸盐  

D．加入足量稀盐酸无现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定含有 SO42－

6.下列离子方程式正确的是

A．过量的二氧化碳通入石灰乳中：CO2＋OH－=HCO3－

B．用醋酸除水垢：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液反应显中性：

D. 金属钠与水反应：

7.下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的说法只有

①有一种元素被氧化，肯定有其它元素被还原

②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

③氧化还原反应中，失电子越多，还原性越强

④反应 Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，HCl 只表现出还原性

⑤有单质参加的分解反应一定是氧化还原反应

⑥必须加氧化剂才能实现 H2O2→O2

⑦重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]分解产物不可能只有 Cr2O3、NH3和H2O

⑧用分解 H2O2和KClO3固体的方法分别制氧气，若生成等量O2时，转移电子数为1:1

⑨向等浓度的 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入少量锌粉，Ag＋优先被氧化

A．2个 B．3个 C．4个 D．5个

8.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是

9.某离子反应体系中涉及六种粒子：NH4＋、H＋、H2O、ClO－、Cl－、N2。已知 H2O是生成物之

一。下列判断正确的是

A．该反应的氧化产物是

B．该离子方程式为ClO－＋2NH4＋＝6H＋＋N2↑＋Cl－＋N2

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 3∶

D．消耗2个还原剂微粒，转移6个电子

10.T.F 菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的 H2S杂质，其原理如图

所示。下列说法正确的是

A．该脱硫过程需要不断补充 Fe2(SO4)3溶液

2 2

Na H O Na OH H

 

    

Cu£«2H2SO4(Å¨) CuSO4£«SO2¡ü£«2H2O

2e£

10KI£«2KMnO

£«8H

£½

£«6K

£«2MnSO

£«8H

Ê§È¥10¡Á

e£

µÃµ½

2¡Á

5e£

B．步骤 i发生反应的离子方程式为

SO42－＋3H2S＋2H＋＝4S↓＋4H2O

C．反应 ii 中，氧化剂 Fe2＋与还原剂 O2个数比为 4:1

D．脱硫过程实际上是 O2间接氧化 H2S的过程

11.下列图像正确的是

A．向溶

液中滴加等浓度的

溶液至过量

B．向100mLNaOH

溶液中滴入盐酸溶液

C．向一定浓度

的NaCl 溶液中

加水

D．向蒸馏水中

不断通入 HCl 气

体

12.已知①2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

Cl②2+2Fe2+=2Fe3++2Cl－

2Fe③3++2I－=I2+2Fe2+

由此判断，下列说法正确的是

A．氧化性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+

B．把一定量 Cl2通入 FeI2溶液中时，能发生2Cl2+2Fe2++2I－=2Fe3++I2+4Cl－

C．将用盐酸酸化的 KMnO4溶液加入 FeSO4溶液中，若紫色褪去，则可验证溶液中含有 Fe2+

D．若某溶液中含有 Fe2+、Cl－、I－，要氧化 I－而不氧化 Fe2+和Cl－，可以加入 FeCl3溶液

13.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，关于该反应下列说法不正确的是

A．CuSO4仅作氧化剂，发生还原反应

B．P4既是氧化剂也是还原剂，Cu3P仅是还原产物

C．96 个H2O参加反应时，被 CuSO4氧化的 P4为6个

D．被 CuSO4氧化和被白磷氧化得到的 H3PO4的质量之比为 1:1

14.已知工业上制备氧缺位铁酸盐的部分流程如图，该方法可实现氮、硫氧化

物的废气利用，转化流程如图所示。

下列有关该转化过程的叙述不正确的是

A. ZnFe2Ox与H2的反应要在无氧条件下进行

B. 若ZnFe2O4与H2发生反应的化学计量数之比为 2：1，则 x＝3.5

C. SO2的还原性强于 ZnFe2Ox

 

ZnFe O (3 4) 

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