重庆市杨家坪中学2023-2024学年高二上学期11月月考化学试卷 含解析

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重庆市杨家坪中学
高2025 届高二(上)期第二次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32
一、选择题(本大题有 14 个小题，每小题 3分，共 42 分，每小题只有一个正确答案)
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是
A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水涉及到强电解质
B. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，利用的是盐类的水解
C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程
D. 《本草图经》记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，因绿矾能电离出 ，所以“味酸”
【答案】D
【解析】
【详解】A．强水即镪水，强酸的俗称，指具有强酸的水溶液；强酸是强电解质，故 A正确；
B．草木灰中含 K2CO3，盐类的水解显碱性，能帮助去除衣服上的污渍，故 B正确；
C．固态冰转化为液态水过程混乱度增大，是熵增的过程，故 C正确；
D．绿矾的成分是 FeSO4•7H2O，属于强酸弱碱盐，能电离生成二价亚铁离子、硫酸根离子，不能电离出
H+，“味酸”是因为亚铁离子水解显酸性，故 D错误；
故选 D。
2. 用 表示阿伏伽加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 25℃时，1LpH=13 的氢氧化钡溶液中含有氢氧根离子的数目等于
B. 标准状况下 22.4L 完全溶于水时，所得溶液中 、 和 HClO 总数为
C. 1mol 与3mol 充分反应，所得 的微粒数为
D. 0.1mol 水解形成的 胶体粒子数为
【答案】A
【解析】
【详解】A．25℃时，pH=13 的氢氧化钡溶液中 ，1L 溶液中含有氢氧
根离子数目为 1L×0.1mol/L×NA/mol=0.1NA，故 A正确；
B．标准状况下 22.4LCl2物质的量为 1mol，完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒有
Cl2、HClO、Cl-、ClO-，根据氯原子守恒，2n(Cl2)+n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2mol，所得溶液中 、
和HClO 总数小于 2NA，故 B错误；
C．氢气与氮气合成氨气为可逆反应，不能进行到底，一定条件下，1mol N2与3mol H2充分反应生成的
NH3分子数小于 2NA，故 C错误；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故所得胶粒个数小于 0.1NA个，故 D错误；
故选 A。
3. 关于工业合成 的反应，下列说法正确的是
A. 压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快
B. 升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快
C. 用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快
D. 增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好
【答案】B
【解析】
【详解】A．压缩气体，增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，但活化分子百分数不变，
A错误；
B．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确；
C．用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数增加，反应速率加快，C错误；
D．增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，压强过大会导致成本过高，因此工业上选择压强不是
越高越好，D错误；
故答案为：B。
4. 不能用平衡移动原理解释的事实是
A. 向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体，一段时间后溶液质量不变，但晶体逐渐变得规则
B. 医疗上用硫酸钡做“钡餐”，而不能用碳酸钡
C. 向醋酸溶液中加入少量的 NaOH 固体， 离子浓度增加
D. 对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体
【答案】B
【解析】
【详解】A．在饱和的胆矾溶液中存在溶解平衡，硫酸铜溶解的速率等于析出速率，加入一些无水硫酸铜
粉末时，平衡向析出方向移动，则很快有较多量的蓝色晶体形成，所以可以用平衡移动原理解释，故 A不
选；
B．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，钡盐里面，只有硫酸钡不溶与盐酸，所以只能用它做
钡餐，不能用平衡移动原理解释，故 B选；
C．加入少量NaOH 固体，NaOH 和H+反应而促进醋酸电离，平衡正向移动， 离子浓度增加，
能用平衡移动原理解释，故 C不选；
D．加热后促进了铝离子水解平衡向右移动，由于氯化氢易挥发，所以将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最
终得氧化铝固体，能用平衡移动原理解释，故 D不选；
故选：B。
5. 可逆反应 的 v-t 图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前加
入合适的催化剂，则其v-t 图象如图2所示。以下说法中正确的是
A. a1>a2B. b1>b2C. t1=t2D. 两图中阴影部分面积相
等
【答案】D
【解析】
【分析】加入催化剂，速率加快，故图 1比图2用的时间长，但催化剂对平衡无影响；
【详解】A．使用催化剂，反应速率加快，则 a1＜a2，A错误；
B．平衡时图甲和图乙中反应速率不相等，且 b2＞b1，B错误；
C．使用催化剂，反应速率加快，反应时间缩短，则 t1＞t2，C错误；
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