广西河池市2024-2025学年高二上学期12月联盟考试化学试题答案

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高二化学参考答案第 1页共 5页

2024 年秋季学期高二年级校联体第二次联考

化学参考答案

1．C

A. 将食物放在冰箱里保存，降低温度可以减小化学反应速率，与所述的化学知识有关联，A项正确；

B. 泡沫灭火器的主要成分为硫酸铝和碳酸氢钠，原理是溶液中 Al3+和HCO3-发生双水解产生 CO2，B项正

确；

C. 活性炭去除房间内甲醛利用的是活性炭的吸附性，与还原性无关联，C项错误；

D. 将煤炭碾碎可以增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧，与所述的化学知识有关联，D项正确；

2．D

A．盐的水解反应是吸热过程，A错误；

B．弱电解质的电离过程是吸热的，B错误；

C．

CaCO

溶解平衡过程是吸热的，C错误；

D．浓硫酸的稀释是放热过程，D正确；

3．B

A.醋酸钠溶液水解显碱性，水解反应的离子反应为 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，A项正确；

B.碳酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主,B项错误；

C.水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去，

离子方程式：CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq)，C正确；

D．甲烷的燃烧热为

890kJ mol



，

4 2 2 2

C H (g )+ 2 O (g )= C O (g )+ 2 H O (l)

ΔH=-890.3kJ/mol

，D正确；

4.A

A．食醋和水垢反应生成溶于水的醋酸钙、二氧化碳和水，发生的是复分解反应与水解无关，A正确；

B．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有关，B不选；

C．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解使溶液显酸性，氯化铵溶液用来除铁锈涉及盐类水解，C不选；

D．纯碱是碳酸钠，碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解碱性增强，促使油脂水解，D不选

5.D

A．由水电离产生的

 

c OH

为

1 10



的溶液为酸性或碱性溶液，酸性溶液中

CO 

不能共存，碱性溶液中

Cu 

、

Mg 

不能共存，A错误；

B．

pH 12

的溶液为碱性溶液，碱性溶液中

NH

不能共存，B错误；

C．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，

HCO

在酸性溶液中不能大量共存，C错误；

D．

   

c H / c OH 10

  

的溶液为酸性溶液，酸性溶液中

NH

、

Cl

、

Al 

、

SO 

可以大量共存，D正确；

6.D

A．

2 2 3

2SO (g)+O (g) 2SO (g)





为可逆反应，未参与反应的二氧化硫和氧气可循环利用，A正确；

B．由表知，在相同压强下，升高温度，二氧化硫的平衡转化率减小，则

2 2 3

2SO (g)+O (g) 2SO (g)





为放

热反应，B正确；

C．使用合适的催化剂可以提高反应速率，C正确；

D．

1Mpa

和

10Mpa

两状态

的平衡转化率相差不大，但

10Mpa

压强大，对动力和设备要求高，所以实际

生产中，接触室中应采用温度

450 C

，压强

1Mpa

，D错误；

7．C

A．MgCl2易溶于水，加 MgCl2会增加 c(Mg2＋)，A错误；

B．加 HCl 气体会中和 OH－平衡右移，使 c(Mg2＋)增大，B错误；

C．加少量水平衡右移重新达到平衡时，c(Mg2＋)又与原平衡相同，C正确；

高二化学参考答案第 2页共 5页

D．加 NaOH 使c(OH－)增大平衡左移，c(Mg2＋)减小，D错误；

8. A

A．据图 1可知反应为：N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g) 分两步完成，ΔH=ΔH1＋ΔH2A正确；

B．据图 1可知 Pt2O＋为催化剂，不影响反应的焓变，B错误；

C．ΔE1为正反应活化能，ΔE2为逆反应活化能，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，焓变=正反应活

化能－逆反应活化能，所以ΔH=ΔE1—ΔE2，C错误；

D．由图 2可知该反应过程中涉及极性键的断裂和生成，还有非极性键的生成，D错误；

9．B

A．溶液体积未知，无法计算 Cl－的数目，故 A错误；

B．常温下，pH=13 的

Ba(OH)

溶液中，氢离子浓度为

-13

1 10 mol / L

，则

的浓度为=0.1mol/L，则 1L 溶

液中含有

的数目为 0.1NA，故 B正确；

C．

NH 

会发生水解，所以 1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有

NH 

的数目小于 0.1NA,C错误；

D.合成氨反应为可逆反应，则

1molN (g)

和

3molH (g)

在密闭容器中充分反应后，生成生成

NH (g)

的数目

小于

，D错误；

10．B

A．应在 HCl 气流中加热蒸干可得到无水 AlCl3，A错误；

B．CaO 与H2O反应放出热量，红墨水左端下降，右端上升，能达到实验目的，B正确；

C．盐酸与稀氨水生成氯化铵和水，氯化铵溶终点为酸性，而酚酞的变色范围是 pH 为8.2～10.0，甲基橙的

变色范围是 pH 值为 3.1～4.4，故使用甲基橙作指示剂更加准确，C错误；

D．AgNO3溶液中加入少量 NaCl 溶液后，Ag+有剩余，加入 KI 后，与溶液中剩余的 Ag+反应，基本不影响

AgCl 的溶解平衡，m(AgCl)的质量没有明显变化，所以不能证明 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D错误。

11．D

A．该反应是气体计量数减小的反应，压强增大，平衡正向移动，

 

NO g

的平衡转化率增大，则

1 2

P P

，A

正确；

B．相同条件下，温度越高，反应速率越快，所以

   

a cv v

，B正确；

C．该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以

a b c

K K K 

，C正确；

D．a点

的转化率高，

的量减小，所以 a点的颜色要浅一些，D错误；

12．B

A．pH 试纸不能湿润，湿润后相当于把硫酸稀释，应选择干燥的 pH 试纸测定硫酸溶液的 pH，A错误；

B．由于 FeCl3溶液易水解，故配制 FeCl3溶液时，将 FeCl3固体溶解在浓盐酸中，可以抑制水解，然后再用

水稀释到所需的浓度，B正确；

C．锥形瓶不需要用待测液润洗，润洗会使待测液中溶质的物质的量增大，C错误；

D．将 NaOH 溶液分几次缓慢加入盐酸溶液中易造成热量损失，导致所测定的最高温度偏低，应一次性迅速

混合，D错误；

13．D

A．HA 易溶于水使紫色石蕊试剂变红色不能说明 HA 为弱酸，A错误；

B．0.1 mol/L HA pH=1，说明该溶液中 c(H＋)=0.1 mol/L，HA 完全电离，故 HA 为强酸，B错误；

C．小灯泡很暗，有可能 HA 溶液中离子浓度小，不能说明 HA 一定为弱酸，C错误；

D．常温下 NaA 溶液的 pH 为9说明 A－发生水解，故 HA 为弱酸，D正确；

14．C

A．A点为 20

0.1

mol L



NaOH

溶液中逐滴加入 10mL0.2

mol L



醋酸溶液，恰好反应生成醋酸钠，醋酸

钠溶液呈碱性

       

c Na c CH COO c OH c H

   

  

，故 A正确；

B．B点溶液呈中性，

   

c OH c H

 



，根据电荷守恒

   

c Na c CH COO

 



，故 B正确；

C．C点为 20

0.1

mol L



NaOH

溶液中逐滴加入 20mL0.2

mol L



醋酸溶液，溶质为等浓度的醋酸钠和醋

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