天津市宁河区芦台第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题PDF版含解析

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高二化学第1页共 4页

2022-2023 学年第一学期期末质量检测

高二化学试卷

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23

一、客观题（每小题只有一个正确答案。每小题

3 分，共

54 分）

1.某反应的反应过程中能量变化如图 1 所示(图中 E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列

有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

D. 催化剂能降低该反应的活化能

2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是

A. S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

C. C(s)+

O2(g)=CO(g) ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g) ΔH1

H2(g)+

Cl2(g)=HCl(g) ΔH2

3.下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误

．．

的是

A. 各能层含有的能级数等于能层序数 B. 各能层最多可容纳的电子数一定是偶数

C. 各能层的能级都是从 s能级开始至 f能级结束

D. 各能级的原子轨道数按 s、p、d、f的顺序依次为 1、3、5、7

4. 下列说法错误

．．

的是

A. 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量不同 B. 1s22s12p1是激发态原子的电子排布式

C. 基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]4s24p5

D. 某原子外围电子排布式是 6s26p2，则该元素位于元素周期表的 p区

5. 下列事实能说明某一元酸 HA 是强电解质的是

A. 等体积、等物质的量浓度的 HA 与NaOH 溶液两者恰好完全反应

B. HA 溶液能使紫色石蕊试液变红

C. 用HA 溶液和 NaCl 溶液做导电性实验，灯泡亮度相同 D.常温下 NaA 溶液

的

pH=7

6. 在密闭容器中进行的下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下图。下列叙述正确的是

A. 正反应放热，L是气体

B. 正反应放热，L是固体或液体

C. 正反应吸热，L是气体

D. 正反应吸热，L是固体

7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、

NO

B. 由水电离出的 c(OH-)=1.0×10-12mol·L-1 的溶液：Fe2+、

NH 

、ClO-、

SO 

c H

( )

( )O H





=1.0×10-12 的溶液：K+、

SO 

、S2-、Cl-

D. c(NH



)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、

SO 

、

HCO

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8.下列说法正确的是

A. 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

B. 镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀

C. 二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

D. 25 ℃时，pH=6 的某溶液一定呈酸性

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述中正确的是

A. 1L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中的阴离子的数目小于 0.1 NA

B. 25 ℃，pH=7 的NH4Cl 和NH3·H2O的混合溶液中,含OH—的数目为 10-7NA

C. 一定条件下，0.1 mol SO2与足量氧气反应生成 SO3，转移的电子数小于 0.2NA

D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为 0.2NA时，阳极质量减少 6.4 g

10.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的 pH 在5.0~6.0 之间，通过电解生成

Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理

如图所示。下列说法错误的是

A. 石墨电极上发生还原反应

B. 通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

C. 通空气的电极反应式为 O2+4e-+2CO2=2CO32-

D. 甲烷燃料电池中 CO32-向空气一极移动

11.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O





H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

C. 由水电离出的 c（H+）=1×10－12mol/L 的溶液 pH 一定为 12

D. 将水加热，Kw增大，pH 不变

12.常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是

A. 往稀氨水中加水，溶液中的

3 2

c(H )c(NH H O)

c(NH )

值不变

B. pH 相等的①CH3COONa、②NaClO、③NaOH 三种溶液中 c(Na＋)大小：①>②>③

C. pH＝4的H2S溶液与 pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合，存在下列等式：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)

D. Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2，ClO－水解程度增大，溶液酸性增强

13.如图所示，有 T1、T2两种温度下两条 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，下列关于 T1温度时 BaSO4在

水中的沉淀溶解平衡曲线的说法不正确的是

A．加入 Na2SO4可使溶液由 a点变为 b点

B．在 T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有 BaSO4沉淀生成

C．T1、T2两条曲线表示的温度关系：T1>T2

D．蒸发溶剂可能使溶液由 d点变为曲线上 a、b之间的某一点(不含 a、b)

14.四种元素基态原子的电子排布式如下：①

2 2 6 2 1

1s 2s 2p 3s 3p

；

②

2 2 6 2

1s 2s 2p 3s

；③

2 2

1s 2s

；④

2 2 1

1s 2s 2p

。下列有关比较中正确的是

A. 第一电离能：④>③>②>①B. 原子半径：④>③>①>②

C.电负性：③>④>①>②D. 最高正化合价：④=①>③=②

15.下列有关化学键类型的判断中正确的是

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