天津市静海区第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题+含答案

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静海一中 2023-2024 第一学期高二化学（10 月）

学生学业能力调研试卷

命题人: 韩梅审题人 :杜书梅

考生注意：

本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提高题（17 分）两部分，共 97

分。3分卷面分。相对原子质量：H：1 C：12 O：16

知识与技能学习能力

内容热化学反应速率化学平衡易混易错规律提炼

分数 50 20 30 10 10

第Ⅰ卷基础题（共 80 分）

一、选择题: 每小题 2分，共 24 分。

1.下列说法中正确的是

A. 伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B. 吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热

C. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH不同

D. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热

2．反应的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法正

确的是

A．图中实线表示加入了催化剂

B．该反应的焓变

C．图中虚线表示的反应 I、反应 II 均为吸热反应

D．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变

3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH＞0，下列叙述正确的是

A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B.加入少量 W，逆反应速率增大

C.在容器中加入氩气，反应速率不变

D.将容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加

4.对于可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C (s)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率

如下，其中表示的反应速率最快的是

A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.02 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

     

A g 2B g C g 

ΔH= 91kJ mol



 

5．已知热化学方程式

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

则H2的标准燃烧热 ΔH 为

A．－241.8 kJ/mol B．－483.6 kJ/mo lC．－285.8 kJ/mol D．－571.6 kJ/mol

6．在一定温度下，向一个 2 L 的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入 1 mol N2

和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3。经过 5 min 后，测得容器内压强

是起始的 0.9 倍，则在此时间内，H2平均反应速率为

A．0.1 mol/(L·min)　　 B．0.01 mol/(L·min)　　

C．0.05 mol/(L·min)　 D． 0.06 mol/(L·min)　

7．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

A．由“C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比

石墨

稳定

B．已知：① S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；② S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，

则ΔH1>ΔH2

C．由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：硫酸溶液

与氢氧化钡溶液混合生成 1molH2O，放出热量为 57.3 kJ

D．已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g) ===SO3(g)　ΔH＝－98.32 kJ·mol－1，在

容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为 196.64 kJ

8．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，已知反应过程中某一

时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应

达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为 0.8 mol/L

C．SO3为0.4 mol/L D．SO2为0.35 mol/L

9．将 NO2与SO2以体积比为 1∶1置于恒温密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)

SO3(g)＋NO(g)　ΔH＝－41.8 kJ·mol－1，下列能说明反应达到平衡状态的

是

A．SO2和NO 的物质的量之比保持不变 B．体系气体的密度保持不变

C．体系压强保持不变 D．每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 mol NO2

10．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为 a、b、c(均为正值，单位均为

kJ·mol－1)。则反应 2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)的焓变为

A．(a－2b－c) kJ·mol－1 B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1

C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D． (a－2b－2c) kJ·mol－1

11．已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ/mol，在 V2O5存在时，该

反应的机理为第一步：V2O5＋SO22VO2＋SO3(快)；第二步：4VO2＋O2

2V2O5(慢)。下列说法正确的是

A.反应速率主要取决于第一步 B.逆反应的活化能大于 198 kJ/mol

C. VO2是该反应的催化剂 D. V2O5的加入可以改变反应的焓变

12．已知反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)的平衡常数与温度的关系如下表。

830 ℃时，向一个 2 L 的密闭容器中充入 0.2 mol A 和0.8 mol B，反应至 4 s 时

c(C)＝0.02 mol·L－1。下列说法正确的是

温度/℃700 800 830 1 000 1 200

平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4

A.1 200 ℃时反应 C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数 K＝0.4

B．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

C．830 ℃下反应达平衡时，B的转化率为 20%

D．4 s 内，用 A表示的该反应的平均反应速率 v(A)＝0.01 mol·L－1·s－1

二、填空题：共 5 题，共 46 分.

13．概念辨析（括号内画“√”或“×”，正确的横线处不填，错误的说明原

因）

(1)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生

成物物质的量的增加( )

(2)化学反应速率为 0.8 mol·L－1·s－1是指1 s 时某物质的浓度为

0.8 mol·L－1(　　)

(3)升高温度时，不论正反应是吸热还是放热，正、逆反应的速率都增大(　)

(4)增大反应体系的压强，反应速率不一定增大(　　)

(5)化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(　　)

(6)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(　　)

14.（规律提炼）热化学方程式的书写

(1)1 g 碳(s)与适量水蒸气完全反应生成 CO(g)和H2(g)，需要吸收10.94 kJ 热量，

该反应的热化学方程式为________________________________________。

(2)已知某反应的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：

________

(3)已知在常温常压下：

①

②

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

(4)图为ⅥA族元素氢化物 a、b、c、d的生成热数据示意图。

则硫化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为____________________。

（学法题）书写热化学方程式应注意哪些问题

15.（易混易错）反应热的计算

(1)在一定条件下，CO 和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

则由 1 mol CO 和2mol CH4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量

3 2 2 2

2CH OH(1) 3O (g)=2CO (g) 4H O(g) ΔH= 1275.6kJ mol



   

2 2

H O(1)=H O(g) ΔH 44.0kJ mol



  

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