天津市静海区第一中学2022-2023学年高二下学期3月学业能力调研化学试题含答案答题卡

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静海一中 2022-2023 第二学期高二化学（3月）

学生学业能力调研试卷

考生注意：

本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提高题（20 分）两部分，共 100

分。其中学习习惯占 8分（含 3分卷面分）

知识与技能学习能力（学法）

内容原子结构分子结构晶体结构有机方法归纳易混易错学习习惯

分数 12 26 28 26 10 10 8

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：13 P：31

第Ⅰ卷基础题（共 80 分）

一、选择题: 每小题 3分，共 33 分。

1．下列有关化学用语正确的是

A．的空间填充模型模型

B．键电子云模型

C．砷原子结构示意图

D．基态 Fe3+的最外层电子排布式为： 3s23p63d5

2．下列各组元素性质的叙述中，正确的是

A．N、O、F的电负性依次增大 B．N、O、F的第一电离能依次增

大

C．N、O、F的最高化合价依次升高 D．O、F、Na 的原子半径依次减小

3．下列关于粒子性质的比较中错误的是

A．分子的稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．离子半径：S2->Cl->Ca2+>Na+

C．还原性：HF>HCl >HBr >HI D．熔点：Li>Na>K>Rb

4．下列说法不正确的是

A．霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关

B．通过红外光谱可以得知分子中含有的化学键或官能团信息

C．可用质谱法快速、精确测定分子的相对分子质量

D．利用 X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

5．下列不含有共价键的盐是

A． K2CO3 B．NaClO C．CaC2 D．Mg3N2

6．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法(　　)

A．萃取 B．过滤 C．分液 D．蒸发

7．元素 X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知 Y元素原子的价层电子排布为

nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是

A．X元素原子的价层电子排布为 3s23p5

B．Z元素在周期表的第四周期Ⅴ A族

C．X元素所在周期中所含非金属元素最多

D．Y元素的简单氢化物的沸点是同族元素氢化物中沸点最低的

8．下列关于共价晶体和分子晶体的说法中不正确的是

A．共价晶体中存在共价键，分子晶体中可能存在共价键

B．金刚石、水晶和干冰都属于共价晶体

C．共价晶体的硬度通常比分子晶体的大

D．有的分子晶体的水溶液能导电

9．下列叙述中正确的是

A．处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px1→1s22s22py1过程中形成的是发

射光谱

B．所有元素中，氟的第一电离能最大

C．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采取 sp3杂化

D．在任何情况下，都是 σ键比 π键强度大

10．配合物 Na3[Fe(CN)6]可用于离子检验，下列说法不正确的是

A．配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为 Fe3+，配位数为 6

B．此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

C．1mol 配合物中 σ键数目为 12NA

D．该配合物为离子化合物，1mol 该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 4NA

11．下列说法正确的是

A．熔点：

B．二氯化二硫(S2Cl2)分子结构如图：，它是同时含有极性键和非极

性键的非极性分子

C．在中存在 4个N-H 共价键，4个N-H 键键长、键能均不相等

D．维生素 C( )易溶于水的原因和氢键有关

二、填空题：共 47 分.

12．（13 分）请回答下列问题：（方法归纳题组）

（1）新型储氢材料是开发利用氢能的研究方向，Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由

LiBH4和TiCl4反应制得。

基态 Cl 原子有___________种空间运动状态电子，最高能级的电子其电子云轮廓

图为形；Ti 属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)

（2）结合 VSEPR 理论模型及杂化轨道理论分析以下问题：

①ZnCO3中，阴离子空间结构为________，C原子的杂化方式为________。

②S8与热的浓NaOH 溶液反应的产物之一为 Na2S3，S的空间结构为

________________，其中心原子轨道采取________杂化。

学法题：分析微粒空间结构的方法。

（3）下列物质中：①白磷 ②CH2=CH2 ③BF3 ④NCl3 ⑤COS ⑥H2S含有极性键

的非极性分子的是。

学法题：判断分子极性的方法。

13．（15 分）（易混易错题组）

（1）①HC≡C-CH2-CH=O 分子中含有___________个σ键，___________个π键。

②每个O22+中含有的 π键数目为。

③24g 金刚石中含有的 C—C 键数目为（用 NA表示）

（2）C60 晶体类型是，晶体中每个C60 分子周围紧邻的C60 分子

数目为。

（3）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为 260℃)，判断下列说法错误的是

晶体 NaCl MgO SiCl4AlCl3晶体硼

熔点/℃801 2 800 －70 180 2 500

A．MgO 中的离子键比 NaCl 中的离子键强 B．SiCl4晶体是分子晶体

C．AlCl3晶体是离子晶体 D．晶体硼是共价晶体

学法题：请分析判断晶体熔点高低的方法。

（4）下列一组微粒中键角由大到小顺序排列为________(填字母)。

A．CO2　B．SiF4　C．SCl2　D．CO　E．H3O＋

学法题：请分析键角大小比较的一般方法。

（5）磷化铝晶胞如图，若晶胞参数为 acm，NA代表阿伏加德罗常

数的值，则磷化铝晶体的密度ρ= g/cm3。(用含 a的表达式填空)

14．（19 分）

Ⅰ．现有下列各组物质：

的

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