河南省鹤壁市高中2023-2024学年高二上学期12月月考试题+化学+含解析

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鹤壁市高中 2025 届高二上学期第三次段考·化学试卷
出题人：田付丽 审题人：苗艳红
可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Ag-108
一、单选题（每题 3分，14 小题，共 42 分）
1.下列说法一定正确的是( )
A. 某蒸馏水水样
pH=6
，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质
B. 相同温度下，中和等
pH
的氨水、
NaOH
溶液，所需
HCl
的物质的量前者更多
C. 相同温度下，
pH
相等的
NaHS O4
、
H3P O4
溶液中，水电离的
浓度相等
D. 氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则
c(S O4
2−)=c¿
2.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有
PbS O4
、
Pb O2
、
PbO
和
Pb
，还有少量
Fe
、
Al
的盐或氧化物
等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。
已知：室温下
Ksp
(
PbS O4
)
=1.82×10−8
，
Ksp
(
PbC O3
)
=1.46 ×1 0−13
；
Fe
(
OH
)
3
、
Al
(
OH
)
3
，
完全沉淀的
pH
分别是
3.2
和
4.6
；
Pb
(
OH
)
2
开始及完全沉淀的
pH
分别是
7.2
和
9.1
。下列说法正确
的是( )
A. “脱硫”中
PbS O4
转化反应的离子方程式：
P b2+¿+C O3
2−=PbC O3↓¿
B. “酸浸”中
H2O2
可以氧化
Pb
、
F e2+¿ ¿
和
Pb O2
C. “酸浸”后溶液的
pH
约为
4.9
，滤渣的主要成分是
Fe
(
OH
)
3
和
Al
(
OH
)
3
D. “沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有
N a+¿ ¿
、
F e3+¿¿
、
A l3+¿ ¿
、
P b2+¿¿
3.下列有关说法正确的是 ( )
A.
a . A
(
g
)
+B
(
g
)
=C
(
g
)
Δ H1
；
b
．
A
(
s
)
+B
(
g
)
=C
(
g
)
Δ H2
，若
a
、
b
反应放热，则
Δ H1<Δ H2
B. 一定条件下，将
0.5 mol N2(g)
和
1.5 mol H2(g)
置于密闭的容器中充分反应生成
N H3(g)
，
放热
19.3 kJ
，其热化学方程式为
N2(g)+3H2(g)⇌2N H3(g)ΔH =−38.6 kJ ⋅mo l−1
C.
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH =−483.6 kJ ⋅mol−1
，则
H2
的燃烧热
ΔH =−241.8 kJ ⋅mol−1
D.
H+¿(aq)+ OH −(aq )=H2O(l)ΔH =−57.3 kJ ⋅mo l−1¿
，则
1mol
稀硫酸和足量氢氧化钡溶液反应放出的热量为
114.6 kJ
4.
C H 4− C O2
催化重整能够获得氢能，同时消除温室气体，催化重整过程中主要发生反应的热
化学方程式如下：
反应
①C H 4(g)+C O2(g)=2CO (g)+2H2(g)ΔH =+247.1 kJ ⋅mo l−1
反应
②H2(g)+C O2(g)=CO (g)+H2O(g)ΔH=+41.2 kJ ⋅mo l−1
反应
③C H 4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=+75 kJ ⋅mo l−1
常压下，将
n起始 (C H4)
：
n起始 (C O2)=1
：
1
的混合气体置于
密闭容器中，在不同温度下的重整体系中，平衡时各组分的
物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 反应
①
是催化重整的主反应
B. 反应
②
的
ΔS>0
C.
450 −800 ℃
间，反应
②
的进行程度大于反应
③
D. 为提高平衡时
H2
的产率，应研发更合适的催化剂
5.下列方程式书写正确的是( )
A.
NaHC O3
在水溶液中的电离方程式：
NaHC O3⇌N a+¿+H+¿+C O3
2−¿¿
B.
H S−
的水解方程式：
H S−+H2O⇌S2−+H3O+¿¿
C.
C O3
2−
的水解方程式：
C O3
2−+2H2O⇌H2C O3+2O H−
D.
H2S
的电离方程式：
H2S⇌H+¿+H S −¿
6.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其
pH
由小到大的顺序如图所示，图中
①②③④⑤
代表的
物质可能分别为( )
A.
N H4Cl
、
¿
、
C H3COONa
、
NaHC O3、NaOH
B.
¿
、
N H4Cl
、C H3COONa
、NaHC O3
、
NaOH
C.
¿
、
N H4Cl
、NaOH
、C H3COONa
、NaHC O3
D.
C H3COOH
、N H 4Cl
、
¿
、
NaHC O3
、NaOH
7.下列说法正确的有 ( )
①
酸式滴定管和量筒均没有“
0
”刻度线
②
使用
pH
试纸时，不能润湿，否则一定会使测定结果不准确
③
用水润湿过的
pH
试纸测定
pH
相等的
H2S O4
和
H3P O4
，
H3P O4
的
pH
误差更大
④pH
试纸在酸性较强的环境中显红色，在碱性较强的环境中显蓝色
⑤
中和滴定时，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
⑥
若滴定时，锥形瓶未干燥，则测得的溶液浓度偏低
⑦
进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内液面的变化
⑧
用
KMn O4
溶液滴定
FeS O4
溶液时，应选用碱式滴定管
A.
1
个B.
2
个C.
3
个D.
4
个
8.考古发掘出的古代青铜器
¿
含铜、锡等金属
¿
表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现
象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物
¿
铜锈
¿
的成分如下图所示。已知：
2CuCl+H2O⇌C u2O+2HCl
，下列分析不正确的是 ( )
A. 氧气是正极反应物 B. 铜锈的成分与氧气浓度、
pH
有关
C. 图
2
中，
C l−
从小孔内向小孔外移动 D. 青铜中的锡也会发生电化学腐蚀
9.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )
甲 乙
丙 丁
A. 图甲表示
25 ℃
下，三种硫化物分别在水中溶解达饱和状态时，所含金属离子
¿
与
S2−
浓度的
对数值
lg c ¿
与
lg c(S2−)
的关系，则
K
的大小顺序为
C<B<A
B. 由图乙可知，除去
CuS O4
溶液中的
F e3+¿¿
可加入适量
NaOH
溶液调节
pH
至
4
左右
C. 图丙是室温下
AgCl
和
AgI
的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应
AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI (s)+C l−(aq)
的平衡常数
K=2.5×106
D. 图丁是室温下
AgCl
和
A g2Cr O4
的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域表示的只有
A g2Cr O4
沉淀
10.下列实验设计或操作能达到目的的是( )
A. 用已知浓度的
NaOH
溶液滴定未知浓度的盐酸 B. 验证
Ksp (AgCl)>Ksp (AgI )
C. 用于制取无水
MgC l2
D. 验证
Zn
保护了
Fe
不被腐蚀
11.化学中常用
AG
表示溶液的酸度，
AG=lgc ¿¿
。室温下，向
20.00 mL0.10 mol· L−1
的某一元
碱
MOH
溶液中滴加未知浓度的稀硫酸溶液，混合溶液的温度与酸度
AG
随加入稀硫酸体积的变
化如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. 该硫酸浓度为
0.10 mol· L−1
B. 室温下
MOH
的电离常数
Kb=10−5
C.
b
、
c
、
d
三点对应的溶液中，水的电离程度大小为
c>b=d
D. 稀释
MOH
溶液，
MOH
的电离程度增大，
c(O H−)
增大
12.卤代烃
(RI )
与端基炔
(R ′ C ≡ CH )
催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法错误的是( )
A. 偶联反应中
RMI
和
CuI
都是催化剂
B. 该催化过程中的中间产物有
3
种
C. 该机理的总反应可表示为
R ′ C ≡CH +RI → R ′ C ≡CR+HI
D. 该催化机理改变了反应路径，但没有改变总反应的反应热
13.常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为
¿(s)+4CO(g)⇌∋¿
ΔH <0
。已知：
¿¿
的沸点为
42.2 ℃
，
230 ℃
时该反应的平衡常数
K=2×10−5
，固体杂质不参与
反应。
第一阶段：调控温度使粗镍与
CO
反应，转化成气态
¿¿
；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。
下列判断正确的是 ( )
A. 第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动
B. 第二阶段可以选择
230 ℃
C. 第一阶段的温度高于第二阶段的温度
D. 该反应达到平衡时，
v❑生成 ¿
14.在药物制剂中，抗氧剂与被保护的药物在与
O2
发生反应时具有竞争性，抗氧性强弱主要取决
于其氧化反应的速率。
N a2S O3
、
NaHSO3
和
N a2S2O5
是三种常用的抗氧剂。下列说法中，不
正确的是( )
已知：
N a2S2O5
溶于水发生反应：
S2O5
2−+H2O=2HS O3
−
实验用品实验操作和现象
1.00①×10−2mol /L
N a2S O3
溶液
1.00②×10−2
mol /L
NaHS O3
溶液
5.0③0×10−3mol/L
N a2S2O5
溶
液
实验
1
：溶液
①
使紫色石蕊溶液变蓝，溶液
②
使之变红。
实验
2
：溶液
①
与
O2
反应，保持体系中
O2
浓度不变，不
同
pH
条件下，
c(S O3
2−)
随反应时间变化如图所示。
实验
3
：调溶液
①②③
的
pH
相同，保持体系中
O2
浓度不
变，测得三者与
O2
的反应速率相同。
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