陕西省宝鸡市金台区2023-2024学年高二上学期期中考试+化学+含解析

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2023—2024 学年度第一学期期中检测
高二化学（选择性必修一）
2023.11
注意事项：
1．本试卷共 4 页，答题纸 2 页，考试时间 90 分钟，满分 100 分。
2. 答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。
3. 请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，只需交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题(本题共 20 小题，每题 2 分，共 40 分，在每题列出的四个选项中，只有一个
选项符合题意)
1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.生活中用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降
B.废旧钢材焊接前，可用饱和 NH4Cl 溶液处理焊点的铁锈
C.将草木灰与 NH4Cl 混合施用，可更好地为植物全面提供 N、K两种营养元素
D.水垢中的 CaSO4，可先用 Na2CO3溶液处理，而后用酸除去
2. 下列实验装置及表述正确的是（ ）
A B C D
测定锌与稀硫酸
反应速率 测定中和热 制备 Fe(OH)2
酸式滴定管中剩
余溶液 38.40mL
A. A B. B C. C D. D
3. 下列说法中正确的是（ ）
A.能够自发进行的反应一定能迅速进行
B.ΔH-TΔS＜0的反应，不需要任何条件就可自发进行
C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程
D. X(s) + bY(g) = 3Z(g) ΔH＜0，该反应若能自发，必须满足 b＜3
4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-483.6kJ·mol-1 则氢气的燃烧热为 483.6kJ·mol-1
B.在一定温度和压强下，将 0.5molN2和0.5molH2置于密闭容器中充分反应生成
NH3(g)，放出热量 19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6
kJ·mol-1
C.已知 1mol 酸和 1mol 碱发生中和反应生成 1mol 水，这时的反应热叫中和热
D.已知 H2(g) + I2(s) 2HI(g) ΔH=+106kJ·mol-1，虽然该反应为可逆反应，但该反应
的焓变仍可通过一定的实验方法测得
5． 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子
的百分数
B.使用催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应热
C.该反应中，反应物断键所需的总能量大于生成物成键所
放的总能量
D.恒温恒容条件下通入氦气，使单位体积内 O2的活化分子数增大
6． 已知反应 CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭
容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A.升高温度，K增大 B.减小压强，n(CO2)增加
C.更换高效催化剂，CO 转化率增大 D.充入一定量的氮气，n(H2)不变
7. 甲酸(HCOOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ）
A.溶液中 HCOOH 和HCOO-共存
B.0.1mol/L HCOOH 溶液的 pH 大于 1
C.10mL 1mol/L HCOOH 恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应
D.同浓度的 HCOOH 溶液的导电性比盐酸溶液的弱
8. 现有①CH3COOH ②HC l H③2SO4三种溶液，下列说法不正确的是（ ）
A.pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B.物质的量浓度相同时，其 pH 由大到小的顺序是①>②>③
C.中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1
D.用相同大小的铁片与少量pH 相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需
时间①>②=③
9． 经测定某溶液中只含有NH 、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是（ ）
①溶液中四种离子之间必定满足 c(H+)+c(NH )=c(OH-)+c(Cl-)②若溶液中 c(NH
)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性 ③若该溶液中 c(H+)＞c(OH-)，则溶液中一定有 HCl ④
若该溶液中 c(OH-)＞c(H+)，则该溶液中一定只有 NH4Cl
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
10. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH-。下列叙述不正确的是（ ）
A.向水中加入少量金属 Na，平衡正向移动，c(OH-)增大
B.向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，Kw变小
C.向水中加入少量NaHSO4，水的电离程度减小，c(H+)增大
D.向水中加入少量NaCl 固体，溶液呈中性，水的电离平衡不移动
11. 下列说法正确的是（ ）
A.常温下，pH=12 的NaOH 溶液中，c(OH-)=1×10-12 mol·L-1
B.常温下，由水电离出的 c(H+)=1×10-10 mol·L-1，则该溶液一定呈碱性
C.中和 pH 和体积均相等的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量相同
D.常温下，用水稀释0.1mol·L-1 的醋酸溶液的过程中，H+的物质的量增大
12. 已知温度 T时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol·L-1 的一元酸 HA 与b
mol·L-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A. a=b B. 混合溶液的 pH=7
C. 混合溶液中，c(H+)= mol.L-1 D. 混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
13．常温下，将某一元酸 HA 和NaOH 溶液等体积混合，实验信息如下，则下列判断不正
确的是（ ）
实验编号 c(HA)/mol·L-1 c(NaOH)/mol·L-1 反应后溶液 pH
甲0.1 0.1 pH=9
乙c10.2 pH=7
A.c1一定大于 0.2 B.HA 的电离方程式是 HA H++A-
C.乙反应后溶液中：c(Na+)=c(HA)+c(A-)
D.甲反应后溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)
14．25℃时CaCO3溶于水达饱和，其物质的量浓度为 5.0×10-5mol·L-1，该温度下 CaCO3的
Ksp 为（ ）
A．5.0×10-5 B．2.5×10-9 C．5.0×10-10 D．1.0×10-10
15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A. 1L0.5mol·L-1K2CO3溶液中，阴、阳离子总数大于 1.5NA
B. 25℃时，1LpH=12 的NaOH 溶液中含有OH-的数目为 0.01NA
C. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数小于0.2NA
D. 标准状况下8.96L 氢气、一氧化碳混合气体完全燃烧，消
耗氧分子的数目为 0.2NA
16．一定温度下，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)体系中，c(Ag+)和c(Cl-)
的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a、b、c三点对应的 Ksp 相等
B. d 点的溶液为 AgCl 的不饱和溶液
C. AgCl 在c点的溶解度比b点的大
D. AgCl 溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag+)＝c(Cl-)
17．某温度下气体反应体系达到化学平衡，平衡常数K= ，恒容时，若温度适当
降低，F的浓度增加，下列说法正确的是（ ）
A.该反应的化学方程式为 2E(g)+F(g) A(g)+2B(g) B.降低温度，正反应速率增大
C.该反应的焓变为负值 D.增大 c(A)、c(B)，K增大
18．在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：下列说法
不正确的是（ ）
温度/℃ 25 80 230
平衡常数5×1042 1.9×10-5
A.上述生成 Ni(CO)4的反应为放热反应
B. 25 ℃时反应 Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为 2×10-5
C.在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol·L-1，则此时v正>v逆
D. 80 ℃达到平衡时，测得 n(CO)=0.3 mol，则 Ni(CO)4的平衡浓度为 2 mol/L
19. 在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图中温度：
B. 图中 A、D、E三点Kw间的关系：E>A>D
C. 曲线 a、b均代表纯水的电离情况
D. B 点时，将 c(H+)=1.0×10-2 mol·L-1 的盐酸与由水电离的
c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显
碱性
20．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4 溶液，向地下深层渗
透，遇到难溶的 ZnS 或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。请根据以上事实分析下列说法
正确的是（ ）
A．CuS 的溶解度大于 PbS 的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS 反应的离子方程式是 Cu2++S2-=CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
二、填空题（本题包括 5 小题，共 60 分）
21（12 分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要
能源物质。已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1=-99.0kJ·mol-1。
（1）该反应的熵变 ΔS_______0(填“>”、“＜”或“=”)，该反应在_______(填“低
温”、“高温”或“任意温度”)条件下较易自发进行。
（2）反应 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) ΔH2 = -128.84kJ·mol-1，则 CH3OH(l) = CH3OH(g)
ΔH3=___。
（3）已知 1g 液态甲醇完全燃烧放出的热量为 22.7kJ(298K、1.01×105Pa 时测定)。该
条件下甲醇燃烧热的热化学方程式为：______________________。
（4）在 1 L 恒容密闭容器中充入一定量 CH3OH 发生反应：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，测得 CH3OH 的浓度与
温度的关系如图所示：则 ΔH4____(填“＞”“＜”或“=”)0，说
明理由_____。22．（14 分）以下是关于合成氨的有关问题，请回
答：
（1）若在一容积为 2L 的密闭容器中加入 0.2mol 的N2和0.5mol 的H2在一定条件下
发生反应：N2(g) +3H2(g) = 2NH3(g) ΔH<0，若在 5分钟时反应达到平衡，此时测得 NH3
的 物 质 的 量 为 0.2mol 。 则 5分 钟 内 该 反 应 的 速 率 v (H2)= ______ ，当平衡时
c(N2)=_______，此时H2的转化率为_______%，此条件下该反应的平衡常数为_______。
（2）平衡后，若想提高 H2的转化率，可以采取的措施有_______。
A．加了催化剂 B．增大容器体积 C．降低反应体系的温度 D．加入一定量 N2
（3）若在上述 2L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气发生上述反应，其化学平衡
常
数K与温度 T的关系如表所示：
①试比较 K1、K2的大小，K1_______K2(填“>”、“<”或
T/℃ 200 30
0400
K K1K20.5
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