四川省达州市万源中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 含解析

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四川省万源中学高 2025 届高二(上)10 月考试
化学试题
考试时间：75 分钟总分：100 分
可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32　Cl35.5
第I卷(选择题，共 42 分)
一、选择题(每个小题仅有一个正确答案，每小题 3分)
1. 2023 年7月国内海拔最高、区域最广的丹霞地貌景区配套设施—四川省甘孜州新龙红山景区正式开园，
丹霞地貌的岩层呈红色是因为含
A. Fe(OH)3B. Fe(OH)2C. FeO D. Fe2O3
【答案】D
【解析】
【详解】Fe(OH)3为红褐色固体，Fe(OH)2为白色固体，FeO 为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红，
丹霞地貌的岩层呈红色，主要原因是因为含有 Fe2O3，故选：D。
2. 下列说法正确的是 （ ）
A. ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行
B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol 能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度
增加的方向转变的倾向
C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. 催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率
【答案】B
【解析】
【详解】A．当 ΔH＜0、ΔS＞0时一定有△G=ΔH-TΔS＜0，故无论反应的温度高低，反应都能自发进行，
A错误；
B．反应产生气体，熵值增大，可满足△G=ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行，B正确；
C．反应能否自发进行，取决于熵变和焓变的综合判据，不能用熵变和焓变单独作为反应自发性的判据，C
错误；
D．催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，D错误；
故答案为 B。
3. 根据热化学方程式 S(s)+O2(g)═SO2(g)　△H=﹣297.23kJ•mol﹣1，分析下列说法正确的是
A. S(g)═S(s)△H>0
B. S(g)+O2(g)═SO2(g)　△H=297.23kJ•mol﹣1
C. S(g)+O2(g)═SO2(g)　△H<297.23kJ•mol﹣1
D. 1molSO2(g)所具有的能量小于 1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和
【答案】D
【解析】
【详解】A．相同物质处于气态时所具有的能量高于其处于固态时的能量，所以 S(g)═S(s)为放出能量的过
程，即△H＜0，A说法错误；
B．S(g)比S(s)具有更多的能量，则 S(g)+O2(g)═SO2(g)　△H＜-297.23kJ•mol﹣1，B说法错误；
C．S(g)比S(s)具有更多的能量，则 S(g)+O2(g)═SO2(g)　△H＜-297.23kJ•mol﹣1，C说法错误；
D．根据 S(s)+O2(g)═SO2(g)　△H=﹣297.23kJ•mol﹣1可知，1molSO2(g)所具有的能量小于 1molS(s)与
1molO2(g)所具有的能量之和，D说法正确；
答案选 D。
4. 25℃、101kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成一摩尔液态水的反应热 ，石
墨的燃烧热 ，乙醇的燃烧热 。下列热化学方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水发出的热量是 57.3kJ/mol，但是生成 BaSO4沉
淀也要放热，A项错误；
B． ，是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 液态水，
所以 ，B项正确；
C．石墨的燃烧热的热化学方程式中应生成 CO2，而不是 CO，C项错误；
D．乙醇的燃烧热中生成的水为液态，D项错误；
答案选 B。
5. 已知温度为 483K 时，反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H＜0的K=14.5。在 483 K，将 1.0 mol 的CO(g)和
1.0 mol 的H2(g)充入容积为 2.0 L 的恒容密闭容器中。在反应达到平衡时，以下说法正确的是
A. c(H2)=2c(CO) B. c(H2)＜c(CO)
C. c(CO)=c(CH3OH)＜c(H2) D. c(CO)=c(CH3OH)=c(H2)
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应在容积为 2.0 L 的容器中进行，开始时 n(CO)=1.0 mol，n(H2)=1.0 mol，则开始时
c(CO)=c(H2)=0.5 mol/L，二者反应的物质的量浓度比是 1：2，则平衡时 c(H2)一定比 c(CO)小，A错误；
B．反应开始时 c(CO)=c(H2)=0.5 mol/L，由于反应消耗物质的浓度△c(H2)=2△c(CO)，所以反应达到平衡后，
c(H2)＜c(CO)，B正确；
C．反应开始时 c(CO)=c(H2)=0.5 mol/L，若平衡时，c(CO)=c(CH3OH)，则根据 C元素守恒平衡时，
c(CO)=c(CH3OH)=0.25 mol/L，c(H2)=0，不符合可逆反应的特点，C错误；
D．反应开始时 c(CO)=c(H2)=0.5 mol/L，反应消耗浓度关系为△c(H2)=2△c(CO)，则平衡时 c(H2)一定比
c(CO)，不可能存在关系 c(CO)=c(H2)=c(CH3OH)，D错误；
故合理选项是 B。
6. 已知反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)△H=-752kJ·mol-1 的反应机理如下：
①2NO(g) N2O2(g)(快)
②N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)
③N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)
下列有关说法错误的是
A. 增大 H2(g)的浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快
B. 该反应的速率主要取决于②的快慢
C. N2O2和N2O是该反应的催化剂
D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大
【答案】C
【解析】
【详解】A．增大反应物浓度能增大单位体积内气体的活化分子数，有效碰撞次数增多，速率加快，故 A
正确；
B．总反应速率取决于反应较慢的②，故 B正确；
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