内蒙古自治区赤峰市赤峰二中2020-2021学年高二下学期第二次月考化学答案
答案
1. C 2.D 3.A 4.C 5.B 6.A 7.D 8.C 9.D 10.C
11.C 12.D 13.D 14.B 15.A 16.B
说明：红字部分为每空一分，其余均为每空 2分
17、（9 分） 铜1s22s22p63s23p63d104s24p1cd120°H2O
18、（13 分）
（1）3d64s2（图略）154：5
当H+浓度高时，邻二氮菲中的 N优先与 H+形成配位键，导致与 Fe2+配位能力减弱
（2）第四周期第 IIB 族3d5
（3）Au
19、（14 分）
（1）BCE
（2）磷原子的 3p 轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高
（3）直线形
（4）N2O4
（5））短
因为 O的原子半径比 S的小；氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之间排斥力大于
H2S
V形；
20、（16 分）
（1）氮原子Ｂ、N
（2）33
（3）d3
（4）A
（5）6.03×1032/a2cNA
摘要：
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答案1.C2.D3.A4.C5.B6.A7.D8.C9.D10.C11.C12.D13.D14.B15.A16.B说明：红字部分为每空一分，其余均为每空2分17、（9分）铜1s22s22p63s23p63d104s24p1cd120°H2O18、（13分）（1）3d64s2（图略）154：5当H+浓度高时，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，导致与Fe2+配位能力减弱（2）第四周期第IIB族3d5（3）Au19、（14分）（1）BCE（2）磷原子的3p轨道电子排布为半充满稳定结构，第一电离能较高（3）直线形（4）N2O4（5））短因为O的原子半径比S的小；氧原子半径小于硫，水分子中成键电子对之...
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2025-05-30 89
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