福建省厦门双十中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

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厦门双十中学 2023—2024 学年高二上学期期中考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Li-7 P-31 S-32

一、选择题（本题共 10 小题，每小题 4分，共 40 分，每小题只有一个正确答案）

1. 对于反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)　ΔH=-116.4 kJ·mol-1，下列说法正确的是

A. 该反应能够自发的原因是 ΔS > 0

B. 工业上使用合适的催化剂可提高 NO2的生产效率

C. 升高温度，该反应 v(逆)增大，v(正)减小，平衡向逆反应方向移动

D. 2 mol NO(g)和1 mol O2(g)中所含化学键能总和比 2 mol NO2(g)中大 116.4 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据自由能公式，当反应能够自发，该反应的△H＜0，△S<0，A错误；

B．催化剂可加快反应速率，缩短生产时间，从而可以提高 NO2的生产效率，B正确；

C．升高温度，v(逆)、v(正)增大，但平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向移动，C错误；

D．根据，△H<0，得到 2molNO(g)和1molO2(g)中

所含化学键能总和比 2molNO2(g)中所含化学键能总和小 116.4 kJ∙mol−1，D错误。

故选 B。

2. 下列说法中正确的是

A. 若，则 1 mol 置于密闭容器中充分反应放出

的热量为 28.45kJ

B. 若31 g 白磷的能量比 31 g 红磷多 b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为

C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为，若将含有 0.5 mol 的浓硫酸和

含有 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量等于 57.3kJ

D. 的摩尔燃烧焓是，则

【答案】B

【解析】

【详解】A．若 ∆H =-56.9kJ·mol-1，将 1mol 置于密闭容器中，参加反应

的NO2小于 1mol，则充分反应放出的热量小于 28.45kJ，A不正确；

B．31 g 白磷 P4的物质的量为 0.25mol，若 31 g 白磷的能量比 31 g 红磷多 b kJ，则白磷转化为红磷的热化

学方程式为，B正确；

C．浓硫酸溶于水时，会放出热量，若将含有 0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有 1mol NaOH 的溶液混合，放出

的热量大于 57.3kJ，C不正确；

D．的摩尔燃烧焓是，则 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H =+571.6kJ·mol-

1，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H＜+571.6kJ·mol-1，D不正确；

故选 B。

3. 下列有关电化学装置的说法正确的是

A. 利用图 a装置处理银器表面的黑斑 Ag2S，银器表面的反应为 Ag2S＋2e-=2Ag＋S2-

B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C. 图c中的 X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D. 图d中若 M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

【答案】A

【解析】

【详解】A．形成原电池时，Al 为负极被氧化，Ag2S为正极被还原，正极反应式为：Ag2S＋2e-=2Ag＋

S2-，A正确；

B．铜为阴极，发生还原反应，不能溶解，石墨电极上生成氧气，故 B错误；

C．X极为负极，粗铜极为阴极，而电解精练时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，不能进行铜的精练，C错误；

D．该装置有外接电源，属于外加电源的阴极保护法，D错误；

答案选 A。

4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 的溶液中、、、

B. 水电离的的溶液：、、、

C. pH=2 的溶液：、、、

D. 的溶液：、、、

【答案】D

【解析】

【详解】A．的溶液为酸性溶液，与 H+不能共存，故 A不符合题意；

B．水电离的的溶液为酸性或碱性溶液，在酸性或碱性溶液中都不能大量

共存，故 B不符合题意；

C．pH=2 的溶液为酸性溶液，酸性条件下，可以氧化，故 C不符合题意；

D．的溶液为酸性溶液，酸性条件下，、、、可以大量共存，故 D符合

题意；

故选 D。

5. 下列图示与对应的叙述相符的是

表示达平衡的某反

应，在时改变条

表示平衡表示的反应的可判断某可逆反应

的正反应是放热反

应

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