天津市南开区2022-2023学年高二上学期阶段性质量监测化学试题含解析

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2022~2023 学年度第一学期南开区阶段性质量监测
高二年级化学学科
第I卷(选择题，共 45 分)
注意事项：
1.每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案标号。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是
A. 三峡水利发电站 B. 甘肃酒泉风电基地
C. 大亚湾核电站 D. 天津双港垃圾焚烧发电厂
【答案】D
【解析】
【详解】A．三峡水利发电站过程中水能转化为机械能，机械能转化为电能，不涉及化学能转化为电能，
故A不符合；
B．风电
是
将风能转化为机械能，机械能转化为电能，不涉及化学能转化为电能，故 B不符合；
C．核电是将核能转化为电能，故 C不符合；
D．燃烧过程将化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转化为电能，故 D符合；
故选：D。
2. 下列物质属于强电解质的是
A. HF B. BaSO4C. Fe(OH)3D. CH3CH2OH
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF 在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故 A错误；
B．BaSO4在熔融状态下能完全电离，属于强电解质，故 B正确；
C．Fe(OH)3部分电离，属于弱电解质，故 C错误；
D．CH3CH2OH 不能发生电离，属于非电解质，故 D错误；
故选：B。
3. 嫦娥 5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是
A. 原子半径：Al＜Si B. 第一电离能：Mg＜Ca
C. Fe 位于元素周期表的 p区D. 这六种元素中，电负性最大的是 O
【答案】D
【解析】
【详解】A．Al、Si 同周期，Al 的核电荷数小于 Si，原子半径：Al>Si，故 A错误；
B．Mg、Ca 同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故 B错误；
C．Fe 位于元素周期表的 d区，故 C错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最
大的为 O，故 D正确；
故选：D。
4. X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为 ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的
化学式可能是
A. XYZ2B. X2YZ3C. X2YZ2D. XYZ3
【答案】B
【解析】
【分析】X原子最外层电子排布为 ns1，可能为氢、锂、钠等元素，为 IA 族元素，化合价为+1 价；Y原子
最外层电子排布为 3s23p2，则 Y为Si，化合价为+4，-4 价；Z原子最外层电子排布为 2s22p4，则 Z为氧元
素，化合价为-2 价，结合化合价法则与常见物质化学式进行判断。
【详解】A．XYZ2中Y的化合价为+3 价，不符合实际情况，A错误；
B．X2YZ3中Y的化合价为+4 价，符合实际情况，B正确；
C．X2YZ2中Y的化合价为+2 价，不符合实际情况，C错误；
D．XYZ3中Y的化合价为+5 价，不符合实际情况，D错误；
故选 B。
5. 25℃时，水中存在电离平衡： 。下列说法不正确的是
A. 升高温度，促进水的电离
B. 向水中加入 NaOH 固体，c(OH-)增加，抑制水的电离
C. 向水中通入 HCl 气体，c(OH-)减少，促进水的电离
D. 向水中加入 Al2(SO4)3固体，c(OH-)减少，促进水的电离
【答案】C
【解析】
【详解】A．水电离过程需吸收能量，升高温度，水电离程度增大，因而促进水的电离，A正确；
B．向水中加入 NaOH 固体，导致溶液 c(OH-)增加，电离平衡逆向移动，因而会抑制水的电离，B正确；
C．向水中通入 HCl 气体，溶液中 c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，因而会抑制水的电离，C错误；
D．向水中加入 Al2(SO4)3固体，盐电离产生的 Al3+会消耗水电离产生的 OH-而产生Al(OH)3，使的c(OH-)减
少，促进水电离，最终达到平衡时，溶液中 c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，D正确；
故合理选项是 C。
6. 100mL 6mol•L-1 的 H2SO4溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响
生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
①水 ②Na2CO3溶液 ③Na2SO4溶液 ④CH3COONa 溶液 ⑤K2SO4固体。
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】由于 Zn 过量，所以产生的氢气的量按照酸来计算。
①加入水，硫酸的浓度减少，但氢离子的物质的量不变，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢
气的总量，故正确；
②加入 Na2CO3溶液，Na2CO3与硫酸反应，消耗氢离子，生成氢气的量减小，故错误；
③加入 Na2SO4溶液，相当于加水，可达到减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，故正确；
④加入 CH3COONa 溶液，硫酸变为弱酸醋酸，溶液中的 c(H+)减小，反应速率减小，当c(H+)减小到一定程
度，醋酸会电离产生H+，最终完全电离出来，因此既减缓反应进行的速率，又不影响生成 H2的总量，正
确；
⑤加入 K2SO4固体，对反应没有影响，错误；
故选 C。
7. 溶液中存在如下平衡： 。
下列可使黄绿色的 溶液变成蓝色的方法是
A. 升温 B. 加 溶液 C. 加压D. 加NaCl(s)
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