天津市第三中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

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高二年级化学试卷

班级（行政班）姓名学号教学班班号（）

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天津市第三中学 2023~2024 学年度第一学期

高二年级期中检测试卷（2023.11）

化学

第I卷选择题

一、单选题（共 16 题，每题 3分，共 48 分）

1．下列有关化学反应原理的说法中正确的是（）

A．需要加热的反应都是非自发反应，不需要加热的反应都是自发反应

B．反应 2CO（g）＝ 2C（s）+O2（g）△H＞0，则不能自发进行

C．100mL 2mol•L﹣1的盐酸与锌片反应，加入适量的 NaCl 溶液，反应速率不变

D．若反应可以自发，则该反应的速率一定较快

2．在反应

       

2A g B g =3C s 4D g  中，表示该反应速率最快的是( )

A．v(A) = 0.5 mol·L-1·s-1

B．v(D) = 1.6 mol·L-1·min-1

C．v(C) = 1.0 mol·L-1·s-1

D．v(B) = 0.3 mol·L-1·s-1

3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋483.6 kJ/mol

B. 已知 C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则表示该反应的热化方

化学程为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol

D. 已知 2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

4．理论研究表明，在 101kPa 和298K 下，

HCN(g) HNC(g)

异构化反应过程的能量变

化如图所示。下列说法错误的是

A．HCN 比HNC 稳定

B．该异构化反应的

59.3kJ molH

   

C．正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．使用催化剂，可以改变反应的反应热

5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

A. 容器的体积压缩，可增加活化分子的百分数，有效碰撞次数增加

B. 在容器中加入氩气，反应速率不变

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 加入少量 W，逆反应速率增大

6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．pH=1 的溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-

B．0.01mol·L-1 的H2SO4溶液：Na+、AlO2-、Cl-、NO3-

C．水电离的 c(OH-)=1×10-13 mol·L-1 的溶液：K+、Cl-、SiO32-、Cu2+

D．0.1mol·L-1FeCl2溶液：Na+、Mg2+、NH4+、Cr2O72-

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高二年级化学试卷

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7．已知：在 100 oC时，水的离子积为 1×10-12，此时将 pH = 12 的NaOH 溶液 V1L与

pH = 1 的H2SO4溶液 V2L混合，若所得混合溶液的 pH=10，则 V1:V2为( )

A．1∶9 B．10∶1 C．9∶1 D．1∶10

8．亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数 Ka1＝1.0×10-2，Ka2＝2.6×10-7。

下列说法正确的是( )

A．H3PO3与足量的 NaOH 溶液反应生成 Na3PO3

B．对亚磷酸溶液升温，溶液的 pH 值变小

C．向亚磷酸溶液中加入少量 NaOH 固体，则c（H2PO－

3）

c（H3PO3）变小

D．对 0.01 mol/L 的H3PO3溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

9．在0.1 mol·L－1的HCN 溶液中存在如下电离平衡：HCN H＋＋CN－。对该平衡，

下列叙述正确的是( )

A. 加入少量 NaOH 固体，平衡正向移动

B. 加水，平衡逆向移动

C. 滴加少量 0.1 mol·L－1HCl 溶液，溶液中 c(H＋)减小

D. 加入少量 NaCN 固体，平衡正向移动

10. 下列离子方程式不正确的是( )

A．明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋

B．将氯化铁固体溶于水：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H＋

C．用纯碱清洗油污：CO2－

3＋H2O HCO－

3＋OH－

D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－

11．下列实验误差分析不正确的是 ( )

A．用润湿的 pH 试纸测稀碱溶液的 pH，测定值偏小

B．用沾有水珠的锥形瓶盛装待测液进行滴定，测定浓度偏小

C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取数值偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

12．弱电解质在水溶液中的电离过程是一个可逆过程。常温下，关于弱电解质的电离过

程，说法正确的是( )

A．0.1mol∙L-1 醋酸溶液加水稀释，溶液中

c(H )

c(CH COOH)

减小

B．水是极弱的电解质，将金属 Na 加入水中，水的电离程度减小

C．若电离平衡向正向移动，则弱电解质的电离度一定增大

D．pH=3 的醋酸溶液加水稀释 10 倍后 3＜pH＜4

13．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

(25℃)

K = 1.77×10-4

K = 4.9×10-10

Ka1 = 4.3×10-7

Ka2 = 5.6×10-11

下列选项错误的是( )

A．CN-+H2O+CO2= HCN+CO32-

B．2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C．中和等体积、等 pH 的HCOOH 和HCN 消耗 NaOH 的量前者小于后者

D．等 pH 的HCOOH 和HCN 稀释相同的倍数后 pH 前者大于后者

14．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A．常温下，pH = 1 的硫酸溶液中，含有 H＋数目为 0.1NA

B．常温下，1 L 0.5 mol·L-1 的AlCl3溶液中，含有 Al3＋数目为 0.5NA

C．常温下，1 L pH=12 的CH3COONa 溶液，由水电离产生的 OH-数目为 0.01NA

D．标准状况下，4.48 L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和NH4+的总数为 0.2NA

15.已知反应式：aX(g)＋bY(？) 2Q(？)＋2aZ(g)，当反应达平衡时 c(X)＝0.2 mol/L，

其他条件不变，若容器缩小到原来的 1/2，达新平衡 c(X)＝0.3 mol/L，下列说法正确的

是( )

A. a 一定小于 bB. 反应向逆方向移动

C. Y 可能是固体或液体 D. Z 的体积分数减小

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