辽宁省葫芦岛市普通高中2019-2020学年高二上学期期末质量测试化学试题【精准解析】

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辽宁省葫芦岛市普通高中 2019-2020 学年高二上学期质量测试

化学试题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 明矾电离出

的

Al3+具有吸附性，可用作净水剂

B. 漂白粉可用于生活用水的消毒

C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

D. 碳酸钠可用于去除餐具的油污

【答案】A

【解析】

【详解】A.明矾能净水是因为 Al3+水解生成 Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸

附水中的悬浮物杂质，可用作净水剂，故 A 错误；

B.漂白粉在使用过程中可以生成次氯酸，利用其氧化性可用于生活用水的消毒，故 B 正确；

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，是用镁作负极保护正极的铁，原理是牺牲阳极的阴极保护

法，故 C 正确；

D.碳酸钠水解使溶液显碱性，对油脂的水解有促进作用，可用于去除餐具上的油污，故 D 正

确。

故选 A。

2. 判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定

能自发进行的是

A. ΔH<0,ΔS>0 B. ΔH>0,ΔS>0 C. ΔH<0,ΔS<0 D.

ΔH>0,ΔS<0

【答案】A

【解析】

【详解】化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当 ΔG=ΔH-TΔS<0 时，反

应能自发进行，当 ΔH<0,ΔS>0 时, ΔG=ΔH-TΔS<0，一定能自发进行，而 ΔH>0,ΔS<0 时

不能自发进行；ΔH>0,ΔS>0 或 ΔH<0,ΔS<0 能否自发进行，取决于反应的温度，所以

ΔH<0,ΔS>0 一定能自发进行；A 正确；

综上所述，本题选 A。

3. 下列说法中正确的是（）

A. 同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐减小

B. 3p2表示 3p 能级有两个轨道

C. 处于最低能量状态的原子叫做基态原子

D. 同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多

【答案】C

【解析】

【详解】A、能层越大，能量越高，即 1s<2s<3s，故错误；

B、p2，2 代表 p 轨道上有 2 个电子，故错误；

C、基态原子是处于最低能量状态的原子，故正确；

D、p 能级有 3 个原子轨道，故错误。

4. 下列元素性质的递变规律正确的是

A. 原子半径： C＜N＜S B. 第一电离能：C＜O＜N

C. 最高价氧化物的水化物的碱性：Na＜Mg＜Al D. 与氢气化合的难易程度：N＜O＜S

【答案】B

【解析】

【详解】A.电子层数越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半

径 N＜C＜S，故 A 错误；

B.C、N、O 属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序

数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，则第一电离能：C＜O＜N，故 B 正确；

C.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物

的水化物的碱性：Na＞Mg＞Al，故 C 错误；

D.非金属性越强，越容易与氢气化合，非金属性 O＞S、O＞N，与氢气化合的难易程度：O＞

S、O＞N，故 D 错误。

故选 B。

5. 下列说法正确的是

A. 原子核外电子排布式为 1s2的原子与核外电子排布式为 1s2s2的原子化学性质相似

B. Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5

C. 基态铜原子的最外层的电子排布图：

D. 电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

【答案】B

【解析】

【详解】A. 原子核外电子排布式为 1s2的原子与原子核外电子排布式为 1s22s2的原子虽然最

外层电子数相等，但不在同一族，化学性质不相似，A 错误；

B. 铁的原子序数为 26，则 Fe3+的最外层电子排布式为 3s23p63d5，B 正确；

C. 基态铜原子的最外层电子是 4s 电子，不包括 3d电子，铜的最外层电子排布图为，C

错误；

D. 电负性最大的非金属元素为 F，不存在含氧酸，D 错误；

答案选 B。

6. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH 等。下

列说法正确的是（）

A. H2O2分子中的 O 为 sp2杂化 B. CO2 分子中 C 原子为 sp 杂化

C. BF3分子中的 B 原子 sp3杂化 D. CH3COOH 分子中 C 原子均为 sp2杂化

【答案】B

【解析】

【分析】

A、H2O2分子中氧原子形成2个σ 键，含有 2 对孤电子对；

B、CO2 分子中 C 原子形成2个σ 键，没有对孤电子对；

C、BF3分子中的 B 原子的最外层电子数 3，形成3个σ 键，没有对孤电子对；

D、CH3COOH 分子中甲基中碳原子形成4个σ 键，没有孤对电子，采取 sp3杂化；

【详解】A、H2O2分子中氧原子形成2个σ 键，含有 2 对孤电子对，采取 sp3杂化，故 A 错误；

B、CO2 分子中 C 原子形成2个σ 键，没有孤电子对，采取 sp 杂化，故 B 正确；

C、BF3分子中的 B 原子的最外层电子数 3，形成3个σ 键，没有孤电子对，采取 sp2杂化，故

C 错误；

D、CH3COOH 分子中有 2 个碳原子，其中甲基上的碳原子形成4个σ 键，没有孤对电子，采取

sp3杂化，故 D 错误；

故选 B。

7. 下列描述正确的是

A. CS2为V 形极性分子

B. C2H2分子中 σ 键与π 键的数目比为 1：1

C. 当中心离子的配位数为 6时，配离子常呈八面体结构

D. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

【答案】C

【解析】

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摘要：

辽宁省葫芦岛市普通高中2019-2020学年高二上学期质量测试化学试题1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.明矾电离出的Al3+具有吸附性，可用作净水剂B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D.碳酸钠可用于去除餐具的油污【答案】A【解析】【详解】A.明矾能净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮物杂质，可用作净水剂，故A错误；B.漂白粉在使用过程中可以生成次氯酸，利用其氧化性可用于生活用水的消毒，故B正确；C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，是用镁作负极保护正极的铁，原理是牺牲阳极的阴极保...

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