天津市耀华中学2021 届高三第二次校模拟考试化学试卷

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天津市耀华中学 2021 届高三年级第二次校模拟考试
化学试卷
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Mg—24 Si—28
1.化学与生活生产社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是
A．免洗洗手液能杀菌消毒，主要是因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性
B．牙膏中添加的 Na2PO3F、NaF 所提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的
C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用
D．石墨晶体中存在范德华力，常用作润滑剂
2．已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液说法正确的是（ ）
A．阴离子总数等于阳离子总数
B．100mL 溶液中离子总数大于 0.03NA
C．溶液中离子浓度 c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3
﹣）
D．配制 100mL 需用托盘天平称取 1.06 g Na2CO3固体
3.下列化学用语表示正确的是
A．SO2分子的空间构型：V型
B．丙烷的比例模型：
C．中子数为 20 的硫原子：16
20
D．CO32—水解的离子方程式：CO32—+ 2H2O⇌H2CO3+2OH—
4．下列操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
检查装置气密性
检查容量瓶是否漏水
从食盐溶液中获得氯化钠
晶体
混合浓硫酸和乙醇
5．下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是（ ）
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
CH4中碳元素处于最低化合价，具有还原性
可燃冰是一种清洁能源
B
Fe3+具有氧化性
NH4Fe(SO4)2•12H2O作净水剂
C
断裂 NH3分子中 H﹣N键要吸收热量
工业上用液氨作制冷剂
D
有机玻璃（PMMA）透光性好、易加工
有机玻璃常作光学仪器
6．鲁米诺因能快速鉴定衣物等表面是否存在血迹而被称为“血迹检测小王子”，其一种合成路线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．鲁米诺的分子式为 C8H6N3O2B．鲁米诺中最多 16 个原子位于同一平面
C．甲可以与 Na2CO3溶液反应生成 CO2D．反应（1）是取代反应，反应（2）是氧化反应
7．下列各组离子在所给条件下能大量共存的是（ ）
A．透明酸性溶液中：SO42﹣、NH4+、Cu2+、Na+
B．FeCl3溶液中：K+、Na+、I﹣、SO42﹣
C．NaClO 溶液中：Fe2+、Cl﹣、Ca2+、H+
D．pH=2 的溶液中：K+、CH3COO﹣、HCO3
﹣、MnO4
﹣
8．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不正确的是（ ）
A．溴苯（Br2）：NaOH 溶液
B．C2H2（H2S）：CuSO4溶液
C．NaCl 溶液（SO42﹣）：BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
D．AlCl3溶液（Fe3+）：NaOH 溶液、二氧化碳
9．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中 X、Y，Z、Q、W为1～20 号元素
且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的
10．国内某动力电池研究院运用 FFC 剑桥工艺实现熔盐电解 SiO2制备硅材料，装置如图。下列说法中
错误的是（ ）
A．阳极反应为 C﹣4e﹣+2O2﹣═CO2↑
B．SiO2电极减重 60g 时，生成 CO2体积为 22.4L
C．电解过程，熔盐中 Ca2+移向 SiO2所在电极的方向
D．若用其他惰性电极代替石墨，可能会生成 O2、Cl2
11．常温下，向 20.00mL 0.1000mol/L（NH4）2SO4溶液中逐滴加入 0.2000mol/LNaOH 溶液时，溶液的
pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ）
A．点 a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．点 b所示溶液中：c（NH4+）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）
C．点 c所示溶液中：c（H+）+c（SO42﹣）＝ c（NH3•H2O）+c（OH﹣）
D．点 d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
12．一定温度下，在一体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2mol SO2、1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2
（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣196kJ•mol﹣1，达到平衡后放出热量 156.8kJ，下列说法不正确的是（ ）
A．平衡时 SO2的转化率为 80%
B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小
C．反应过程中转移 3.2mol e﹣
D．相同条件下初始若向容器中只充入 2mol SO3，达到平衡时吸收热量 156.8kJ
二．填空题（共 1小题）
13.（1）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH 中，离子半径：Li+H﹣（填“＞”、“＝”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素 M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
I1/kJ•mol﹣1
I2/kJ•mol﹣1
I3/kJ•mol﹣1
I4/kJ•mol﹣1
I5/kJ•mol﹣1
738
1451
7733
10540
13630
元素 M在元素周期表中的位置 （填元素符号）．该储氢材料的化学式为 MH2，其
晶胞结构如图所示。已知该晶胞的密度为 a g/cm—3，则该晶胞的体积为
cm3[用a、NA 表示（NA 为阿佛加德罗常数的值）]。MH2为离子化合物，写出其电子
式
（2）下列分别为 B、C、N、Cu 基态原子价电子排布图，其中正确的是 。（填标号）
A. B.
C. D.
（3） 物质的沸点高于 ，原因是
（4）依据第 2周期元素第一电离能的变化规律，参照如图 1B、F元素的位置，用小黑点标出 C、N、
O三种元素的相对位置．
（5）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由 TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态原子 Ti 有 种能量不同的电子，基态 Ti3+的未成对电子有 个．
②LiBH4由Li+和BH4
﹣构成，BH4
﹣中B原子的 VSEPR 模型名称是 ，
③LiBH4存 （填序号）．
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