内蒙古自治区乌兰察布市四子王旗第一中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题【精准解析】

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化学试题

一、选择题(共18 个小题，每题 3分，共 54 分。每小题只有一项符合题目要求 )

1. 反应 2A(g)＋B(g) 2C(g)（放热反应）；下列反应条件有利于生成 C的是

A. 低温、低压 B. 低温、高压

C. 高温、高压 D. 高温、低压

【答案】B

【解析】

【分析】

根据题中 2A(g)＋B(g) 2C(g)（放热反应）可知，本题考查温度、压强对化学平衡移动的

影响，运用勒夏特列原理分析。

【

详解】A. 低温平衡向正方向移动，低压平衡向逆方向移动，不有利于生成 C，A项错误；

B. 低温平衡向正方向移动，高压平衡向正方向移动，有利于生成 C，B项正确；

C. 高温平衡向逆方向移动，高压平衡向正方向移动，不有利于生成 C，C项错误；

D. 高温平衡向逆方向移动，低压平衡向逆方向移动，不有利于生成 C，D项错误；

答案选 B。

2. 已知：3X(g)+Y(g)⇌4Zg)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。下列说法不正确的是( )

A. 0.3molX 和0.1molY 充分反应生成 Z的物质的量一定小于 0.4mol

B. 增大压强，正、逆反应速率均增大，化学平衡不移动

C. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

【答案】C

【解析】

【详解】A．可逆反应的反应物的转化率始终小于 100%，则 0.3molX 和0.1molY 充分反应生

成Z的物质的量一定小于 0.4mol，故 A正确；

B．反应前后气体总物质的量不变，则增大压强，正、逆反应速率均增大，但化学平衡不移

动，故 B正确；

C．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率也增大，且逆反应速率增大幅度大于正反

应速率，平衡逆向移动，故 C错误；

D．X、Y、Z的浓度不再发生变化时，反应达到平衡状态，故 D正确；

故答案为 C。

3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A. Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3 平衡体系中加入铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅

B. 打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

C. A、B两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2溶液，在 B试管中加入少量 MnO2，B试管

中产生气泡快

D. 对于反应 2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深

【答案】C

【解析】

【分析】

勒夏特利原理是如果改变影响平衡

的

一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱

这种改变的方向移动，勒夏特利原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程的平衡移动

无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特利原理解释。

【详解】A．溶液中存在平衡 Fe3++SCN-⇌Fe(SCN)2+，加铁粉，铁与 Fe3+反应，Fe3+浓度降低，

则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特利原理来解释，故 A错误；

B．因汽水中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶时，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒

夏特列原理解释，故 B错误；

C．A、B两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2溶液，在 B试管中加入 2～3滴FeCl3溶液，

B中试管中产生气泡快，是因为氯化铁在反应中起到催化剂的作用，催化剂不会引起化学平

衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故 C正确；

D．对于反应 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H＜0，升高温度，可以使化学平衡逆向移动，二氧化氮的浓

度增加，所以颜色加深，可以用平衡移动原理解释，故 D错误；

故答案为 C。

4. 对于合成氨反应 N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是( )

A. 增大氢气的浓度 B. 增大压强

C. 及时移走氨气 D. 使用高效催化剂

【答案】D

【解析】

【详解】A．增大氢气的浓度，平衡正向移动，氮气转化率增大，故 A错误；

B．增大压强平衡正向移动，氮气转化率增大，故 B错误；

C．及时移走氨气，平衡正向移动，氮气转化率增大，故 C错误；

D．使用高效催化剂，改变反应速率，但平衡不移动，氮气转化率不变，故 D正确；

故答案为 D。

5. 下列操作不能使水的电离平衡移动的是( )

A. 加入少量 NaOH 固体 B. 加入少量 NH4Cl C. 降低温度 D. 加入

NaNO3固体

【答案】D

【解析】

【详解】A．加入少量 NaOH 固体，OH-浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，

故A不符合题意；

B．加入少量 NH4Cl，与 OH-结合成，能促进水的电离，水的电离平衡正向

移动，故 B不符合题意；

C．水的电离过程吸热，则降低温度抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故 C不符合题

意；

D．加入 NaNO3固体，NaNO3电离出的 Na+、不影响水的电离，水的电离平衡不移动，

故D符合题意；

故答案为 D。

6. 下列溶液一定呈酸性的是 (　　)

A. c(H+)=10-6 mol·L-1 的溶液 B. pH<7 的溶液

C. c(H+)>c(OH-)的溶液 D. 含有 H+的溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A．未指明溶液的温度，则 c(H+)=10-6 mol·L-1 的溶液也可能显中性，故 A错误；

B．未指明溶液的温度，则 pH<7 的溶液也可能显中性，故 B错误；

C．无论溶液的温度高低，c(H+)>c(OH-)的溶液一定是酸性，故 C正确；

D．中性或碱性溶液中也含有 H+，则含有 H+的溶液不一定是酸性溶液，故 D错误；

故答案为 C。

7. 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2

电离常数 6.2×10－10 6.8×10－41.8×10－56.4×10－6

则0.1 mol/L 的下列溶液中，pH 值最大的是( )

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摘要：

化学试题一、选择题(共18个小题，每题3分，共54分。每小题只有一项符合题目要求)1.反应2A(g)＋B(g)2C(g)（放热反应）；下列反应条件有利于生成C的是A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压【答案】B【解析】【分析】根据题中2A(g)＋B(g)2C(g)（放热反应）可知，本题考查温度、压强对化学平衡移动的影响，运用勒夏特列原理分析。【详解】A.低温平衡向正方向移动，低压平衡向逆方向移动，不有利于生成C，A项错误；B.低温平衡向正方向移动，高压平衡向正方向移动，有利于生成C，B项正确；C.高温平衡向逆方向移动，高压平衡向正方向移动，不有利于生成C，C项错误；D.高温平...

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