内蒙古自治区呼伦贝尔市阿荣旗第一中学2019-2020学年高二下学期3月月考化学试题【精准解析】

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高二第二学期第一次考试化学试题

需用到的原子量：C:12 N:14 O:16 S:32

一、选择题(本题包括 17 小题，每小题 3分，共 51 分。每小题只有一个选项符合

题意)

1. σ键可由两个原子的 s轨道、一个原子的 s轨道和另一个原子的 p轨道以及一个原子的 p轨

道和另一个原子的 p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的 σ键是由一个原子的 s

轨道和另一个原子的 p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )

A. H2B. HCl C. Cl2D. F2

【答案】B

【解析】

【详解】A．H的最外层电子为 s电子，则只有 s-sσ 键，故 A不选；

B．H的最外层电子为 s电子，Cl 的最外层为 p电子，则只有 s-pσ 键，故 B选；

C．Cl 的最外层为 p电子，则只有 p-pσ 键，故 C不选；

D．F的最外层为 p电子，则只有 p-pσ 键，故 D不选；

故选：B。

2. 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成 AB2型化合物的是

A. 2s22p2和2s22p4B. 3s23p4和2s22p4

C. 3s2和2s22p5D. 3s1和3s23p2

【答案】D

【解析】

【详解】A．价层电子排布为 2s22p2的元素为 C，价层电子排布为 2s22p4元素为 O，二者可形

成CO2，故 A不选；

B．价层电子排布为 3s23p4

的

元素为 S，价层电子排布为 2s22p4的元素为 O，二者可形成

SO2，故 B不选；

C．价层电子排布为 3s2的元素为 Mg，价层电子排布为 2s22p5的元素为 F，二者可形成

MgF2，故 C不选；

D．价层电子排布为 3s1的元素为 Na，价层电子排布为 3s23p2的元素为 Si，二者可形成

Na4Si，与题目不符，故 D选；

故选 D。

3. 下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是( )

A. B.

C. D.

【答案】A

【解析】

【分析】

根据基态原子核外电子排布原则，电子优先单独占据 1个轨道，且自旋方向相同，同一轨道

最多容纳 2个电子，且自旋方向相反，据此分析判断。

【详解】氧原子的核电荷数是 8，核外电子排布式为：1s22s22p4，基态原子的轨道表示式为：

，故选 A。

4. 有关乙烯分子的描述不正确的是( )

A. 两个碳原子采用 sp 杂化方式

B. 分子中既有极性键又有非极性键

C. 分子中既有 σ键又有 π键

D. 乙烯分子为非极性分子

【答案】A

【解析】

【详解】A. 乙烯分子中每个碳原子原子含有 3个σ键，所以其价层电子对个数是 3，则 C原

子采用 sp2杂化，故 A选；

B. 乙烯分子中碳碳原子之间存在非极性键，C原子和 H原子之间存在极性键，所以该反应中

既有极性键又有非极性键，故 B不选；

C. 乙烯分子中既有碳氢和碳碳 σ键又有碳碳 π键，故 C不选；

D. 乙烯分子结构对称，键的极性相互抵消，为非极性分子，故 D不选；

故选：A。

5. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常

含有磷化氢。以下关于 PH3的叙述正确的是( )

A. PH3分子中有未成键的孤对电子

B. PH3是非极性分子

C. PH3分子的 VSEPR 模型是三角锥形

D. PH3分子的 P－H键是非极性键

【答案】A

【解析】

【详解】A．PH3分子 P原子最外层有 5个电子，其中 3个电子和 3个H原子形成共用电子对，

所以该物质中有 1个未成键的孤对电子，故 A正确；

B．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故 B错误；

C．PH3分子 P原子最外层有 5个电子，其中 3个电子和 3个H原子形成共用电子对，所以该

物质中有 1个未成键的孤对电子，价层电子对数是 4，VSEPR 模型是四面体，故 C错误；

D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以 P-H 原子之

间存在极性键，故 D错误；

故选：A。

6. 下列说法不正确的是（）

A. 互为手性异构体的分子互为镜像

B. 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子

C. 手性异构体分子组成相同

D. 手性异构体性质相同

【答案】D

【解析】

【详解】A．互为手性异构体的分子如同左右手一样互为镜像，选项 A正确；

B．在手性催化中，潜手性化合物在反应过程中会与手性催化剂形成一种最稳定的过渡态，

从而只会诱导出一种手性分子，选项 B正确；

C．手性异构体属于同分异构体，分子组成相同，选项 C正确；

D．手性异构体物理和化学性质都不相同，选项 D错误；

答案选 D。

7. 关于氢键，下列说法正确的是(　　)

A. 每一个水分子内含有两个氢键

B. 冰、水和水蒸气中都存在氢键

C. DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

D. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

【答案】C

【解析】

【详解】A．水分子内不存在氢键，氢键存在于水分子之间，故 A错误；

B．水蒸气中没有，故 B错误；

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摘要：

高二第二学期第一次考试化学试题需用到的原子量：C:12N:14O:16S:32一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意)1.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是()A.H2B.HClC.Cl2D.F2【答案】B【解析】【详解】A．H的最外层电子为s电子，则只有s-sσ键，故A不选；B．H的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故B选；C．Cl的最外层为p电...

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