江苏省南京市六校联合体2023-2024学年高一下学期5月期中考试 化学

3.0 envi 2024-12-15 5 4 565.65KB 9 页 3知币
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2023-2024 学年第二学期第二次调研测试
高一化学
考试时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题（共 39 分）
单项选择题：每小题 3分，共计 39 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法不正确的是
A．二氧化硅可用作航天器的太阳能电池板
B．将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
C．通讯材料碳纳米管与石墨烯互为同素异形体
D．“绿氢”火炬储氢瓶中的储氢合金是新型合金材料
2. 少量 Na2O2与H2O反应生成 H2O2和NaOH。下列说法不正确的是
A. Na2O2的电子式为 B. 中子数为 10 的氧原子可表示为
O
8
18
C. H2O2分子中只含有极性共价键 D. NaOH 中含离子键和极性共价键
3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂
B．NH4Cl 溶液呈酸性，可用于除铁锈剂
C．小苏打可以与酸反应，可用作抗酸药
D．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂
4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2 H2SiO3 B．NaCl(aq) NaHCO3
C．Fe(s) Fe2O3(s) D．NH3(g) NO2(g)
5．下列化学反应表示正确的是
A．NO2与水反应：NO2 ＋H2O == 2HNO3
B．铅蓄电池放电时的正极反应：Pb－2e－＋SO ==PbSO4
C．甲烷的燃烧：CH4(g)＋2O2(g) == CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= 890.3 kJ·mol-1
D．SO2通入少量 NaClO 溶液中：SO2＋ClO－＋H2O == SO＋Cl－＋2H＋
6．四种短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子
层数的三倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属
元素；Z的原子序数是 W的两倍。下列叙述中，不正确的是
A．离子半径：W>X
B．常见简单的气态氢化物沸点：W>Z
C．工业上用电解熔融 Y的氯化物的方法冶炼金属 Y
D．Z的最高价氧化物对应水化物为强酸
7．下列装置和原理能达到实验目的的是
A．制取 Cl2 B．测定中和热
C．测定化学反应速率 D．该条件下铁发生了析氢腐蚀
8．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断错误的是
A． A可与 E反应生成 B B．B、C均可作为自来水的消毒剂
C． C中氯元素既能被氧化，又能被还原 D．D、E、F都属于强电解质
9．通过电解废旧锂电池中的 LiMn2O4可获得难溶性的 Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其
中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。
下列说法不正确的是
A．电极 A的电极反应式：LiMn2O4＋6e-＋16H+ =2Li+＋4Mn2+＋8H2O
B．电极 B附近溶液氢离子浓度增大
C．电解一段时间后溶液中 Mn2+浓度保持不变
D．该装置将电能转化为化学能
10．根据下列实验操作和现象所得出
的
结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A
将Al(OH)3固体粉末加入过量 NaOH 溶液中，充分
搅拌，溶解得到无色溶液 既体现碱性又体现酸性
B
向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后
观察到试管口有红色气体逸出 实验所用为浓硝酸
C
向盛有某溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液，将
湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝 该溶液中不存在NH4＋
D
向a、b两试管中同时加入4mL 0.01mol·L-1 KMnO4
溶液和 2mL 0.1mol·L-1 H2C2O4溶液，再向 a试管内
加入少量 MnSO4，a试管中溶液褪色较快
MnSO4是KMnO4和
H2C2O4反应的催化剂
11．臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是
A．催化反应①②均为放热反应
B．决定O3分解反应速率的是催化反应②
C．E2 + △H是催化反应②对应的逆反应的活化能
D．温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。
12．氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广汤用于硝酸、纯碱、制药等工业；
实验室可以用浓氨水和 CO 制取氦气。工业上合成氨反应为
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。一定温度时，向体积为2L 的密闭容器中，充入
0.1molN2和0.3molH2。10min 时，测得容器中 NH3的物质的量浓度为0.04mol/L。下列说法
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