江苏省扬州市2024届高三下学期考前调研测试 化学 PDF版含答案

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扬州市 2024 届高三考前调研测试
化学
2024.05
注意事项：
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6页，包含选择题［第 1题～第 13 题，共 39 分］、非选择题［第 14 题～第 17
题，共 61 分］两部分。本次考试时间为 75 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题
卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题
卡上相应的位置，在相应区域贴好条形码。
3．选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦
干净后，再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Fe-56
选择题（共 39 分）
单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金
A．易与 O2反应 B．易与 H2O反应
C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小
2．K2Cr2O7检验酒精的反应为 2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4
=
3CH3COOH＋2Cr2(SO4)3＋
2K2SO4＋11H2O。下列说法正确的是
A．中子数为 28 的铬原子：24
52 Cr B．H2O的电子式：
H
HO
C．K＋的结构示意图： D．C2H5OH 中氧元素的化合价：－2
3．实验室制取少量 C2H4的原理及装置均正确的是
A．制取 C2H4 B．干燥 C2H4 C．收集 C2H4 D．吸收 C2H4
4．将 Ca3(PO4)2、SiO2和C在高温下焙烧可以得到单质磷。下列说法正确的是
A．电负性：χ(Ca)＞χ(P) B．原子半径：r(P)＞r(Ca)
C．电离能：I1(O)＞I1(C) D．热稳定性：SiH4＞CH4
+18 8
28
碱石灰
气体
气体
气体
H2O
浓硫酸
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阅读下列材料，完成 5~7 题：Cu、Ag 位于元素周期表ⅠB 族。Ag 与空气中微量 H2S接触发
生反应生成黑色 Ag2S。Cu 可以形成 CuCl2、CuSO4、Cu2O、Cu2S等化合物。有研究表明，
无水 CuCl2为长链状结构，其片断如图 。
5．下列说法正确的是
A．CuCl2属于离子化合物 B．CO2－
3的空间构型为三角锥
C．SO2－
4中的键角比 SO2－
3中的小 D．NO－
3中心原子的轨道杂化类型为 sp2
6．下列化学反应表示正确的是
A．Ag 与空气中 H2S的反应：4Ag＋2H2S＋O2
=
2Ag2S＋2H2O
B．加热 CuCl2·2H2O：CuCl2·2H2O====
△CuCl2＋2H2O
C．用惰性电极电解 CuSO4溶液的阴极反应：2H2O
—
4e－
=
4H+＋O2↑
D．Cu2S与热的浓硝酸反应：Cu2S＋6H+＋2NO－
3====
△2Cu2+＋H2S↑＋2NO2↑＋2H2O
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有
．．．
对应关系的是
A．H2O中的 O存在孤电子对，Cu2+能与 H2O形成[Cu(H2O)4] 2+
B．H2SO4中H元素呈＋1价，浓 H2SO4具有强氧化性
C．CuSO4具有杀菌能力，可用于游泳池的水处理
D．无水 CuSO4吸水后显现蓝色，可用于检验乙醇所含的微量水分
8．工业生产 H2SO4过程中发生反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。下列说法正确的是
A．反应的平衡常数 K=
c2(SO2)·c(O2)
c2(SO3)
B．该反应S＜0、H＞0
C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D．上述反应中每消耗 1 mol O2，转移电子的数目约为 2×6.02×1023
9．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确
．．．
的是
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备 Cl2
B．利用 ClO2的氧化性对饮用水进行消毒
C．Cl2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
Cl2HClOCa(ClO)2H2O
CO2
石灰乳
D．制备 FeCl3的路径之一：
10．化合物 Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下：
Br OOOOH
K2CO3 、Cu
HO O
NaBH4
下列说法正确的是
A．X→Y反应中的 K2CO3可以用 H2CO3代替
B．根据 Y→Z的反应可知 NaBH4具有还原性
C．Y与足量 H2的加成产物中含 2个手性碳原子
D．Y、Z可用 FeCl3溶液进行鉴别
X Y Z
Cu
Cl
Cl
Cu
Cl
Cl
Cu
Cl2
HCl Fe FeCl2FeCl3
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第 3 页 共 6 页
11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向NaCl、NaI 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，
观察沉淀的颜色
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B
将少量SO2气体通入0.1 mol·L−1 Ba(NO3)2溶液中，
观察实验现象
BaSO3难溶于水
C
向0.1 mol·L−1 H2O2溶液中滴加 0.1 mol·L−1 KMnO4
溶液，观察溶液颜色变化
H2O2具有氧化性
D
向FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加少量淀
粉溶液，观察溶液颜色变化
Fe3+的氧化性比 I2的强
12．CuCl 为难溶于水的白色固体。室温
下，以 CuO 为原料制备 CuCl 的过程
如题 12 图所示。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L−1 Na2SO3溶液中：
c(OH—)＝c(HSO－
3)＋c(H2SO3)＋c(H+)
B．“还原”发生反应的离子方程式为：2Cu2+＋SO2－
3＋2Cl—＋H2O
=
2CuCl＋SO2－
4＋2H+
C．“还原”后的溶液中：2c(Cu2+)＋c(H+)＝c(OH—)＋2c(SO2－
4)＋c(Cl—)
D．“过滤”后得到的滤液中：c(Cu+)＞Ksp(CuCl)
c(Cl—)
13．丙烷催化脱氢制备丙烯的主要反应为
反应 1 C3H8(g)
=
C3H6(g)＋H2(g) ΔH=125 kJ·mol−1
反应 2 C3H8(g)
=
C2H4(g)＋CH4(g) ΔH=81 kJ·mol−1
反应 3 C3H8(g)
=
3C(g)＋4H2(g)
在1.0×105Pa 时，将 H2与C3H8的混合气体[
n(H2)
n(C3H8)=0.25]
按一定流速通过催化反应管，测得 C3H8的转化率、
C3H6
的收率[C3H6的收率＝
n生成(C3H6)
n起始(C3H8)×100%]与C3H6的选择
性[C3H6的选择性＝
n生成(C3H6)
n反应(C3H8)×100%]随温度变化的
关系如题 13 图所示。下列说法不正确
．．．
的是
A．图中曲线②表示 C3H6的收率
B．其他条件相同，630℃时生成的 C3H6物质的量比 580℃时的多
C．C3H8中混入 H2的主要目的是为了延长催化剂的使用寿命
D．升高温度对反应 2和反应 3的影响比对反应 1的影响更显著
非选择题（共 61 分）
14．（ 15 分）以钛白副产品（含 FeSO4及少量 TiOSO4）和 H2C2O4为原料制备的超微细
FeC2O4·2H2O，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知：①25℃时，Ksp[TiO(OH)2]=1×10−29；Ksp[Fe(OH)2]=8×10−16；
②FeC2O4·2H2O不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
题12 图
温度/（）
C3H8转化率(%)或C3H6收率(%)
C3H6的选择性(%)
85
90
95
100
48
44
40
36
32
28
630580 590 600 610 620
题13 图
CuO 还原酸溶 CuCl
稀硫酸 Na2SO3、NaCl
过滤、洗涤
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