福建省厦门外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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高二上期中化学试卷第 1页，共 8页

厦外 2023-2024 学年第一学期高二期中考试

化学试题

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 8页，满分为 100 分。考试用时 75 分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置

上，用 2B 铅笔将自己的准考证号填涂在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案；在试卷上作答无效。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡上各题目指定

区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新

的答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 C-12

第Ⅰ卷（本卷共计 45 分）

一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题 3分，共计 45 分）

1．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，了解金属的腐蚀与防护具有重要意义。下列说法正确的是

A．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀

B．燃气灶中心部位的铁生锈发生的主要是电化学腐蚀

C．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极的阴极保护法

D．把金属制成防腐的合金(如不锈钢)，应用的是电化学保护法

2．对于可逆反应 2A(g)+ B(g)⇌2C(g)

H0

下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率、

化学平衡常数都增大的是

A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．再充入 A

3．下列说法正确的是

A．反应

3C(s) CaO(s) CaC (s) CO(g)  

在常温下不能自发进行，说明该反应的

H0

B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变

C．常温常压下，断开

1molH

中的化学键吸收 436kJ 的能量，断开

1molCl

中的化学键吸收 243kJ 的能量，

形成 2molHCl 中的化学键释放 862kJ 的能量，故

和

反应释放能量

D．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，故金刚石比石墨稳定

4．已知：在标准压强 101kPa、25℃，由最稳定的单质合成 1mol 物质 B的反应焓变，叫做物质 B的标准摩

尔生成焓，用

 

ΔkJ molH



表示。有关物质的标准摩尔生成焓

H

如图所示，下列有关判断正确的是

{#{QQABbQaQogCgAhAAABhCAQVqCkMQkBCCAAoGwEAEMAAAQQNABAA=}#}

高二上期中化学试卷第2页，共 8页

A．H2O(l)的

Δ241.8kJ / molH

B．N2H4(l)的标准燃烧热

Δ534.2kJ/molH

C．N2H4比NH3稳定 D．

N (g) O (g) 2NO(g)

是放热反应

5．某充电宝锂离子电池的总反应为 xLi＋Li1-xMn2O4⇌

充电

放电 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为 NiOOH＋

MH ⇌

充电

放电 M＋Ni(OH)2(M 为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是

A．锂离子电池放电时，Li＋向正极迁移

B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH＋

H2O＋e-=Ni(OH)2＋OH-

C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电

D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-

xe-=Li1-xMn2O4＋xLi＋

6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是

A．实验①、②、③所涉及的反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量

B．实验②、③都可以定量测定反应热

C．实验②中酸碱混合时，应将量筒中的溶液缓缓倒入烧杯中再慢慢搅拌

D．实验②若使用 NaOH 固体测定中和反应反应热，则导致

H

的测定结果偏高

7．科学家设计了一种以

和

CuS

为电极的可循环电池，电解质为

AlCl

等溶液，其工作原理如图所示，充

电时，

Cl

向

CuS

电极方向移动，下列说法正确的是

A．放电时电极上产生

Al 

进入溶液

B．放电时

电极上的反应为：

Cu e 2Cl =CuCl

  



C．充电时

CuS

电极连接电源的正极

D．当 0.15mol

转化成

CuCl

时，溶液中

Al 

减少 0.1mol

8．如图 1、图 2分别表示

1molH O

和

1molCO

分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是

A．CO 的燃烧热

285kJ molH

   

{#{QQABbQaQogCgAhAAABhCAQVqCkMQkBCCAAoGwEAEMAAAQQNABAA=}#}

高二上期中化学试卷第 3页，共 8页

B．

       

C s H O g CO g H g  

134kJ molH

   

C．

OO

的键能为

494kJ mol



D．无法求得

       

2 2 2

CO g H O g CO g H g  

的反应热

9．下列关于各图的说法错误的是（）

A．①中阳极处能产生使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应与电源负极相连而形成铜镀层

C．③中可证明铁发生了析氢腐蚀

D．④中的离子交换膜可以避免生成的

与NaOH 溶液反应

10．我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为

CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在钯基催

化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是

A．若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同

B．甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的

C．甲醇制氢的反应中断裂了极性键

D．甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反

应为

* * * *

CH O +2H =CHO +3H

11．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：

4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)。进料浓度比

   

HCl : Occ





分

别为

1:1

、

4:1

、

7 :1

时，

HCl

平衡转化率随温度变化的关系如

图。下列说法不正确

．．．

的是。

A．

1mol H Cl

键断裂的同时有

1mol H O

键断裂，则反应

达到了平衡状态

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．a、b、c三点中 a点对应的

平衡转化率最高

D．若

HCl

的初始浓度为

0mol Lc



，

   

HCl : O 1:1cc

时，K(400℃)

0.42

0.84 0.21c



{#{QQABbQaQogCgAhAAABhCAQVqCkMQkBCCAAoGwEAEMAAAQQNABAA=}#}

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