福建省三明地区部分高中校协作2023-2024学年高二上学期期中联考试题+化学+含答案

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三明地区部分高中校协作

2023～2024 学年第一学期期中联考

高二化学试卷

(考试时间：90 分钟总分：100 分)

试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

第Ⅰ卷（选择题，共 48 分）

一、选择题（本大题共 16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题只有一个选项是符合题意

的。）

1. 下列说法正确的是

A．电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为2.3

D．H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，可知:含1mol CH3COOH 的溶液与含 1mol

NaOH 的溶液混合，放出热量等于 57.3kJ

2．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙

述正确的是

①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增

大 ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂

A. ② B. ①②③ C. ②③④ D. ④

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，1L pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有的 OH-数目为 0.1NA

B．100mL 2.0mol·L-1 的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为 0.2NA

C．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为 2NA

D．2.3g Na 与O2完全反应，反应中转移的电子数介于 0.1NA和0.2NA之间

4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B．c(Fe3+)＝0.1mol·L-1 的溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-

C．c(H+)=10-14mol·L-1 溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、SO32-

D．水电离出的 c水(H+)与c水(OH-)乘积为 10-28 的溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+

5. 下列关于可逆反应 A(?)+2B(s) C(g) ΔH<0，叙述正确的是

A. 当反应达到平衡之后，气体摩尔质量不变，则反应达到平衡状态

B. 平衡后，恒温恒容下，通入气体 C，气体 C的浓度可能不变

C. 平衡后，恒容下降低温度，再次平衡后气体中 C的体积分数可能减小

D. 平衡后，恒温下扩大容器体积，再次平衡后气体密度一定减小

6. 一定温度下，向 10mL0.40mol·L-1H2O2溶液中加入适量 FeCl3溶液，不同时刻测得生成

O2的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：① 2Fe3++

H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+，② H2O2+2Fe2++2H+=2H2O +2Fe3+，反应过程中能量变化如图所

示。下列说法不正确的是

．

6min 的平均反应速率 v(H2O2)=3.33×10-2mol∙L-1∙min-1

B．Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率

C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D．反应 2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)的∆H=E1-E2＜0

7．某 MOFs 多孔材料孔径大小和形状恰好将 N2O4“固定”，能高选择性吸 NO2。废气中

的NO2被吸附后，经处理能全部转化为 HNO3。原理示意图如下。

已知：2NO2(g) N2O4(g) ∆H＜0。下列说法不正确的是

A．温度升高时不利于 NO2吸附

B．多孔材料“固定”N2O4，促进 2NO2(g) N2O4(g)平衡正向移动

C．转化为 HNO3的反应是：2N2O4+O2+2H2O＝4HNO3

D．每获得 0.4molHNO3时，转移电子的数目为 6.02×1022

8. 下列离子方程式书写正确的是

A. 向硫酸铝溶液中滴入少量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. 向FeI2溶液中通入过量 Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2

C. 用FeS 除去废水中的 Cu2+：Cu2+(aq)+FeS(s)=CuS(s)+Fe2+(aq)

D. 向NH4HSO4溶液中加入少量 Ba(OH)2溶液：Ba2++NH4++OH-+SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O

9. 常温，下列实验操作及现象与推论不相符的是

选项操作及现象推论

A用pH 试纸测得 0.1mol·L-1CH3COOH 溶液 pH 约为

CH3COOH 是弱电解质

B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味溶液中可能含有 CO32- 或

t/min 0 2 4 6

V(O2)/mL 0 9.9 17.2 22.4

气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑

浊

HCO3-

C用pH 计测定相同浓度的 CH3COONa 溶液和

NaClO 溶液的 pH，前者的pH 小于后者的

HClO 的酸性弱于 CH3COOH

D向2mL1mol·L-1NaOH 溶液中加入 1mL0.1mol·L-1

MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入 1mL0.1mol·L-

1LFeCl3溶液，产生红褐色沉淀

Mg(OH)2沉淀转化为 Fe(OH)3

沉淀

A．A B．B C．C D．D

10. 下列说法正确的是

A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的 c(H+)=1×10-amol·L-1，若a>7 时，则该溶液的

pH 一定为 14-a

B．某温度时水的离子积常数 KW=10-13mol2·L-2，若将此温度下 pH=11 的NaOH 溶液 aL 与

pH=1 的稀硫酸 bL 混合，若所得混合液 pH=2，则 a：b=9：2

C．常温下，同 pH 的盐酸、硫酸、醋酸溶液导电性关系：盐酸=硫酸<醋酸

D．常温下，同 pH 的硫酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钠溶液，消耗酸的体

积：硫酸<醋酸

11．电离常数是研究电解质在水溶液中的行为的重要工具。现有 HX、H2Y和H2Z三种

酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下表所示。

酸电离常数（25℃）

HX Ka=10-9.2

H2YKa1=10-6.4 Ka2=10-10.3

H2ZKa1=10-1.9 Ka2=10-7.2

下列说法正确的是

A．三种酸的强弱关系：H2Z < H2Y < HX

B．在水溶液中结合H+的能力:Y2- < Z2-

C．Na2Y溶液与过量 HX 反应的离子方程式：HX+Y2-=HY-+X-

D．25℃时，浓度均为 0.1mol∙L-1 的H2Y和H2Z溶液的 pH：H2Y < H2Z

12. 根据下列图示所得推论正确的是

A. 甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl 和O2

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