江苏省盐城市建湖高级中学2023-2024学年高二下学期期初测试（2月）化学 含答案

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2023 级高二春学期期初测试（2 月）
化学试题
总 分：100 分 考试时间：75 分钟
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 S-32
选择题(共39 分)
单项选择题：本题包括 13 小题每小题 3分共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是
A．华为 5G 手机麒麟 9000 芯片(HUAWEIKirin)主要成分是二氧化硅
B．“酒曲”的酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理
C．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性
D．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还原成丹砂”，二者为可逆反应
2．根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是
编号 分子式 价层电子对互斥模型 分子或离子的空间结构
①AsCl3四面体形 三角锥形
②HCHO 平面三角形 三角锥形
③NF3四面体形 平面三角形
④NH 正四面体形 正四面体形
A．①② B． ①④ C．②④ D．②③
3.已知 P4的结构如图，P4在KOH 溶液中可发生反应：P4＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑，设 NA
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面
B．P4中P原子为 sp2杂化
C．相关元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K
D．31 g P4含有 1.5NA个P—P 键
4．X、Y、Z、N是原子序数依次增大的 4种短周期元素，其元素性质或原子结构如下表。下列说法
正确的是(　　)
元素 元素性质或原子结构
X原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素
Y原子核外 s能级上的电子总数与 p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素
Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N只有一个不成对电子
A.原子半径：Z>Y>X B．元素的电负性：X>N>Z
C．元素的第一电离能：Z>N>Y D．X的基态原子的电子轨道表示式：
5.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合
物，甲、乙分别是元素 X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要
的大气污染物之一。丙溶液为二元强酸，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．W、X、Y、Z可形成四种常见的具有漂白性的单质或化合物，包含了三种漂白原理
B.K、L、M中键角大小为：K>L>M
C.元素的非金属性：Z>Y>X
D.丙不能由无单质参加的化合反应制得
6．某烟气中含 N2、O2、SO2等气体，以FeSO4催化氧化处理其中的 SO2，部分流程如图 1所示。实
验开始时需向“脱硫”装置中加入一定量的 FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，吸
收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH 的影响如图 2所示：
已知：i.“脱硫”时发生的主要反应有 2SO2+O2+2H2O 2H2SO4。反应过程中Fe2+作催化剂，发生 I和
II 两个反应，其中反应 I为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
ii.当溶液的 pH 约为5.4 时，有利于 SO2的脱除。下列说法不正确的是
A．为提高SO2的脱除率，烟气通入的速率不宜过快
B．反应 II 为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++
C．温度大于 60℃时脱硫率下降，原因是H2SO4受热分解为SO2
D．“脱硫”后溶液 pH 约为5.5，原因是加入的Fe 将H2SO4转化为 FeSO4
7．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A
将NaClO 溶液滴入品红溶液中，品红溶液缓慢褪色；若同时加入
食醋，红色很快褪去
的氧化性随pH
的减小而增强
B
向盛有 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试
管，观察溶液颜色变化
具有漂白性
C
向盛有淀粉-KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜
色变化
的氧化性比的强
D
取溶液，向其中滴加 溶液，
取上层清液滴加KSCN 溶液，溶液变成血红色
该反应是可逆反应
8．利用反应 6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减
轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的
是
A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C. 当有4.48 L NO2(标准状况)被处理时，转移电子为 0.8 mol
D. 电极A的反应式为 2NH3－6e－===N2＋6H＋
9.羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：
下列有关说法正确的是
A.化合物 X和Y分子各含有 2个手性碳原子
B.1 mol 羟甲香豆素最多可与 2 mol NaOH 反应
C.化合物 Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
D.化合物 X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1 1∶
10．一种微生物电解生产甲烷的装置如图所示。下列有关说法正确的是
A．电极应与电源的负极相连
B．电极上的反应式为：
C．提高温度一定能提高电解反应的速率
D．电解时 通过质子交换膜移向电极
11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为
Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如下图所示，下列叙述不正确的是
A．用 K2FeO4 对饮用水杀菌消毒的同时，生成的 Fe(OH)3 胶体可吸附杂质净化水
B．反应 Ⅱ 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3 ： 2
C．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4 K2FeO4
D．铁屑在干燥的氯气中发生反应 Ⅰ 时，若铁屑过量，可能生成 FeCl2
12.化合物(ZX2Y4·W2Y)存在于一些植物的细胞液中，可用于陶瓷上釉。W、X、Y和Z为前20 号元
素，原子序数依次增大，且加和为 35，XY2分子的总电子数为偶数，该化合物在 N2或者 O2气氛中
的热重曲线如图所示，热分解时无刺激性气体逸出。下列说法正确的
是
A.原子半径：Z>Y>X
B.Z 和Y只能形成一种化合物
C.两种氛围中A→B 段均发生了氧化还原反应
D.1000 ℃后得到的固体产物属于盐
13．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH3OCH3(g) CH3COOCH3(g) H△1＜0
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)+2H2(g) CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) H△2＜0
在固定 CO、CH3OCH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应Ⅰ、Ⅱ， 平衡时各物
质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化
B．600 K 后升高温度，CH3COOCH3的物质的量分数降低
原因是反应Ⅱ平衡右移
C．测得 X 点 CH3CH2OH 的物质的量分数是 10%，则 X
CH4
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