浙江省湖州市吴兴高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性测试化学试题

3.0 envi 2024-12-14 5 4 1.47MB 13 页 3知币

侵权投诉

浙江省湖州市吴兴高级中学 2023-2024 学年

高二上学期 10 月阶段性测试化学试题

时间：90 分钟总分：100 分

可能用到元素的相对原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5

K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137

选择题部分

一、选择题Ⅰ(本大题共 15 题，每小题 2分，共 30 分，每小题只有一个正确选项)

1. 下列说法正确的是

A. 吸热反应使环境的温度升高

B. 当反应放热时 ΔH>0，反应吸热时 ΔH<0

C. 所有的化合反应都是放热反应

D. 所有的燃烧反应都是放热反应

2. 对反应来说，下列反应速率最快的是

3. 下列有关反应热的说法中，正确的是

A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B. 已知中和热△H = -57.3kJ/mol，所以 1.0L 1.0mol/L 的H2SO4与稀 NaOH 溶液恰好完全反应时放出 57.3 kJ

的热量

C. 由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H= +1.90kJ/mol；可知，石墨比金刚石稳定

D. 在101 kPa 时，l mol CH4完全燃烧生成 CO2和水蒸气放出的热量就是 CH4的燃烧热

4. 在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)　ΔH>0。当达到平衡时，下列各项

措施中，不能提高乙烷转化率的是

A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度

分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体

5. 可逆反应：，在一定条件下，充入和一段时间后，下列物质

中含有的是

A. 多余的 B. C. 、D. 、、

6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A. 打开可乐瓶，有大量的气泡溢出

B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集 Cl2

C. 乙酸乙酯在碱性下水解比酸性条件更充分

D. 工业制硫酸中，SO2与空气反应采用 450℃、V2O5催化

7. 把5.0g 铝片投入到 500mL0.5mol∙L-1 稀硫酸中，反应产生氢气的速率随时间 t的变化如图所示，下列推

论错误的是

A. 0→a 段不产生氢气是因为表面

的

氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B. b→c 段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C. t=c 时反应处平衡状态

D. t>c 产生氢气的速率降低主要是因为溶液中 c(H＋)降低

8. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）

A. 每生成 2分子吸收能量

B. 断裂键和键，放出能量

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 该反应的

9. 下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是

A. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多

B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大

升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

D. 加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大

10. 反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达

平衡状态的是

A. 容器内的压强不再变化

B. 相同时间内断开 H－H键数目和生成 N－H键数目相等

C. 容器内的温度不再变化

D. 容器内气体的浓度 c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

11. 在一个密闭容器中发生如下反应：，反应过程中基一时刻测得、

、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可出现的数据是

B. ，

12. 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是

A. 0.1molX 和0.2molY 充分反应生成 Z的物质的量一定小于 0.3mol

B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达 a kJ

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

浙江省湖州市吴兴高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性测试化学试题.docx

共13页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

浙江省湖州市吴兴高级中学2023-2024学年高二上学期10月阶段性测试化学试题

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: