湖北省南漳县第一中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题 含解析

3.0 envi 2024-12-11 4 4 1.13MB 20 页 3知币
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南漳一中高二年级三月月考化学试卷
注意事项：
1.满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形
码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.选择题在每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用
0.5 毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
Mo-96
一、选择题(本题共 15 个小题，每题仅有一个正确答案。每小题 3分)
1. 化学在生活中有着重要的应用。下列叙述不正确的是
A. 肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污效果
B. 电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，不能体现晶体的各向异性
C. 日光灯和霓虹灯的灯管里存在有具有良好流动性和导电能力的等离子体
D. 2022 年春节部分地方燃放
的
“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁
【答案】B
【解析】
【详解】A．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油污等污垢是疏水的，
全被包裹在胶束内，从而达到去污效果，故 A正确；
B．液晶分子的空间排列是不稳定的，但具有各向异性，属于非晶体，故 B错误；
C．等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，存在于日光灯和霓虹灯
的
灯管里、蜡烛火焰里、极光
和雷电里等，具有良好流动性和导电能力，故 C正确；
D．金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形
式释放出来，而呈现各种颜色，故 D正确；
故选 B。
2. 下列说法正确的是
A. 钾的焰色试验呈紫色，发生的是化学变化
B. 钠原子的电子由 3s 跃迁到 5s，放出能量
C. 基态硫原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
D. 氮原子的三个 2p 轨道(2px、2py、2pz)的能量不相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．钾的焰色试验呈紫色，发生的是物理变化，A错误；
B．电子从较低能级轨道跃迁到较高能级轨道需要吸收能量，钠原子的电子由 3s 跃迁到 5s，吸收能量，B
错误；
C．硫的原子序数为 16，基态硫原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4，C正确；
D．氮原子的三个 2p 轨道(2px、2py、2pz)的能量相等，轨道空间伸展方向不同，D错误；
故选 C。
3. 下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A. 某基态原子的价电子排布式为 4s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIA 族
B. 原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
C. 电负性最大的元素位于周期表的左下角
D. 2s 轨道在空间呈哑铃形
【答案】A
【解析】
【详解】A． 某基态原子
的
价电子排布式为 4s24p1，该元素位于周期表第四周期 IIIA 族，故 A正确；
B． 原子核外不可能有两个电子的运动状态是相同的，即使在同一个轨道，自旋方向也不相同，故 B错误；
C． 同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，同主族从上往下电负性逐渐减小，故电负性最大的元素位于
周期表的右上角，故 C错误；
D． 2s 轨道在空间呈哑铃球形，故 D错误；
故选 A。
4. 下列化学用语使用正确的是
A. 甲醛的电子式 B. 原子的价电子构型：
C. 中子数为 18 的氯原子 D. 二氯化铍分子的比例模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．甲醛分子中 H、C原子间共用 1对电子，O、C原子间共用 2对电子，O原子外围达到 8电子
结构，其电子式为 ，A错误；
B．Ge 是第四周期第Ⅳ A族元素，Ge 原子的价电子构型为4s24p2，B错误；
C．表示原子时，将质量数表示在元素符号左上角，中子数为 18 的氯原子的质量数为 35，表示为 ，C
错误；
D．二氯化铍分子中铍原子采取 sp 杂化，分子空间构型为直线型，氯原子半径比铍原子大，D正确；
故答案选 D。
5. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是
元素代号X Y Z N M R Q
原子半径/nm 0.37 1.86 1.43 0.88 0.99 0.75 0.74
最高正价+1 +1 +3 +3 +7 +5
最低负价 -1 -1 -3 -2
A. 离子半径：Y+>Z3+>M-
B. 气态氢化物稳定性：RH3>H2Q
C. Y 和Q形成的两种化合物中，阴、阳离子个数比不同
D. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应
【答案】D
【解析】
【分析】短周期元素中，Q有-2 价，处于VIA 族元素，没有最高价，则Q为O元素；M元素有+7. -1 价，
故M为Cl 元素；R有+5、-3 价，处于VA 族，原子半径小于 Cl，故 R为N元素； X、Y、Z化合价分别为
+1、+1、+3 价，则分别处于IA 族、IA 族、IIA 族，且原子半径 Y>Z>Cl，Na. Z 为AI，又由于原子半径
R>Q>X，则X为故 Y为Na，Z为Al，又由于原子半径 R>Q>X，则X为H，以此来解析；
【详解】A．根据上述分析 Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，三者的离子分别为Na+、Al3+、Cl-，根据电子层
数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越小的原则，离子半径大小为
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