重庆市三峡名校联盟2023-2024学年高二上学期秋季联考试题 化学

3.0 envi 2024-12-14 4 4 652.9KB 9 页 3知币
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三峡名校联盟 2023 年秋季联考高 2025 届化学试卷
命题人：巫山中学 雷兰兰 审题人：巫山中学 余祥霞
注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）；第Ⅱ卷（非选择题）共 100 分，75 分钟完成
2、选择题答案用 2B 铅笔规范的涂在答题卡上，非选择题用黑色签字笔填写在相应的空格上。
可能需要的相对原子质量：H--1 O--16 Na--23 S--32 Cd--112
第Ⅰ卷 选择题 （每小题只有一个选项，每个 3 分共 42 分）
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）
A. 合成氨工业中，将 NH3及时液化分离有利于提高反应物的利用率
B.“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率
C. 用TiCl4和大量水反应，同时加热，最后焙烧固体制备 TiO2
D. 废水中的 Cu2+、Hg2+等离子可用 Na2S处理
2. 下列操作或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2
C. 装有 0.5 mol/L CuCl2溶液的试管置于冰水中，颜色发生改变
D. 对H2 (g) + I2 (g) 2 HI (g)组成的平衡体系加压，颜色加深
3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. 1mol/L 的NaAlO2溶液中：Na+、Al3+、SO42−、NO3−
B. 遇石蕊试液呈紫色的溶液： Fe3+、Na+ 、SO42−、Cl−
C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液中：NH4+、K+ 、SO42-、Cl−
D. 常温下，在 C(H+)水 × C(0H-)水 = 10-26 的溶液中：Na+ 、Fe2+、 NO3− 、Cl−
4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 常温下，pH=1 的稀硫酸中，含有 H+总数为 0.1NA
B. 1 L 0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中，所含阴离子数目为 0.1NA
C. 常温下，1 L 0.1 mol/L 的NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2NA
D. 一定条件下，将 0.1molSO2和0.05molO2充入恒容密闭容器中充分反应，生成 SO3的分子
总数为 0.1NA
5. 贮备电池主要用于应急救援和武器系统。Mg AgCl﹣ 电池是一种可被海水激活的贮备电
池，电池总反应为 Mg + 2 AgCl ＝ MgCl2 + 2 Ag 。下列叙述正确的是（　 　）
A．负极会发生副反应：Mg + 2 H2O ＝ Mg（OH）2 + H2 ↑
B．放电时电子由 Mg 经海水移动到 AgCl
C．若将镁换成锌，该装置将不能构成海水原电池
D．正极反应为 Ag+ + e− ＝Ag
6. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A. 图 1表示反应： 在一定温度下，B的平衡转化率(B％)与
压强变化的关系如图所示，则 x点正反应速率大于逆反应速率
B. 图 2是可逆反应： 的速率时间图像，在 t1时刻改变条
件只能是加入催化剂
C. 图3表示对于化学反应 ，A的百分含量与温度(T)的变化情
况，则该反应的
D. 图4所示图中的阴影部分面积的含义是该物质物质的量的变化量
7. 下列实验装置或操作不正确的是（ ）
A B C D
测定中和反应的反
应热
蒸发氯化镁溶液制
备无水氯化镁固体
用NaOH 标准液滴定加
入几滴酚酞的盐酸(锥形
瓶中)，测定盐酸浓度
比较 Ksp(AgCl)和
Ksp(AgI)的大小
8．共价键的强弱可用键能来衡量。键能是指气态分子中 1化学键解离成气态原子所吸收
的能量。已知：CH3CH(CH3)2 (g) CH2 = C(CH3)2 (g) + H2 (g) △H1= +123.5kJ•mol-1
2CH3CH(CH3)2 (g) + O2 (g) 2CH2 = C(CH3)2 (g) + 2H2O (g) △H2= -235.0kJ•mol-1 ,
则O = O 的键能为 （ ）
化学键
键能/( ) 347.7 a 413.4 436.0 463.0 b
A．498.0kJ•mol-1 B．994.6kJ•mol-1 C．615.0kJ•mol-1 D．1230kJ•mol-1
9．下列实验不能达到预期目的是（ ）
编号 实验内容 实验目的
A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固
体，溶液红色变浅
证明 Na2CO3溶液中存在
水解平衡
B
室温下，用 pH 计测定浓度为 0.1 mol·L−1
NaClO 溶液和 0.1 mol·L−1
3
CH COONa
溶液的 pH
比较 HClO 和CH3COOH
的酸性强弱
C
pH 相同且等体积的HX 和HY 两种酸分别与足
量的锌粒反应，排水法收集气体，HX 放出的
氢气多
证明 HX 酸性比 HY 弱
D
向10 mL 0.2 mol·L−1 NaOH 溶液中滴加2滴0.1
mol·L−1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加
2滴0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下 Ksp：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
10．如图所示电池装置可将 HCOOH 转化为 KHCO3，下列说法正确的是（　 　）
A．每消耗 1molO2，可将 2molFe2+转化为 Fe3+
B．物质 X为KOH
C．负极电极反应式为HCOO− + 2OH−2e﹣− ＝ HCO3− + H2O
D．放电时，K+由正极区移向负极区
11．下列有关电解质溶液的说法正确的是 (　　 )
A．将 0.1 mol·L-1 的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
B．向0.1 mol·L-1 的CH3COONa 溶液中加入少量水，增大
C．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2c( )
D．NaHB 溶液呈酸性，可推知 H2B在水中不能完全电离
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