福建省厦门市湖滨中学2023-2024学年高二上学期期中化学试卷+含答案

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2023---2024 学年第一学期期中考试

高二化学

考试时长 75 分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题 3分共 45 分）

1. 下列有关燃料的说法错误的是（）

A．燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一 B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一

2．已知 1 mol 红磷完全转化为白磷，吸收 18.39 kJ 热量。

①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1 ②P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH2

则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)

A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2D．无法确定

3．关于下列装置，叙述错误的是（）

A．石墨电极反应 O2+4H++4e==2H2O

B．鼓入少量空气，会加快 Fe 的腐蚀

C．加入少量 NaCl，会加快 Fe 的腐蚀

D．加入 HCl，石墨电极反应式：2H++2e==H2

4．锂(Li)—空气电池的工作原理如图所示下列说

法不正确的是（）

A．金属锂作负极，发生氧化反应

B．Li+通过有机电解质向水溶液处移动

C．正极的电极反应：O2 + 4e- == 2O2-

D．电池总反应：4Li+O2+2H2O==4LiOH

5．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意

图。

当通电时，Ag+注入到无色 WO3薄膜中，

生成 AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变

化过程，下列叙述错误的是（）

A．Ag 为阳极 B．Ag+由银电极向变色层迁移

C．W元素的化合价升高 D．总反应为：WO3+xAg=AgxWO3

6．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U型管中，

下列分析正确的是（）

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为 2H＋＋2e－=H2↑

B．K1闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生 0.001 mol 气体

7．理论研究表明，在 101kPa 和298K 下，异构化反应过程的能量变化

如图所示。下列说法错误的是（）

A．HCN 比HNC 稳定

B．该异构化反应的 ΔH = +59.3 kJ·mol－1

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

8．下列说法正确的是

A．对于同一物质在不同状态时的熵值：气态＜液态＜固态

B．已知反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K，则 2H2(g)+2I2(g) 4HI(g)的平衡常

数为 2K

C．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在低温时不能自发进行

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂不能改变化学反应进行的方向

9．X(g)＋3Y(g) 2Z(g) ΔH＝－akJ·mol－1。一定条件下，将 1 molX 和3 molY 通入

2L 的恒容密闭容器，反应 10 min，测得 Y的物质的量为 2.4 mol。下列说法正确的是( )

A．10 min 内，Y的平均反应速率为 0.03 mol·L－1·s－1

B．10 min 内，消耗 0.2 molX，生成 0.4 molZ

C．第 10 min 时，X的反应速率为 0.01 mol·L－1·min－1

D．10 min 内，X和Y反应放出的热量为 a kJ

10．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。在测定 NO2的相对分子质量时，下列条件

中，测定结果误差最小的是( )

A．温度0 ℃、压强 50 kPa B．温度130 ℃、压强 300 kPa

C．温度25 ℃、压强 100 kPa D．温度130 ℃、压强 50 kPa

11．德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人

口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。

A．①②③

B．②④⑤

C．①③⑤

D．②③④

12．我国科研人员研制出 Ti－H－Fe 双温

区催化剂，其中 Ti－H区域和Fe 区域的温

度差可超过100 ℃。Ti－H－Fe 双温区催

化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在

催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错

误的是 (　　)

A．①②③在高温区发生，在高温区加快了反应速率

B．该历程中能量变化最大的是 2.46 eV，是氮分子中氮氮三键的断裂过程

C．④⑤在低温区发生，在低温区提高了氨的产率

D．使用 Ti－H－Fe 双温区催化合成氨，不会改变合成氨反应的反应热

13．工业上可通过反应 4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）ΔH＝－114.4kJ·mol－1。

将HCl 转化为 Cl2，下列有关说法正确的是（）。

A．使用催化剂能缩短该反应达到平衡的时间

B．升高温度和增大压强均能提高反应中 HCl 的平衡转化率

C．反应的平衡常数可表示为 K＝

❑❑❑❑

❑❑

D．其他条件相同，增大

❑❑

，HCl 的转化率上升

14．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如

图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应

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