内蒙古鄂尔多斯市第一中学2020-2021学年高一下学期第三次月考化学试题 含答案

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高一年级第二学期第三次月考化学试题
可能用到的原子量： H-1 C-12 O-16 Na-23
第Ⅰ卷
一、选择题(共25 题，每小题 2分)
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是
① 天然气 ②太阳能 ③风能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物质能 ⑦氢能 　
A．①②③④ B．②③⑥⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
2．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：
　　　　
● ○其中 表示质子或电子， 表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是
a．①②③ 互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③具有相同的质量数
d．①②③是三种化学性质不同的粒子 e．①②③具有相同的质量
f．①②③是三种不同的原子
A． e、f B． b、c C． d、e D． a、f
3.“ ”活化分子 是衡量化学反应速率快慢的重要依据, “ ”下列对 活化分子 的说法中
不正确的是
A.活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B.升高温度,可使单位体积内活化分子增多,反应速率加快
C.对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快
D.催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数增加
4.对于反应 A + B = C ，下列条件的改变一定使化学反应加快的是
A．增加 A 的物质的量 B．升高体系的温度
C．减少 C 的物质的量 D．增加体系的压强
5．下列金属冶炼的反应原理,不合理的是
A. 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ B. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
C. 2Ag2O 4Ag+O2↑ D. 2AlCl3(熔融) 2Al+3Cl2↑
6.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是
A.生石灰变成熟石灰的反应 B. Ba(OH)2·8H2O 和 NH4Cl 的反应
C.灼热的炭与 CO2的反应 D. 铝片与稀盐酸的反应
7. 硼有两种同位素 10B 和 11B，硼元素的近似相对原子质量为 10.8，则 10B 的质量分数为
A. 20% B. 小于 20% C. 大于 20% D. 80%
8.下列物质中既含离子键又含有非极性共价键的是
A．MgCl2 B．NH4Cl C．H2O2 D．Na2O2　
9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483．6 kJ· mol-1 ,
则氢气的燃烧热为 241．8 kJ· mol-1
B．已知 C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0　，则石墨比金刚石稳定
C．已知 NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57．4 kJ· mol-1 ,
则含 20．0g NaOH 的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出 28．7kJ 的热量
D．已知 2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1 和 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2 ，则△H1＞△H2
10．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于SO2和 O2合成 SO3
C．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
11．反应 CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的
|Δ
H
|＝17 kJ·mol－1，|Δ
H
－
TΔS
|＝17 kJ·mol－1，则下列判断正确的是
A．Δ
H
<0，Δ
H
－
TΔS
<0 B．Δ
H
<0，Δ
H
－
TΔS
>0
C．Δ
H
>0，Δ
H
－
TΔS
>0 D．Δ
H
>0，Δ
H
－
TΔS
<0
12．下列说法中正确的是
A．同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1
B．常温下 H2O 是液体，而H2S是气体，这是由于水分子间存在氢键的缘故
C．Al 与 MgO 可组成铝热剂
D. 在火法炼铜反应 Cu2S+O2 Cu+SO2中， 当0.8molO2反应时，共转移了 3.2mol 电子
13.在一密闭容器中，反应 aA（气）bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将
容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的 60%，则下列说法正确的是
A． a > b B．物质 A 的转化率减少了
C. 平衡向逆反应方向移动了 D．物质 B 的质量分数增加了
14.在一定条件下，对于反应
m
A(g)＋
n
B(g)
c
C(g)＋
d
D(g)，C 物质的浓度(C%)与温
度、压强的关系如右图所示，下列判断正确的是
A．Δ
H
<0　Δ
S
>0
B．Δ
H
>0　Δ
S
<0
C．Δ
H
>0　Δ
S
>0
D．Δ
H
<0　Δ
S
<0
15.右图为元素周期表中短周期的一部分 ，四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：W<Z<X<Y
C．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
D．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
16．已知碳有两种常见的同位素 12C、13C ；氧也有常见的三种同位素 16O、17O、18O ，由
这5 种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有
A．6 种 B．10 种 C．11 种 D．12 种
17.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为 SO3，已知该反应为放热反应。
现将 2 mol SO2 、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ，此时测得
SO2的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是
A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol
B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) Δ
H
＝＋98.3 kJ/mol
D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g) Δ
H
＝－196.6 kJ/mol
18.在体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有 2 mol SO2和 1mol O2，在相同的温度下
发生反应 2SO2＋O22SO3，并达到平衡，在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器
保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为 p％，则乙容器中SO2的转化率为
A．等于p％ B．大于 p％ C．小于 p％ D．无法判断
19．在 25℃、1.01×105 Pa 下，将22 g CO2通入 750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，
测得反应放出
y
kJ 的 热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol/L NaOH 溶液中
充分反应放出
x
kJ 的热量，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式正确的是
A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) Δ
H
＝－(2y－x) kJ/mol
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) Δ
H
＝－(2x－y) kJ/mol
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) Δ
H
＝－(4x－y) kJ/mol
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) Δ
H
＝－(4y－x) kJ/mol
20.如下图表示反应 2SO2(g)＋O2(g)
　
2SO3(g) △H＜0 的正反应速率随时间的
变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
A．t1时增加了 SO2和 O2的浓度，平衡向正反应方向移动
B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动
C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动
D．t1时减小了 SO2的浓度，又增加了 SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动
21.在容积固定的密闭容器中存在反应： A(g) + 3B(g) 2C(g) △H<0
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据
作出下列关系图：
下列判断正确的是
A．图 I 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
BⅡ．图 研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
CⅡ．图 研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大
DⅢ．图 研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低
摘要：

高一年级第二学期第三次月考化学试题可能用到的原子量：H-1C-12O-16Na-23第Ⅰ卷一、选择题(共25题，每小题2分)1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能　A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．简单原子的原子结构可用右图形象地表示：　　　　●○其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．...

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