安徽省江南十校2023-2024学年高一上学期分科诊断摸底联考试题 化学答案

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2023 年“江南十校”高一分科诊断摸底联考
化学答案
1. C【详解】A. 用铜丝掐成各种花纹作为画面轮廓，没有化学反应发生，是物理变化,A正确；
B. 铁红的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成相对应的盐和水，是碱性氧化物，B正确；
C. 纯碱水溶液属于混合物，不是电解质，C错误；
D. 低碳钢是铁和碳的合金，D项正确。
2. D【详解】A. 铝合金属于金属材料，具有硬度高、耐高温的特点， A正确；
B. “飞扬” 以氢气为燃料，并添加显色剂(如钠盐)调节火焰颜色，调节火焰颜色是利用焰色试验的原理，B
正确；
C. 纳米气凝胶为胶体，可产生丁达尔效应， C正确；
D. La－Ni 合金储氢量大，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解。室温下吸、放氢的速率快， 是一
种新型储氢合金材料，合金是混合物， D错误。
3. C【详解】A. 1molO2的质量为 32g，A错误；
B.空气中氧气和氮气物质的量之比约为 1：4，B错误；
C.分离液态空气获得氮气和液氧是利用沸点的差异性，属于物理变化，C正确；
D.空气属于混合物，D错误。
4. D【详解】A.常温常压下，气体的摩尔体积大于 22.4L/mol，而且此时水是液态，所以 2.24LH2O含有的分
子数目不是 0.1NA，Ａ错误；
B. 0.1mol•L-1MgCl2溶液，由于体积未知，无法计算含有的 Cl-数目，Ｂ错误；
C. 16g O2和O3的混合气体含有的氧原子的物质的量为 1mol，所以氧原子数为 NA，C错误；
D.2.3gNa 完全反应时，不论得到什么产物，转移电子数一定是 0.1NA，D正确
5. A【详解】A.据图可知 FeSO4分解时生成 SO2和SO3，部分 S元素被还原，则 Fe 元素应被氧化，不可能为
Fe，X为Fe2O3，A错误；
B. 易被氧气氧化为 ，B正确；
C. FeSO4发生分解反应，SO3和H2O发生化合反应，C正确；
D.硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确。
6. B【详解】A. 2HClO 2HCl+O2↑是分解反应，属于氧化还原反应，不在阴影部分，A错误；
B. 是氧化还原反应，不是化合反应，不是分解反应也不是置换反应，B正
确；
C.2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O是复分解反应，不属于氧化还原反应，不在阴影部分，C错误；
D. 化学方程式应该是 2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2 +5Cl2 ↑+8H2O+2KCl，D错误。
7. D【详解】A.反应中 NaN3的N元素化合价升高被氧化，NaN3是还原剂，A错误；
B.反应过程中转移 1mol 电子，生成 1.6molN2，则产生标准状况下的气体体积为 35.84L，B错误；
C.氧化产物、还原产物都是 N2，根据得失电子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为 15：1，C错误；
D.每生成 15mol 氧化产物，生成 1mol 还原产物，因此还原产物为 0.1 mol 时，生成 N2的物质的量为
0.1mol×16=1.6mol，D正确。
8. C【详解】A. 铁橄榄石的摩尔质量为 204g/mol，A错误；
B. 铁橄榄石中铁、硅、氧的元素质量比为 28：7：16，B错误；
C． 发生反应生成 与 ， ，故该研究证明了月壤中存在歧化成因的单
质铁，C正确；
D. 铁橄榄石熔融产生自由移动
的
的过程为盐熔融电离的过程，不是化学变化，D错误。
9.B【详解】A. 在H2O分子中，H原子带部分正电荷，O原子带部分负电荷，A错误；
B. 从图中可知，NaCl 固体溶于水后会形成水合钠离子和水合氯离子，B正确；
C. 干燥的氯化钠中钠离子和氯离子不能自由移动，不导电,C错误；
D. NaCl 溶于水电离生成 Na+和Cl-，该过程不需要通电，D错误。
10. D　【详解】A.原子不守恒，钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；
B.反应产物不对，4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2,B 错误；
C.Ag 不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，C错误。；
D. FeCl3将Cu 氧化为 CuCl2而自身被还原为 FeCl2，反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,D 正确。
11.A【详解】A．通入 CO2，CO2与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，A正
确；
B．Ag＋会与Cl-反应生成沉淀，B错误；
C．加入硫氰化钾溶液，Fe3+会与硫氰化钾反应生成血红色溶液，C错误；
D．SO 会与溶液中的 Ba2＋反应，D错误。
12.C 【详解】由图可知 a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应
物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。
A.钠与硫酸铜水溶液反应，钠先与水反应生成 ，不会把金属置换出来，A错误；
B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与 反应都能生成氢氧化钠，B错误；
C.由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在 c→d→e 的转
化，C正确；
D.若b能与 反应生成 ，则 b为过氧化钠，不属于碱性氧化物，D错误。
13.C【详解】A.固体在烧杯中溶解冷却后再转移入容量瓶，A错误；
B.氯气将亚铁离子氧化成铁离子，但引入了新的杂质离子氯离子，B错误；
C.钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，C正确；
D.蒸干溶液无法获得 NaHCO3晶体，NaHCO3会发生分解，D错误。
14. B【详解】①盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡，氯化钡为强电解质，完全电离，①错误；
②硫酸滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，几乎不导电，②正确；
③硫酸钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，完全电离，③错误；
④硫酸铜滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，几乎不导电，④正确；
⑤硫酸氢钠滴入氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，氢氧化钠是强电解质，当硫酸氢钠过量
时可得到强电解质硫酸钠，两者完全电离，⑤错误；选B。
15.C 【详解】A.步骤③中的离子反应为 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ +2Cl- ，A错误；
B.氢氧化亚铁易被氧化成氧化铁，灼烧得到的固体是 Fe2O3 ，B错误；
C.将固体灼烧得 ，铁元素的质量为 ，样品中铁元素的质量分数
为 ，C正确。
D.向样品溶液中先通 再滴加 溶液，一定出现血红色，另外原溶液中就有Fe3+，不能判断是否有
Fe2+，D错误；
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