河南省郑州市十校联考2024-2025学年高二上学期11月期中联考 化学试题 Word版含解析

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2024-2025 学年上期高二年级期中联考试题
化学学科
考试时间： 75 分钟 分值： 100 分
注意事项：本试卷分试题卷和答题卡两部分。考生应首先阅读试题卷上的文字信息，然后在
答题卡上作答(答题注意事项见答题卡) 。在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 B：11 C：12 O：16 S：32 Pb：207
第Ⅰ卷
一、选择题(共16 小题，每小题 3分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A. 规模化使用氢能有助于实现碳达峰
B. 太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
【答案】B
【解析】
【详解】A．规模化使用氢能可以减少 CO2的排放，有助于实现碳达峰，故 A正确；
B．太阳能电池是一种将太阳能转化为电能的装置，故 B错误；
C．锂离子电池放电时负极材料产生锂离子，锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌，故 C正确；
D．新能源的优点就是具有资源丰富、可再生、无污染或少污染，开发利用的有太阳能、风能等等，故 D
正确；
2. 2024 年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的防锈措施，
下列防锈措施不属于在金属表面覆盖保护层的是
A. 船底四周镶嵌锌块 B. 钢铁表面发蓝处理
C. 钢铁表面喷涂油漆 D. 铝制品的阳极氧化
【答案】A
【解析】
【详解】A．船底四周镶嵌锌块，是利用原电池原理，将比铁更活泼的金属与铁相连，构成原电池，阻止
铁失电子，从而保护铁不受腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护，A符合题意；
B．钢铁表面发蓝处理，是在钢铁表面形成 Fe3O4保护膜，阻止铁与水膜、氧气接触，从而防止钢铁腐蚀，
B不符合题意；
C．钢铁表面喷涂油漆，
是
利用油漆阻止钢铁与外界水膜、空气等接触，从而保护钢铁，C不符合题意；
D．铝制品的阳极氧化，是将铝制品表面形成氧化铝保护膜，阻止铁制品表面与空气中的氧气等接触，从
而保护铝制品不受腐蚀，D不符合题意；
故选 A。
3. 下列说法正确的是
A. 氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故该过程是放热反应
B. 放热反应不需要加热就能进行，吸热反应不加热就不能进行
C. 可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关
D. 同温同压下，反应 在光照和点燃条件下的 ΔH 不同
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，但该过程是物理变化，不是化学反应，即不是放热反应，
故A错误；
B．放热反应可能需要加热才能进行，如焦炭燃烧，吸热反应不加热可能就能进行，如Ba(OH)2•8H2O和
NH4Cl 的反应常温下就可以进行，故 B错误；
C．无论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热 ΔH 都表示反应进行到底(完全转化)时的能量变化，
即与加入反应物的多少无关，与反应是否可逆无关，故 C正确；
D．反应热 ΔH 只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，所以同温同压下，反应
在光照和点燃条件下的 ΔH 相同，故 D错误；
故答案为：C。
4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
A. 晒自来水养小金鱼
B. 合成氨时采用 700K 的温度
C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
D. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出
【答案】B
【解析】
【详解】A．自来水用氯气消毒过，发生反应：Cl2+H2O HCl+HClO，次氯酸见光分解反应为：
2HClO=2HCl+O2↑，HClO 浓度减小，促进化学平衡正向移动，减少了氯气的含量，使其更适宜金鱼生存，
可以用平衡移动原理解释， 故A不选；
B．合成氨反应是一个放热反应，升高温度会使平衡向吸热方向移动，即逆向移动，不利于氨的合成，合
成氨的反应温度通常控制在 700K 左右，这是因为在这个温度下，催化剂的活性最大，可以加快反应速率，
不能用平衡移动原理解释，故 B选；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用平衡移动原理解
释，故 C不选；
D．实验室制取乙酸乙酯时采用加热的方式将生成的乙酸乙酯不断蒸出，从而使平衡向生成乙酸乙酯的方
向移动，能用平衡移动原理解释，故 D不选；
答案选 B。
5. 恒温恒容下反应 达到平衡状态时，再通入一定量的 N2。下列说法正确
的是(K 为平衡常数，Q 为浓度商)
A. Q 不变，K 变大，H2 转化率增大
B. Q 增大，K 变大，N2转化率减小
C. Q 变小，K 不变，N2 转化率减小
D. Q 增大，K 不变，H2转化率增大
【答案】C
【解析】
【详解】平衡常数只与温度有关，温度不变常数 K不变。向容器中加入一定量的 N2，根据浓度商的公式
知Q减小，平衡正向移动，氢气的转化率增大，氮气的转化率减小；
答案选 C。
6. 对于可逆反应 A (g)+2B(g) 2C (g) ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A的转化率
增大，以下采取的措施可行的是
A. 升高温度 B. 增大A的浓度 C. 减少 C的浓度 D. 增大压强
【答案】D
【解析】
【详解】A. 升高温度平衡左移，A的转化率减小，故 A不符合题意；B. 增大A的浓度，A的转化率减小，
故B不符合题意；C. 减少 C的浓度，正反应速率不变，故 C不符合题意；D. 增大压强，正、逆反应速率
增大，平衡右移，A的转化率增大，故 D符合题意。故选 D。
7. 下列说法正确的是
A. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
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