内蒙古集宁一中（西校区）2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试卷【精准解析】

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32

Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 K-39 Ca-40 Mn-55 Ag-108

1. 下列说法正确的是（）

A. 在一定温度下 AgCl 水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数

B. AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在任何含 AgCl 固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积

等于 1.8×10-10

C. 温度一定时，当溶液中 Ag+和Cl-浓度的乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液

D. 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值变大

【答案】C

【解析】

【详解】A. 在一定温度下，在任何饱和 AgCl 溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数，若

溶液未达到饱和，Ag+和Cl-浓度的乘积小于 Ksp，故 A错误；

B. AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在任何含 AgCl 固体的溶液中， Ag+与Cl-浓度的乘积等于 1.8×10-10，

但c(Ag+)、c(Cl-)不一定相等，故 B错误；

C. 温度一定时，当溶液中 Ag+和Cl-浓度

的

乘积等于 Ksp 值时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液，故

C正确；

D. Ksp 只与温度有关，向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，Ksp 值不变，故 D错误；

选C。

2. 理论上不能设计为原电池的化学反应是，注：△H＜0为放热反应

A. CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B. HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0

C. 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0

D. 2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

【答案】B

【解析】

【详解】A．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) △H＜0是自发进行的放热的氧化还原反应，

能设计成甲烷燃料电池，故 A错误；

B．HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(aq) △H＜0中各元素化合价不变，没有电子转移，

不

是

氧化还原反应，则不能设计成原电池，故 B正确；

C．2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H＜0是自发进行的放热的氧化还原反应，能设计成氢氧燃

料电池，故 C错误；

D．2FeCl3(l)+Fe(s)==3FeCl2(l) △H＜0是自发进行

的

放热的氧化还原反应，能设计成原电池，

Fe 作负极，电解质溶液为氯化铁溶液，故 D错误；

故答案为 B。

3. 如图所示的原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向

如图所示，对此装置的下列叙述正确的是

A. 外电路中的电流方向为：X→外电路→Y

B. 若两个电极分别为 Zn 和碳棒，则 X为碳棒，Y为Zn

C. 若两个电极都是金属，则它们的活动性为 X＞Y

D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

【答案】C

【解析】

【详解】由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极；

A．由图可知电子的流动方向是 X→外电路→Y，则电流的方向应该为 Y→外电路→X，故 A

错误；

B．X为原电池的负极，Y为正极，则 X应为 Zn，故 B错误；

C．两个电极都是金属，X为负极，则 X的活动性比 Y强，故 C正确；

D．X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故 D错误；

故答案为 C。

【点睛】考查原电池的工作原理，明确电子的流向判断正负极为解答的关键，原电池装置，

X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，

再结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等分析。

4. 有M、N、P、E四种金属，已知：① M+N2+=N+M2+；② M、P用导线连接后放入硫酸氢钠

溶液中，M表面有大量气泡产生；③ N、E用导线连接后放入 E的硫酸盐溶液中，电极反应

为E2++2e-=E、N-2e-=N2+。则四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )

A. P、M、N、EB. E、N、M、PC. P、N、M、ED.

E、P、M、N

【答案】A

【解析】

【详解】由①知，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原性：M>N；由②知，M为原

电池正极，故还原性：P>M；由③知，N为原电池负极，故还原性：N>E。综上所述，还原

性：P>M>N>E。

答案选 A。

5. 以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电

池的工作原理示意图。下列说法错误的是( )

A. 以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池

B. A电极为电池正极，发生还原反应

C. B电极反应式为 CH4+4O2−－8e－=CO2+2H2O

D. 该电池的总反应：CH4+2O2CO2+2H2O

【答案】D

【解析】

【详解】A．因为甲烷比氢气易得到，成本低，所以甲烷为燃料，其成本大大低于以氢气为

燃料的传统燃料电池，故 A正确；

B．A电极通入氧气，化合价降低，发生还原反应，A电极为电池正极，故 B正确；

C．B电极通入甲烷，甲烷失去电子和阳离子结合生成二氧化碳和水，其反应式为

CH4+4O2−－8e－=CO2+2H2O，故 C正确；

D．甲烷燃料电池是化学能转化为电能，不是化学能变为热能，该电池的总反应：CH4+2O2 =

CO2+2H2O，故 D错误。

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摘要：

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64K-39Ca-40Mn-55Ag-1081.下列说法正确的是（）A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大【答案】C【解析】【详解】A.在一定温度下，在任何...

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