湖北省部分高中联考协作体2023-2024学年高二上学期期中考试化学答案

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2023 年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试

高二化学试卷参考答案

第I卷选择题(共45 分)

一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分，每小题只有一个选项符

合题意)

1. 【答案】B

【解析】A铝热反应是放热反应，但需要在加热(高温)条件下才能进行，A错误

B.石墨转化为金刚石为吸热反应，说明石墨具有的能量小于金刚石所具有的能量，因此石

墨比金刚石稳定，B选项正确，

C. 燃烧热的热化学方程式氢气前面的系数应为 1mol 。C错误；

D.固体红磷燃烧过程中需先转化为气态，过程中吸收热量，因此等质量的固体红磷和红磷

蒸气完全燃烧，固体红磷放出的热量小，则其△H1<△H2，D错误

2.【答案】C

【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是放热反应，每生

成1 mol CO2(g)放出 393.5 kJ 热量，A错误、C正确；由图可知，1molC(s)和0.5molO2(g)

转化为 1mol 的CO(g)，放出热量为： 393.5 kJ －282.9 kJ＝110.6 kJ ，所以 2C(s)＋

O2(g)=2CO(g) Δ

＝－221.2 kJ·mol－1 ，B错误；由图可知，1molCO(g)和0.5molO2(g)的

总能量大于 1molCO2(g)，无法判断 1moCO(g)和1molCO2(g)的能量大小，则在相同条件下，

无法判断 CO (g)和CO2(g)的稳定性，D错误。

3．【答案】B

【解析】A. CO 的燃烧热是 283.0kJ/mol，一氧化碳燃烧生成二氧化碳是放热反应，其逆反

应二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气是吸热，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) ΔH=+2×283.0kJ/mol，

故A错误； 1g 液态肼的物质的量为： 1/32mol，则 1mol 液态肼完全反应放出的热量为：

20.05kJ× =641.6kJ，该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) ΔH＝

−641.6kJ·mol-1，故 B正确；

C．OH-(aq) ＋ H+(aq) = H2O(l) ΔH＝－57.4kJ·mol－1，即在稀溶液中 1molNaOH 与强酸完全反

应生成 1mol 水时，放出 57.4kJ 热量，但浓硫酸稀释时需要放热，则含 20gNaOH 的稀溶液

与过量浓硫酸完全反应，放出的热量应大于 28.7kJ，故 C错误；

D．该反应为可逆反应，不能完全进行到底，因此 0.5molN2、1.5molH2反应放出的热量

小于 47.2kJ，选项 D错误。

4．【答案】C

【解析】A．气态水变为液态水放出热量，所以 CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＜－574kJ·mol－1，故 A错误；

B．1.6 g 甲烷为 0.1mol，还原 NO2至N2，C元素的化合价从-4 价升高到+4 价，所以转移电

子总数是 0.1mol×8=0.8mol，即电子转移数目为 0.8NA，B错误；

C．根据盖斯定律①+② 得CH4还原 NO2生成 N2和水蒸气的热化学方程式是 CH4(g)＋2NO2(g)

=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1，标准状况下 6.72L 甲烷的物质的量是 0.3mol，

还原 NO2至N2，放出的热量为 867kJ·mol－1×0.3mol=260.1kJ，故 C正确；

D．设 NO2的物质的量为 x mol，则 NO 的物质的量为(4-x) mol。由 574x +1160(4-x)=1042.8×4

可知 x=0.8，则 NO2与NO 的体积比为 1：4，D错误。

5. 【答案】A

【解析】 [反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 达到平衡时 B的浓度为 0.6mol·L-1,保持温度不

变，将容器的容积扩大到原来的 3倍，若平衡不移动，B的浓度为 0.2mol·L-1,而达到新平衡

时，B的浓度为 0.3mol·L-1.说明体积增大，压强减小，平衡逆向移动 B错误。C项，压强减

小，平衡向气体体积增大的方向移动现平衡逆向移动，说明逆反应方向为气体体积增大的

方向，则 a+b>c+d，错误;D 项，因容器的体积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度

都比原平衡时的小，错误。]

6．【答案】A

【解析】A．反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)中，反应物与生成物的气体分子数相等，平衡

后压缩容器，气体体积减小，AB 浓度增大，但平衡不发生移动，不能用平衡移动原理解

释，A符合题意；

B．保存碳酸饮料时，若容器敞口，则压强减小，气体的溶解度减小，从而释放出 CO2气

体，能用平衡移动原理解释，B不符合题意；

C．氯气溶于水后存在下列平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，氯气通入饱和食盐水中，由

于溶液中 c(Cl-)增大，将使该化学平衡逆向移动，从而减少氯气在水中的溶解，能用平衡移

动原理解释，C不符合题意；

D．酯化反应为可逆反应，增加醇的用量，可以增大乙醇的浓度，从而促进平衡正向移动，

提高酸的转化率，能用平衡移动原理解释，D不符合题意；

7. 【答案】B

【解析】A．达到平衡后，使用催化剂，平衡不发生移动，C的体积分数不变，A项错误；

B．根据 C的体积分数在不同温度下随时间的变化关系可知，T2比T1先出现拐点，说明 T2

达到平衡所需时间短、反应速率快，则 T2＞T1，T2时C的平衡体积分数比 T1时小，说明升

高温度，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应、正反应为放热反应，反应的 ΔH＜0，B项

正确；

C．根据 C的体积分数在不同压强下随时间的变化关系可知，p2比p1先出现拐点，说明 p2

达到平衡所需时间短、反应速率快，则 p2＞p1，p2时C的平衡体积分数比 p1时小，说明增

大压强，平衡逆向移动，则化学方程式中 n＜e+f，C项错误；

D．A呈固态，达到平衡后，增加 A的质量，平衡不移动，D项错误；

8.【答案】C

【解析】A．该反应为放热反应，即且反应前后气体分子数减少，故，

，当温度较高时，，故该反应高温不自发，A错误；

B．反应的平衡常数可表示为，B错误；

C．其它条件不变，根据勒夏特列原理，增大的值，提高 CO 的转化率，NO 的转化

率降低，C正确；

D．催化剂可改变反应历程，但不能改变焓变，D错误；

9．【答案】C

【解析】A．已知不变，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大，故

M减小，由图可知，A项错误；

B．化学平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则

，B项错误；

C．设起始时和的物质的量各为，设的转化率为 x，则平衡时，

，，，气体的总物质的量为

，，得，则，C项正

确；

D．温度越高，压强越大，化学反应速率越大，则，D项错误；

10.【答案】C

【解析】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项 A错误；

B．NH3不能电离，属于非电解质，属于强电解质，选项 B错误；

C．CaCO3属于强电解质，H3PO4为弱电解质，酒精为非电解质，选项 C正确；

D．H2O是弱电解质，不是非电解质，选项 D错误；

11. 【答案】B

【解析】A．强电解质、弱电解质是根据电解质在水溶液中的电离程度划分的，溶液的导

电能力与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，故 A错误；

B．由于(NH4)2SO4=，溶液中浓度增大，抑制氨水电离，导致溶液中氢

氧根离子浓度减小，则溶液中将减小，故 B正确；

C．HCl 电离出的要抑制水的电离，常温下，由水电离出c(H+)<10-7mol/L，故 C错误；

D．为弱酸，稀释会促进的电离，所以将溶液稀释 10 倍，

不能减小至原来的，即，故 D错误；

12. 【答案】C

【解析】A．氯化铵溶于水后电离出铵根可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根还

可以结合NaOH 溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，

溶液的 pH 都会减小，故 A正确；

B．pH=11 的NaOH 溶液和 pH=3 的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后 pH=4，所以酸

过量，则 =10-4mol，解得 a:b=11:9，故 B正确；

+ 2-

4 4

2NH +SO

 

3 2

c OH

c NH H O



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