内蒙古自治区包头市第六中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题【精准解析】

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包头六中 2020-2021 学年第一学期期中考试

高二年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12

一、单选题（本大题共 12 小题，共 36 分）

1. 在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡： (黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液

颜色介于黄色和橙色之间，今欲使的物质的量增大，可以在溶液中加入① H＋　② OH

－　③ K＋　④ (　　)

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

【答案】B

【解析】

【详解】：①向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致 CrO42-的

物质的量减小，故①错误；

② 向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应

方向移动，则 CrO42-的物质的量增大，故②正确；

③ 向溶液中加入钾离子，钾离子不参加反应，所以对平衡无影响，故③错误；

④ 向溶液中加入 CO32-，导 H+浓度降低，平衡向着逆向移动，则 CrO42-的物质的量增大，故

④正确；

故选：B。

2. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得

A的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测

得A的浓度降低为 0.3mol/L。下列有关判断正确的是（）

A. x+y＜zB. 平衡向正反应方向移动

C. B的转化率增大 D. C的体积分数下降

【答案】D

【解析】

【详解】A. 平衡时测得 A的浓度为 0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的

两倍的瞬间 A的浓度为 0.25mol/L，再达到平衡时，测得 A的浓度为 0.3mol/L，这说明反应

逆向进行，则 x+y＞z，A错误；

B. 平衡向逆反应方向移动，B错误；

C. 平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，C错误；

D. 平衡向逆反应方向移动，C的体积分数下降，D正确；答案选 D。

3. 下列叙述正确的是（）

A. 放热反应在任何温度下均能自发进行

B. 自发过程指的是常温下，不借助外力就能自动进行的过程

C. 熵增加的放热反应在任何温度下均能自发进行

D. 对于同一物质，其混乱度大小为 S（g）＜S（l）＜S（s）

【答案】C

【解析】

【详解】A.放热的、∆S<0 的反应在高温下不能自发进行，A错误；

B.自发过程指的是不借助外力就能自动进行的过程，B错误；

C. 熵增加的放热反应在任何温度下∆G=∆H-T·∆S 都<0，均能自发进行，C正确；

D. 对于同一物质，其混乱度大小为 S（g）>S（l）>S（s），D错误；

答案选 C。

4. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A. 由 H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

B. 硫酸工业上将 SO2氧化为 SO3，通入过量空气

C. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H<0 为提高 NH3产率，理论上应降低温度

【答案】A

【解析】

【详解】A.反应方程式为 H2(g)+I2(g) 2HI(g)，颜色加深是因为体积减少，浓度增大，

增大压强平衡不移动，所以不能用勒夏特列原理解释，故 A错误；

B. SO2与O2反应生成 SO3属于可逆反应，增大氧气的浓度可使平衡正向移动，所以可以用勒

夏特列原理解释，故 B正确；

C. 氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一

个可逆反应 Cl2+ H2O HClO+ H+ +C1-，由于饱和食盐水中氯离子浓度大，相当于氯气溶于

水的反应中增大了氯离子浓度，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减

少，所以可以用勒夏特列原理解释，故 C正确；

D.由于正反应是放热反应，降低温度可使平衡正向移动，所以可以用勒夏特列原理解释，故

D错误；

故答案为 A。

5. 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为

＝，有关该平衡体系的

说法正确的是(　　)

A. 升高温度，平衡常数

一定增大

B. 增大 A 浓度，平衡向正反应方向移动

C. 增大压强，C 体积分数增加

D. 升高温度，若 B 的百分含量减少，则正反应是放热反应

【答案】D

【解析】

【分析】

根据平衡常数表达式可知反应方程式为 2C(g)+2D(g)⇌A(g)+2B(g)。

【详解】A．升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，如果正反应是放热反应，则化学平

衡常数减小，故 A错误；

B．增大 A浓度，平衡向逆反应方向移动，故 B错误；

C．增大压强，平衡向气体体积减小的方向正反应方向移动，所以 C的体积分数减少，故 C

错误；

D．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，若 B的百分含量减少，则该反应向逆反应方向移

动，所以正反应是放热反应，故 D正确；

故选 D。

6. 下列生产或实验事实引出的相应结论错误的是（）

选项事实结论

其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反应，升

高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间短

当其他条件不变时，升高温度，化学

反应速率加快

B H+浓度相同的盐酸和醋酸分别与相同形状等质量的反应开始时，速率相同

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摘要：

包头六中2020-2021学年第一学期期中考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32C-12一、单选题（本大题共12小题，共36分）1.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：(黄色)＋2H＋(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使的物质的量增大，可以在溶液中加入①H＋　②OH－　③K＋　④(　　)A.①③B.②④C.①④D.②③【答案】B【解析】【详解】：①向溶液中加入氢离子，氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动导致CrO42-的物质的量减小，故①错误；②向溶液中加入氢氧根离子，氢氧根离子和氢离子反应导致氢离子浓度降低，平衡向逆反应方向移动，则CrO42-的...

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