重庆市荣昌中学2023-2024学年高二上学期期中化学试题 含解析

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荣昌中学高 2025 届高二上期半期考试化学试题及答案
总分 100 分　　考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Na-23
一、单选题(每小题 3分，共 42 分，每小题只有一个选项最符合题意)
1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列蕴含的化学知识分析不正确的是
A. “沧海月明珠有泪，蓝田日暖玉生烟”，句中的珠字对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质
B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为生石灰的过程是吸热反应
C. “煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能
D. “投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍“，所指高温时碳与水蒸气反应为放热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．句中的珠字指的是珍珠，对应的化学物质是碳酸钙，属于强电解质，A正确；
B．大理石变为生石灰的过程是吸热反应，B正确；
C．燃烧豆萁过程涉及的是化学能转化为热能，C正确；
D．高温时碳与水蒸气反应为吸热反应，D错误。
故选 D。
2. 下列说法正确的是
A. 硫酸钡难溶于水，其水溶液难导电，硫酸钡是弱电解质。
B. NaCl(S)是强电解质，NaCl(S)能导电
C. CO2气体溶解于水能导电，CO2是电解质
D. 强电解质不一定是离子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质为在水溶液或熔融状态下可自身电离而导电的化合物，硫酸钡难溶于水，其水溶液难
导电，但熔融态的硫酸钡可导电，硫酸钡是强电解质，A错误；
B．NaCl(S)是强电解质，NaCl(S)无自由移动的带电粒子，不能导电，B错误；
C．电解质为在水溶液或熔融状态下可自身电离而导电的化合物，CO2气体溶解于水能导电，是因为生成
的碳酸电离，故 CO2是非电解质，C错误；
D．HCl 为强电解质，HCl 属于共价化合物，故强电解质不一定是离子化合物，D正确；
故选 D。
3. 在相同温度下，100mL0.01mol•L-1 的氨水与 10mL0.1mol•L-1 的氨水相比较，下列数值前者大于后者的是
A. NH3•H2O的物质的量 B. OH-的物质的量浓度
C. 电离的程度 D. 中和时所需 HCl 的量
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据 n=CV 计算，二者的物质的量相等，故 A错误；
B．前者是稀溶液，OH-浓度也小，前者小于后者，故 B错误：
C．弱电解质电离是越稀越电离，前者浓度稀，电离程度大于后者，故 C正确；
D．二者物质的量相等，中和所需盐酸的量也相等，故 D错误；
答案选 C。
4. 实际工作中，可利用某些反应进行类似中和滴定的滴定分析。下列滴定分析中(待测液置于锥形瓶内)，
对所用的指示剂及达到滴定终点时溶液的颜色判断不正确的是
A. 用标准的酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液：KMnO4――紫红色
B. 利用已知浓度盐酸滴定某 NaOH 溶液的浓度：甲基橙――橙色
C. 利用 2Fe3++2I−=I2+2Fe2+，用 FeCl3溶液测定 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉――蓝色
D. 利用已知 NaOH 溶液滴定某盐酸的浓度：酚酞――浅红色
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2SO3溶液中加入酸性 KMnO4溶液，两者发生氧化还原反应，当达到滴定终点时，溶液呈紫
红色，A正确
B．利用已知浓度盐酸滴定某 NaOH 溶液的浓度，属于强酸滴定强碱，可以选择甲基橙作指示剂，滴定终
点时溶液由浅红色变为橙色，B正确
C．根据反应可知，当FeCl3溶液滴入KI 溶液时会马上生成单质碘，遇到淀粉会显示蓝色，无法判断终点，
C错误；
D．利用已知 NaOH 溶液滴定某盐酸，选用酚酞作指示剂，当达到滴定终点时，溶液由橙色变为浅红色，
D正确；
故选 C。
5. 下列叙述中，能证明NH3•H2O是弱碱的实验事实是
A. 取氨水做导电性实验，灯泡亮度暗
B. 25℃时，0.1mol/L 氨水溶液的 pH 约为10
C. 向FeCl3溶液中滴加稀氨水，能生成红褐色沉淀
D. 等体积、等浓度的盐酸与氨水能恰好完全中和
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，取氨水做导电性实验，灯泡亮度暗，不能
证明NH3•H2O是弱碱，A错误；
B．25℃时，0.1mol/LOH-对应的 pH 为13，而 25℃时，0.1mol/L 氨水溶液的 pH 约为10，则说明 NH3•H2O
是弱碱，B正确；
C．向FeCl3溶液中滴加稀氨水，能生成红褐色沉淀，只能说明氨水的碱性比氢氧化铁强，C错误；
D．等体积、等浓度的盐酸与氨水能恰好完全中和，说明氨水为一元碱，不能证明NH3•H2O是弱碱，D错
误；
故选 B。
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向淀粉 KI 溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变蓝色：2I-+2H++2H2O2═I2+O2↑+2H2O
B. 碳酸的电离方程式为：H2CO3+2H2O 2H3O++
C. 向Na2CrO4溶液滴加少量浓硫酸，溶液由黄色变为橙色：2CrO +2H++H2O
D. 向NaClO 溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+ (已知 25℃时，电离常数：
Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka(HClO)=3.0×10-8)
【答案】C
【解析】
【详解】A．原离子方程式电子不守恒，故向淀粉 KI 溶液中滴加硫酸酸化的 H2O2溶液，溶液变蓝色的离
子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，A错误；
B．碳酸是二元弱酸，其电离是分步进行的，且以第一步为主，故碳酸的电离方程式为：H2CO3+H2O
H3O++，B错误；
C．向Na2CrO4溶液滴加少量浓硫酸，溶液由黄色变为橙色，对应的离子方程式为：2CrO +2H+
+H2O，C正确；
D．已知 25℃时，电离常数：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7、Ka2(H2CO3)=4.7×10-11、Ka(HClO)=3.0×10-8，说明酸性：
H2CO3＞HClO＞，根据强酸制弱酸的一般规律可知，向NaClO 溶液中通入少量CO2的离子方程式
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