重庆市2023-2024学年高二上学期12月联考化学试题

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重庆市高二化学考试

本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修 1。

5.可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Fe 56

Cu 64 Zn 65

一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

1.市场出售的“暖贴”中主要成分是铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，“暖贴”用塑料袋密封，使

用时从塑料袋中取出轻轻揉搓就会释放热量，用完后袋内有大量铁锈生成。下列说法正确的是

A.“暖贴”工作时，氯离子移向负极

B.铁锈具有磁性，常用作橡胶的黑色颜料

C.“暖贴”工作时的能量变化由化学能全部转化为电能

D.工业上钠的制取是通过电解氯化钠饱和溶液的方法

2.已知:

H₂O

(

)

=H₂O

(

)

变化如图所示。下列判断正确的是

选项 △H△S

A <0 >0

B >0 >0

C <0 <0

D >0 <0

3.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是

A . NaHS O4=N a+¿+HS O 4

−¿

B . HCl+H₂O=H₃O⁺+Cl ⁻

C . N H3⋅H2O=N H4

+¿+OH −¿

D . H 2S O3=2H+¿+S O3

2−¿

4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A.光照时，氯水的颜色会逐渐变浅

B.往 H₂O₂ 溶液中加入 MnO₂,会产生大量气泡

C.压缩 Cl₂(g),气体颜色加深

D.加入少量 CuSO₄，铁与稀硫酸反应的速率会加快

5.下列说法正确的是

A.有效碰撞就是活化分子，故活化分子也是有效碰撞

B.对于某一反应，合适的催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率

C.对于有固体参加的反应，增大固体质量，该固体的反应速率一定加快

D.对于放热反应，适当升高温度，反应达到平衡时的平衡常数一定增大

6.某锌铜原电池装置如图，下列说法正确的是

A. Zn 电极发生还原反应

B.电池工作时，盐桥中的 K⁺会持续往左池移动

C.取出盐桥，电流计的指针能继续发生偏转

D. 电池总反应为

Zn+Cu²⁺=Zn ²⁺+Cu

7.25 ℃时，下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是

A.含有大量 Fe³⁺|的溶液中：

H+¿,N a+¿,Cl −,N O 3

−¿¿

B.能使酚酞变红的溶液中：

N a+¿, M g2+¿、HCO 3

−,Cl −¿¿

C . c ¿¿

的溶液中：

N a+¿, K+¿, O H −,N O3

−¿¿

D. pH<7 的溶液中:

A l3+¿、C a2+¿, N O 3

−,Cl−¿¿

8.常温下，FeS 和ZnS 的饱和溶液中，金属阳离子(M²⁺)与S²⁻的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下

列说法正确的是

A.取一定量主要含

F e2+¿❑

√

Z n2+¿¿¿

的浓缩液，向其中滴加 Na₂S 溶液，当 ZnS 开始沉淀时，溶液中的

c¿¿

B.上述 FeS 饱和溶液中，只含有 Fe²⁺和S²⁻,不含其他离子

C.常温下,

Kₛₚ

(

FeS

)

=10 ⁻¹⁸

D.常温下，向 ZnS 饱和溶液中加入稀硝酸，发生的反应为

S²⁻+2H⁺=H₂S ↑

9.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 L0.1 mol ⋅L⁻¹

的CH₃COOH 溶液中,所含的 CH₃COO⁻为0.1NA

B.0.2mol NO 与足量的 O₂ 充分反应后,所得的 NO₂ 分子数为 0.2NA

C.1 L0.05 mol ⋅L⁻¹

的HCN 溶液中,

(

HCN

)

(

C N−

)

=0.05 NA

D.0.1mol Cl₂ 与足量的水反应后,转移的电子总数为 0.1NA

10.“卤水点豆腐，一物降一物”中卤水的主要成分为氯化镁，下列说法正确的是

A.采用如图所示装置可获得氯化镁固体

B.氯化镁溶液中，一定存在

(

Mg ²⁺

)

(

H⁺

)

(

OH ⁻

)

(

Cl ⁻

)

C . Mg ²⁺+2H₂O=Mg

(

)

₂+2H⁺,

该反应的平衡常数表达式为 K

¿c¿¿

D.氯化镁溶液可以导电，但氯化镁溶液既不是电解质也不是非电解质

11. O₃ 是一种理想的脱硝剂，其脱硝反应之一为

2NO

(

)

+3O₃

(

)

⇌N₂O₅

(

)

+3O₂

(

)

△H。

在某恒

容密闭容器中充入一定量的 O₃ 和 NO，在不同温度下测得(

(

N₂O₅

)

与时间的关系如

图所示，下列说法正确的是

A.温度:

T₁>T₂

B.平衡常数：

(

T₁

)

(

T₂

)

C.反应速率:

va(正)=vb(逆)

D.高温条件下，有利于该反应自发进行

12.草酸锌可应用于有机合成、电子工业等。工业上制取

ZnC ₂O₄

的原理如图所示(电解液不参加反应，

假设起始时两电极的质量相同)，下列说法正确的是

A.电池工作时，Zn 得到电子

B. Pt 电极上的电极反应式为

2C O2−2e−=C2O4

2−

C.每消耗 6.5g Zn,两电极的质量相差 6.5g

D.电池工作时，电路中电子的流动方向为 Pb→电解液→Zn→电源→Pb

13.常温下,向

10.00 mL0.2000 mol ⋅L⁻¹NH ₄Cl

溶液中逐滴加入

0.2000 mol ⋅L⁻¹NaOH

溶液，溶液的

pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系如图所示(不考虑溶液混合时体积和温度的变化，不考虑操作过程中质

量的损失)，下列说法正确的是

A. a 点溶液中,

(

C l−

)

− c ¿¿

B. b 点溶液中,

c¿

C. c 点溶液中,

c¿

D. d 点溶液中,

(

O H−

)

− c ¿¿

14.氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前景。乙醇-水蒸气

重整制备氢的部分反应过程如图 1所示，反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数随温度变化的曲线如图 2所示：

下列说法正确的是

A.反应

)的△H 与反应

CH ₃CH ₂OH

(

)

+H₂O

(

)

=2CO

(

)

+4H₂

(

)

的△H 完全相同

B.对于反应Ⅱ，结合图 2可知，仅减小压强，该反应的平衡常数减小

C.由图 1中的反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，反应达到平衡后，生成物仅为

CO ₂

和

H₂

D.反应Ⅲ是经CO₂ 饱和处理的 KHCO₃ 电解液中电解活化(

CO ₂

制备乙醇(如图 3所示)，纳米 C电极上的

电极反应式为

H2O+14 C O2+12e−=C H3C H2OH +12 HC O3

−

二、非选择题：本题共 4小题，共 58 分。

15.(15 分)研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义，回答下列问题：

(1)某化学实验兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验：

①该实验为 (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

②实验进行一段时间后，在右侧小试管中，可观察到的现象为。

③在左侧大试管中，正极上发生反应的电极反应式为。

(2)实际生产中，可在铁的表面镀铜防止铁被腐蚀(如图所示)：

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