内蒙古自治区赤峰市第二实验中学2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题【精准解析】

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化学试卷

第I卷 (共48 分)

一、选择题：(本题共 16 个小题，每小题 3分。每小题只有一项是符合题目要求

的。)

1. 我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不

对的是( )

A. 大力发展氢能源 B. 充分利用太阳能

C. 使用含碳能源 D. 提高能源利用率

【答案】C

【解析】

【详解】目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、

提高能源利用率等方面下工夫。答案选 C。

2. 在下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0 表示放热反应，ΔH<0 表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成 BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应生成液态水这时的反应热就是 H2的燃烧热

【答案】D

【解析】

【分析】

A、放热反应的焓变小于 0,吸热反应的焓变大于 0；

B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数；

C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成 1mol 水时所放出的热量；

D、燃烧热是指在 101K 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生

成的水必须为液态。

【详解】A、放热反应的焓变小于 0，吸热反应的焓变大于 0，故ΔH >0表示吸热反应, ΔH

<0表示放热反应，故 A 错误；

B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表

示,故 B错误；

C、中和热是指稀的强酸和强碱反应当生成 1mol 水时所放出的热量,而 1mol 硫酸和 1mol 氢氧

化钡反应时生成了 2mol 水,故此时放出的热量不是中和热，故 C 错误；

D、燃烧热是指在 101K 时，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,此时生

成的水必须为液态,而 1mol 氢气和 0.5mol 氧气反应生成液态水，故此时放出的热量一定是燃

烧热，故 D 正确；

综上所述，本题选 D

3. 已知在 1×105Pa，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方

程式正确是（）

A. H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g) ΔH＝+242 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝-484 kJ/mol

C H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝+242 kJ/mol

D. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝+484 kJ/mol

【答案】A

【解析】

【详解】 A．氢气在氧气中燃烧为放热反应，水蒸气分解为氢气和氧气为吸热反应，

ΔH=+242 kJ/mol，故 A正确；

B．根据题意可知，生成的水应该为气态，而不是液态，故 B错误；

C．氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时焓变符号为负，故 C错误；

D．氢气在氧气中燃烧为放热反应，此时焓变符号为负，故 D错误；

故答案选 A。

4. 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，

化学反应的方向应由 ΔH−TΔS确定，若 ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列

说法中，正确的是

A. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

B. 温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

C. 在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

D. 固体的溶解过程只与焓变有关

【答案】C

【解析】

【详解】A．反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定的，故 A错误；

B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应，ΔH <0，ΔS＞0，ΔH−TΔS<0，反应一定能自

发进行，故 B错误；

C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，

ΔH−TΔS<0，则能自发进行，ΔH−TΔS＞0则不能自发进行，故 C正确；

D．固体溶解主要是物理过程，体系的混乱度增大，所以是熵增的过程，与焓变无关，故 D

错误；

故选 C。

5. 把下列四种 X溶液分别迅速加入四个盛有 10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，此时，X和盐酸

立刻进行反应，其中初始反应速率最慢的是

A. 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液 B. 20℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

C. 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D. 10℃ 10 mL 3 mol·L－1的X溶液

【答案】A

【解析】

【详解】一般来讲，温度低、溶液浓度小，反应速率就慢，因此 A 选项中 X 溶液与 B 选项相

比，A 中温度低；与 C 选项相比，A 中温度低，溶液浓度小；与 D 选项相比，A 中浓度小，

因此 A 选项中 X 溶液与盐酸反应初始反应速率与其它三项相比最慢；A 可选；

综上所述，本题选 A。

6. 下列说法中不正确的是（　　）

① 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

② 氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

③固态的纯醋酸不导电，液态的纯醋酸可以导电；

④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；

⑤电解质放在水中一定能导电．非电解质放在水中一定不导电．

⑥强电解质的导电能力比弱电解质强

⑦酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸

A ①②③ B. ①②③④⑤ C. ①③④ D. 全部

【答案】D

【解析】

① 硫酸钡难溶于水，溶于水的部分全部电离，硫酸钡是电解质，错误；②氨水是混合物，不

是电解质，也不是非电解质，错误；③纯醋酸不论是固态还是液态，不能电离，不导电，错

误；④NaHSO4电离时生成的阳离子还有钠离子，所以盐，错误；⑤非电解质放在水中不一

定不导电，例如 SO2溶于水，溶液可以导电，错误；⑥强电解质的导电能力不一定比弱电解

质强，只与溶液中离子的浓度和所带电荷数有关系，错误；⑦酸性氧化物不一定都能与水反

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摘要：

化学试卷第I卷(共48分)一、选择题：(本题共16个小题，每小题3分。每小题只有一项是符合题目要求的。)1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是()A.大力发展氢能源B.充分利用太阳能C.使用含碳能源D.提高能源利用率【答案】C【解析】【详解】目前全球能源还主要依靠含碳物质的燃烧。要减少二氧化碳的排放应在开发新能源、提高能源利用率等方面下工夫。答案选C。2.在下列各说法中，正确的是A.ΔH>0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应,ΔH<0表示放热反应，故A错误；B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示,故B错...

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